高考化学一轮基础夯实练(7)(含解析)新人教版

2019高考化学一轮基础夯实练（7）
李仕才
一、选择题
1、(2018·南阳四模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．反应6NaBH4＋2FeCl3＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3N A
B．标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为N A
C．1 mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3N A
D．30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4N A
D [反应中NaBH4是还原剂，氯化铁和水是氧化剂，每生成1 mol Fe，转移的电子数目为12N A，A错误；标准状况下甲醇是液体，B错误；1 mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为2N A，C错误；甲酸甲酯与葡萄糖的最简式均是CH2O，则30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4N A，D正确。

]
2、下列属于水解反应的离子方程式为( )
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋
C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H 2O S2－＋H3O＋
D．H 2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO－3
B [A项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NaHS水解溶液呈碱性，HS－＋
H 2O H 2S ＋OH －，错误；D 项，H 2SO 3的电离方程式为H 2SO 3H ＋＋HSO －3，不属于水解反应，错误。

]
3、氢气、铝、铁都是重要的还原剂。

已知下列反应的热化学方程式：
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1
3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2
2Fe(s)＋32
O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32
O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0
B ．ΔH 5<0，ΔH 4<ΔH 3
C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5
B [燃烧反应是放热反应，故ΔH 1<0，ΔH 3<0，A 错；铝热反应是放热反应，故ΔH 5<0，ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0，即ΔH 4<ΔH 3，B 正确；ΔH 1＝(ΔH 2＋ΔH 3)×2/3，
C 错；ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5，
D 错。

]
4、(2017·梅州模拟)如图是Zn ­H 2O 2电池，该电池是以食盐水为电解质溶液，电池工作时
可以用于照明，下列有关该电池说法错误的是( )
A ．食盐溶液中Cl －向Pt 电极移动
B ．H 2O 2在Pt 电极上发生的电极反应为H 2O 2＋2e －===2OH －
C ．Zn 电极发生氧化反应
D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极
A [Zn­H2O2电池中锌是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，原电池中的阴离子移向负极，A错误，C、D正确；H2O2得电子发生反应：H2O2＋2e－===2OH－，B正确。

] 5、25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－最
低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋) 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．K sp(CuS)约为1.0×10－20
B．向Cu2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100 mL浓度均为10－5 mol·L－1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
D．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B [根据CuS对应的点(－25，－10)计算，c(S2－)＝10－25 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－10 mol·L －1，故K sp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝10－25×10－10＝10－35，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2－)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2＋)越大，故K sp(CuS)<K sp(ZnS)，则向Cu2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，B项正确；CuS 的K sp最小，向同浓度的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液时，Cu2＋先沉淀，C项错误；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2－)＋2c(HS －)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，D项错误。

]
6、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A ．Al 2O 3――→NaOH aq △
NaAl ――→丁O 2(aq)CO 2,Al(OH)3 B ．S ――→O 2点燃
SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq) ――→蒸发无水MgCl 2
D ．Fe ――→H 2O 高温
Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3 A [该组物质间转化均能一步实现，A 正确； S 与氧气反应只能生成SO 2，B 错误；MgCl 2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl 2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C 错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D 错误。

]
7、有一种苯的同系物，分子式为C 9H 12，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成
后的产物的一溴代物有(不考虑立体异构)( )
A ．11种
B ．12种
C ．13种
D ．14种
8、(2017·河南高考诊断)黄樟脑(结构简式如下图)可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂
的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。

下列有关叙述正确的是( )
A ．黄樟脑属于酯、烯烃、芳香族化合物
B ．黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面
C．黄樟脑与H2、Br2均能发生加成反应
D．与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有3种
C[黄樟脑含有碳碳双键、苯环和醚键，属于烯烃、芳香族化合物、醚类，A错误；苯环和碳碳双键均是平面形结构，则黄樟脑分子中最少有7个碳原子共面，B错误；含有碳碳双键，黄樟脑与H2、Br2均能发生加成反应，C正确；与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构满足C6H5—C3H4COOH，相当于是丙烯或环丙烷分子中的两个氢原子被苯基和羧基取代，共计有5种，D错误。

]
9、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能发生氧化反应生成C。

若A、
C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)( )
A．4种B．5种
C．6种D．7种
A[ 由题意知，A为羧酸且为甲酸，B为醇(含5个碳原子)且与—OH相连的碳原子上含有2个H原子，所以有机物C6H12O2的可能结构简式为
二、非选择题
Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_________________________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

Ⅱ.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②
MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是________。

a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比
为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：
①________KMnO4＋________K2S＋________( )===________K2MnO4＋
________K2SO4＋________S↓＋________( )。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

【解析】Ⅰ.(1)由信息H2O2―→O2中可知，氧元素的化合价由－1升高到0，则H2O2为还原剂。

(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铬元素的化合价降低，即还
原反应的过程为H2CrO4―→Cr(OH)3。

(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2 mol H 2CrO 4反应转移电子为2 mol ×(6－3)＝6 mol ，故氧元素得到电子为6 mol ，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为
===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O 。

(4)由2H 2CrO 4＋3H 2O 2===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O 可知，生成3 mol 气体转移6
mol 电子，则转移了0.3 mol 电子，产生的气体的物质的量为0.36
× 3 mol ＝0.15 mol ，其在标准状况下体积为0.15 mol ×22.4 L ·mol －1＝3.36 L 。

Ⅱ.(1)根据三个半反应可以看出MnO －4被还原的产物受溶液酸碱性的影响。

(2)SO 2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO 2作还原剂，KMnO 4作氧化剂(发生还原
反应：MnO －4→Mn
2＋)。

(3)PbO 2投入酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn 2＋被氧化生成了MnO －4)，说明氧化性PbO 2>KMnO 4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。

(4)①根据题意该反应的氧化产物是K 2SO 4和S ，根据“K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2”即反应中K 2SO 4和S 的系数之比为3∶2，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO 4＋5K 2S ＋24KOH===28K 2MnO 4＋3K 2SO 4＋2S ↓＋12H 2O 。

②根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S ～
28e －”，则生成6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为
2.8 mol 。

【答案】 Ⅰ.(1)H 2O 2 (2)H 2CrO 4 Cr(OH)3
(3)
===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O
(4)3.36 L Ⅱ.(1)酸碱性 (2)MnO －4
Mn 2＋ (3)a (4)①28 5 24 KOH 28 3 2 12 H 2O ②2.8 mol。