浙江省富阳中学2024-2025学年高三上学期高考化学模拟试题(含答案)

富阳中学2024-2025学年高三上学期高
考化学模拟试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡、试卷、草稿纸交回。

满分100分，考试用时75分钟。

相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24
Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Sn-119 W-184
一、单项选择题（共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的描述正确的是
A.游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌
B.在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动
C.铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金
D.“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳
2.下列说法正确的是
A.顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同素异形体
B.基态Fe 3+的核外电子有26种不同的运动状态
C.O 2、O 3均有非极性共价键
D.富勒烯与碳纳米管组成元素相同
3.下列化学用语或图示表示正确的是
A.氮原子的电子排布图：
B.Si O 2的电子式：
C.4-甲氧基苯胺：
D.中子数为10的氧原子：8
18O
4.下列过程对应的反应方程式正确的是
A. 将SnC l 4放入水中：SnC l 4+（x+2）H 2O Sn O 2 · x H 2O ↓+4HCl
B. 将过量
S O 2通入次氯酸钙溶液：Ca 2++SO 2+H 2O +3ClO −CaS O 4↓+Cl −+2HClO
C. 乙醚的制备：2C 2H 5OH 140℃(C 2H 5)2O +H 2O
D. 制备84消毒液：Cl 2+2NaOH ≜NaCl +NaClO +H 2O
5.如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，
其中X 、Y 、Z 、P 、Q 、R 、M 为原子序数依次增大的短周期元
素，下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：Z ＜Q
B.M 的最高价含氧酸与Y 反应体现氧化性和酸性
C.Q的第一电离能是同周期元素中最大的
D.P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同
6.处理废弃的锂电池正极材料Li CoO
2
以回收Li、Co等金属的部分工艺路线如下，已知气体1无毒无害，烧渣中Co仅有一种价态，下列说法错误的是
A.500℃焙烧生成的烧渣成分有LiCl、SiO
2、CoCl
2
B.滤饼2转化为Co
3
O4的反应中氧化剂∶还原剂=1∶6
C.若500℃焙烧后直接水浸可能会产生大量烟雾，腐蚀设备
D.流程中仅有滤液3和气体1可直接在该工艺路线中再利用
7.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A用pH计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI
溶液，pH值：HCl＜HBr＜HI
非金属性：Cl＞Br＞I
B取F e
3
O4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量
KMn O
4后紫色褪去
F e
3
O4中含有Fe（Ⅱ）
C向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质
蒸汽放出，同时生成氯化钠
高温下活泼性Na＞K
D将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落熔点：A l
2
O3<Al
8.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。

如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B,立方体A、B 棱长均为a pm。

下列说法正确的是
A.晶胞中Sn和Cu原子之间最短距离为2
2
a pm
B.该晶胞密度为303
N A a3
x1021g/cm3
C.晶胞中部分原子的坐标为S（1
2，0，0）、Fe（3
4
，1
4
，1
8
）则晶胞中Sn的坐标可以表示为
Sn（1
4，3
4
，3
8
）
D.晶体中Sn的价层成键电子对数与孤电子对数之比为2∶1
9.一种缓解阿司匹林G 合成路线如图，过程中没有手性碳
下列说法正确的有
①F 的官能团为碳碳双键
②合成路线的中间产物有水杨酸
③将K 滴入酸性高锰酸钾溶液中，氧化剂：还原剂=8：5
④L 的名称为甲基丙烯酸
⑤由原料至合成1molG 总共生成2n mol H 2O
A.4个
B.3个
C.2个
D.1个
10.电极电位（E h ）可用于反应物质氧化性强弱，电极电位越大的物质氧化性越强，部分物
质的电极电位与pH 值有关，在Fe −Mn −WO 2−4
体系中，溶液pH 与物质的电极电位如图所示，下列说法正确的是
A.将48g Fe 2O 3溶于H 2WO 4溶液中，充分反应并调pH=9后沉淀为182.4g ，则生成的气体体积应为3.36L
B.在pH=12时，Fe 3O 4无法氧化Fe (OH )2是因为Fe 3O 4的晶体结构较为紧密，阻止了后续反应的进行
C.对于α­MnO 2，在pH=2时其电极电位受pH 影响比pH=12时更大
D.向1L 1mol/L 的KMn O 4溶液中通入少量S O 2后溶液褪色，同时生成Mn O 2沉淀，经检测，反应后溶液pH=1.2，则通入的S O 2气体质量应在9.6-16g 之间
11.恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应 ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是
A.
相同条件下，增加氨气浓度，反应速率增大B.
实验①，0至20min 时，v （N 2）=1.00×10−2mol/（L ∙min ）C.
实验②，60min 时处于平衡状态，且x ＜0.20D.实验③，达到平衡时，H 2的体积分数约为22.7%
12.在化学实践中，科研工作者会使用许多缓冲溶液。

在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个H +的分子或离子。

在人体的血液（pH 约7.35-7.45）中
也有H 2C O 3/HCO −3，H 2PO −4/H PO 2−4
等缓冲对。

下图为参考数据。

关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是物质
H 2C O 3HCO −3
CH 3COOH
NH 3
H 2C 2O 4
HC 2O −4
p K a /p K b 6.410.3 4.7 4.7 1.3 4.3
A.为构建pH=3的缓冲溶液，可采用H 2C O 3/HCO −3
缓冲对B.某缓冲溶液仅由H 2C 2O 4/NaHC 2O 4配制而成，且该溶液pH=1，则配制时可将0.2mol/L 的H 2C 2O 4溶液与0.1mol/L 的NaHC 2O 4溶液等体积混合
C.将浓度均为2mol/L 的CH 3COO NH 4/Na 2C 2O 4溶液混合，则c （OH −）＞c （HC 2O −4
）D.将浓度均为0.2mol/L 的1L MgCl 2溶液与2L Na 2CO 3溶液混合，此时Mg 2+可视为完全沉淀，且沉淀质量为14.2g ，则此时溶液pH 约为10
13.人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。

关于铁的一系列实验，下列说法正确的是（不考虑金属阳离子水解）
A.将0.5L 2mol/L 的稀硝酸与1L 1.1mol/L 的稀硫酸混合后，加入22.4g 铁单质，充分反应后再加入过量的Cu ，则最终溶液质量一共增加62.8g
B.现有稀硝酸与稀硫酸混合溶液，依次加入1.4mol, 1.6mol, 1.8mol 铁单质，每次加入后均充分反应，且放出气体体积（已折合为标准状况）相等，则溶液质量增加194.4g
C.某铁合金中含有硼和铝，分别将5.9mol 该合金放入过量盐酸溶液与烧碱溶液，溶液均放出气体8.25g,则铁在合金中的质量分数约为78.39%
D.将a L 0.1mol/L 的盐酸溶液与33.6g 铁单质反应，再加入b L 0.1mol/L 稀硝酸至恰好不放出气体，则当0＜a ≤1.2时，4
3a+b=2.4；当1.2＜a ≤1.8时，a+b=2；当1.8＜a 时，b=0.2
二、非选择题（该部分有4个小题，共61分）
14.（15分）氮是自然界的重要元素之一，研究氮及其化合物的性质，以及氮的利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。

已知1mol 物质中的化学键断裂所需能量如下表：
物质N 2（g ）O 2（g ）NO （g ）
完成下列填空：
（1）设体系中只存在如下反应：
i. N
2（g）+ O
2
（g）⇌2NO（g）∆H
1
ii. 2NO（g）+ O
2（g）⇌2N O
2
（g）∆H
2
iii. NO（g）+ O
3（g）⇌N O
2
（g）+ O
2
（g）∆H
3
①计算∆H
1
=
②一定温度下于恒容密闭容器中充入N
2（g）和O
2
（g），下列可能降低上述体系中NO浓度的
有（填序号）
a. 缩小容器体积
b. 加入催化剂
c. 移除NO
d. 充入He（g）
③向2L恒容密闭容器充入0.4molNO（g）和0.6mol O
3
（g）发生反应iii，测得NO（g）的
体积分数x（NO）与温度和时间的关系如图甲，速率方程v
正=k
正
c(NO)c(O
3
),v
逆
=k
逆
c(N
O2)c(O2)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度、催化剂有关，与浓度无关
1. a点NO的转化率为 %，(k正k逆)T
1(k正
k逆
)
T2
（选填“＜”、“＞”或“＝”）
2. 下列说法正确的是
A. a点正逆反应活化能大小：E
正＞E
逆
B. 化学反应速率：c点v
正
＞b点v
逆
＞a点v
逆
C. b点O
2
产率为50% D. 平均相对分子质量：M(a)＝M(b)＞M(c)
④已知分子中的大∏键可用符号∏n
m
表示，其中m代表参与形成大∏键的原子数，n代表大
∏键中的电子数，则O
3中的大∏键可表示为，N O
2
与O
3
结构相似，但N O
2
易二聚生成N
2
O4
而O
3
不会，试从结构上分析其原因
（2）工业上用天然气处理N O
2，消除N O
2
发生的反应为2N O
2
（g）+ CH
4
（g）⇌CO
2
（g）+ N
2
（g）+2H
2O（g），在一定温度下向恒容密闭容器充入1mol CH
4
（g）和2molN O
2
（g）发生上
述反应，起始时测得总压强为90kPa，N
2
（g）的分压与时间关系如图乙所示
①0至10min内N O
2
（g）的分压变化速率为 kPa/min
②该温度下，反应的平衡常数K
P
= （气体分压=总压强×物质的量分数）
（3）氮在有机物研究的发展中也举足轻重。

传统制造尼龙66的原料己二腈，通常以乙炔和甲醛经过很长路线才能合成，现改用电合成法，通过弱酸条件下电解丙烯腈溶液合成，大大提高了生产效率。

请写出电解过程中，阴极的反应方程式。

“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……以乾坤出神物也”，现在黑火药的使用已渐渐被取代，以三硝酸甘油酯为例，请写出其加热后生成4种无毒无害气体的化学方程式
15.（14分）实验：巴比妥(Barbital) 的合成
巴比妥为长时间作用的催眠药。

主要用于神经过度兴奋、狂躁或忧虑引起的失眠。

巴比妥化学名为5，5-乙基巴比妥酸，巴比妥为白色结晶或结晶性粉末，无臭，味微苦。

沸点为能量/kJ945497635
189-192℃，难溶于水，易溶于沸水及乙醇，溶于乙醚、氯仿及丙酮。

合成路线如下:
在合成中，可能会有两种副反应：C
H5OH+NaOH⇌C2H5ONa+H2O，C2H5ONa+C2H5Br=
2
(C
H5)2O+NaBr
2
实验方法
(一)绝对乙醇的制备
在装有球形冷凝器（顶端附氯化钙干燥管）的250mL 圆底烧瓶中加入无水乙醇180mL，金属钠2g，加几粒沸石，加热回流30min，加入邻苯二甲酸二乙酯6mL，再回流10min。

将回流装置改为蒸馏装置，蒸去前馏份。

用干燥圆底烧瓶做接受器，蒸馏至几乎无液滴流出为止，密封贮存。

(二)二乙基丙二酸二乙酯的制备
在装有搅拌器、恒压滴液漏斗及球形冷凝器（顶端附有氯化钙干燥管）的250mL三颈瓶中，加入制备的绝对乙醇75mL，分次加入金属钠6g。

待反应缓慢时，开始搅拌，用油浴加热（油浴温度不超过90℃），金属钠消失后，由恒压滴液漏斗加入丙二酸二乙酯18mL，10-15min
内加完，然后回流15min，当油浴温度降到50℃以下后，缓慢滴加溴乙烷20mL, 约15min 加完，然后继续回流2.5h。

将回流装置改为蒸馏装置，蒸去乙醇，放冷，药渣用40-45mL水溶解，转到分液漏斗中，分取酯层，水层以乙醚提取3次(每次用乙醚20mL)，合并酯与醚
提取液，再用20mL水洗涤一次，醚液倾入
125mL锥形瓶内，加无水硫酸钠5g，放置。

(三)二乙基丙二酸二乙酯的蒸馏（装置见右图）
将制得的二乙基丙二酸二乙酯乙醚液，过滤再蒸
去乙醚。

瓶内剩余液，用装有①的蒸馏
装置蒸馏，收集218-222℃馏分，密封贮存。

(四)巴比妥的制备
在装有搅拌、球型冷凝器（顶端附氯化钙干燥
管），及温度计的250mL三颈瓶中加入绝对乙醇50mL，分次加入金属钠2.6g，待反应缓慢时，开始搅拌。

金属钠消失后，加入二乙基丙二酸二乙酯10g，尿素4.4g,加完后，随即使内温升至80-82℃。

停止搅拌，保温反应80min。

反应毕，将回流装置改为蒸馏装置。

在搅拌下慢慢蒸去乙醇，至常压不易蒸出时，再减压蒸馏尽。

残渣用80mL水溶解，倾入盛有18mL稀盐酸（盐酸:水=1: 1）的250mL烧杯中，调pH=3-4之间，析出结晶，抽滤，得粗品。

完成下列填空：
（1）蒸馏装置图中，仪器A的名称为，装置中有一处错误是
（2）绝对乙醇的制备中，加入邻苯二甲酸二乙酯的作用是（结合方程式说明）（3）检验制得的绝对乙醇中是否含有水分的方法及现象：
（4）在二乙基丙二酸二乙酯的制备中，实际加热时，常使用油浴加热而非水浴加热，试分析其原因：
（5）在二乙基丙二酸二乙酯的制备中，需在温度降到50℃以下后，缓慢滴加溴乙烷的原因是
（6）在二乙基丙二酸二乙酯的蒸馏中，①应选用下列中的（填序号）
A. B. C. D.
（7）在巴比妥的制备中，得到的粗品可利用 （填方法名称）精制，最终得到成品为
6.86g ，该步骤的产率为 %（保留4位有效数字）
16.（16分）一种通过阳极泥（主要成分为Au 、Pt 、Ru 、Os 等金属）制备锇酸钾晶体并回收其他贵金属的工艺流程如下图
已知：1.滤液①中主要含有的物质为HAuC l 4、H 2PtCl 6
2.K 2PtCl 4微溶于冷水，难溶于有机溶剂
3.OsO 4熔点40.6℃，沸点130℃，微溶于水，易溶于有机溶剂
完成下列填空：
（1）在“酸浸”中会产生NO 气体，请写出该步骤的化学方程式
（2）操作①②均会使用的玻璃仪器除烧杯外还有
（3）通过“沉金”步骤可知，氧化性HAuC l 4 H 2PtCl 6（选填“＜”、“＞”或“＝”）
（4）“还原”步骤中生成一种无毒无害的气体，该步骤化学方程式为 （盐酸肼N 2H 4·2HCl ），从结构上分析，肼（N 2H 4）是一种 分子（选填“极性”或“非极性”）
（5）“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到Na 2OsO 4溶液，再加入NaClO 3溶液，反应后蒸馏出OsO 4，请写出生成OsO 4的离子方程式
（6）OsO 4用NaOH 溶液吸收后又得到Na 2OsO 4溶液，但吸收液中仍然存在少量Na 2RuO 4杂质，操作中加入甲醇的目的是
（7）“转化”时需加入过量KOH 溶液，试从平衡角度分析其原因：
（8）Pt 还可以形成丰富的配合物，如Pt （Ⅱ）形成的配合物Pt (NH 3)2Cl 2，Pt (NH 3)2Cl 2有A 、B 两种同分异构体，A 呈棕黄色，在水中溶解度为0.2577g/（100g H 2O ）
，B 呈淡黄色，在水中溶解度为0.0366g/（100g H 2O ），其中一种配合物水解后可与草酸反应生成Pt (C 2O 4)(NH 3)2，另一种水解后不能与草酸反应，从结构的角度推测，水解后与草酸发生反应的配合物是 （选填“A ”或“B”），并在下列图表中填入分子结构简式以解释其原因
17.(16分)化学是多彩的，在2016年的化学设计上有一顶小毡帽K( )惹人注目，它的一种合成方法如图：
已知：
①②
③④
⑤
完成下列填空：
（1）物质D中含有的官能团名称为。

（2）物质A的名称为。

（3）由E到F的反应类型为。

（4）请写出G的结构简式。

（5）请写出J到K的化学方程式。

（6）的作用是。

（7）已知L为稠环芳香烃衍生物且是K的同分异构体，M是L的同系物，相对分子质量比L 小14，则M有种（—O—O—结构不稳定）。

（8）请参照上述路线，以和A为原料合成
化学试卷答案
选择题：1-5 BDCAA 6-10 BBACC 11-13 CDB
填空题：
14.
（1）①+172kJ/mol ②c ③1. 75 ＜2. BC ④∏4
3
O3和N O2中心原子均为sp2杂化，O3的一个sp2轨道容纳孤电子对不易成键，N O2的一个sp2轨道容纳单电子易成键
（2）① 2 ② 1.25kPa
（3）2H++2CH
2
=CHCN+2e−NC(C H2)4CN
15.
（1）接液管（尾接管、牛角管）未加入沸石
（2），使反应C
2
H5OH+NaOH⇌C2H5ONa+H2
O平衡逆向移动，同时生成C
2
H5OH，提高绝对乙醇浓度
（3）取少量绝对乙醇于试管，加入适量无水硫酸铜固体，若无水硫酸铜变蓝，则绝对乙醇含有水分；反之，没有水分
（4）绝对乙醇有极强的吸水性，使用油浴加热可预防其吸水
（5）避免溴乙烷的挥发以及生成乙醚的副反应发生
（6）A
（7）重结晶 80.53%
16.
（1）Au+4HCl+HN O
3=HAuC l
4
+NO↑+2H
2
O
3Pt+18HCl+4HN O
3=3H
2
PtCl6+4NO↑+8H2O
（2）玻璃棒、漏斗（3）＞（4）K
2
PtCl6+N2H4· 2HCl=K2PtCl4+N2↑+6HCl 极性
（5）3OsO2−
4+Cl O−
3
+6H+=3OsO
4
↓+Cl−+3H
2
O
（6）还原Na
2
RuO4,使Ru元素以Ru(OH)4形式析出
（7）存在平衡2K++OsO2−
4+2H
2
O⇌K
2
OsO4∙2H2O，增大K+浓度，平衡正向移动，有助于K2OsO4
∙2H2O生成（8）
17.（1）碳碳双键、羧基（2）环戊二烯（3）取代反应（4）
（5）
取代
（6）保护一个羧基不被SOCl
2
（7）14
（8）。