2023届马鞍山市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（）
A．分子式为C9H12
B．1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物质属于烯烃类物质
2．铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4 mol B．a/11.2 mol C．3a/22.4 mol D．3amol
3．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃
A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸50 mL 40
B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL 30
C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸50 mL 40
D 5.6 g锌片 3 mol·L－1硫酸100 mL 30
A．A B．B C．C D．D
4．在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是
A．加NaCl溶液B．加蒸馏水
C．加入少量醋酸钠固体D．滴入几滴硫酸铜溶液
5．下列说法中不正确的是
A．离子化合物中可能有非金属元素
B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键
C．吸热反应不一定需要加热就能发生
D．一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3
6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—
C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—
D．K＋、NH4+、CO32—、OH－
7．下列属于放热反应的是
A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解
8．化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
性质应用
A 钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂
B 二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等
C 镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹
D Al(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂
A．A B．B C．C D．D
9．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
10．下列反应中属于吸热反应的是：
A．甲烷燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应
11．下列说法中错误的是( )
A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离
12．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为
A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H6
13．下列说法正确的是( )
A．NaHSO4溶于水只需要克服离子键
B．单质分子中都存在化学键
C．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠
D．干冰气化，克服了共价键和分子间作用力
14．X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为1～20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

下列说法不．
正确
．．的是（）
A．1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2
B．简单离子半径：Y 2—＞N+＞M 3+
C．由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物
D．Z 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应
15．若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A．甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料
B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素
C．淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖
D．蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量
17．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知
W X
Y Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y
B．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性
18．下列有关石油和煤的叙述中，不正确的是( )
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态燃料的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．通过催化裂化和裂解，可以获得汽油等的轻质液态油及多种气体化工原料
19．（6分）下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO2
20．（6分）我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是
A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。

现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了15，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。

现将标况下8.96L 乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。

常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。

实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：
①仪器m的名称为_____________。

②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为_________________________。

④装置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。

请回答：
（1）D的元素名称为___。

F在元素周期表中的位置是___________。

（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为
_____________、______________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。

（2）已知：
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___ kJ·mol-1。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
A．由结构简式可知分子式为C9H12，故A正确；B．含有4个碳碳双键，则1mol此分子在一定条件下最多能与4mol H2发生加成反应，故B正确；C．分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，故C错误；D．含有碳碳双键，且只含C、H两种元素，则此物质属于烯烃类物质，故D正确；故选C。

2．C
【解析】分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式、N原子守恒计算被还原硝酸物质的量。

详解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的1/3，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大。

3．C
【解析】
试题分析：Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。

在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。

对表格的反应条件进行观察，分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。

考点：考查影响化学反应速率的大小因素的判断的知识。

4．D
【解析】
【详解】
A．加NaCl溶液，相当于稀释溶液，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故A正确；
B．加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故B正确；
C．加入少量醋酸钠固体，生成了醋酸，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但提供氢离子的能力不变，生成的氢气总量不变，故C正确；
D．滴入几滴硫酸铜溶液，置换出少量的铜，与铁构成原电池，加快反应速率，铁的量减少，生成氢气的总量减少，故D错误；
故选D。

【点睛】
解答本题的关键是不能改变氢气的总量，即溶液中氢离子的总量不变。

本题的易错点为C，要注意，随着反应的进行，醋酸会陆续电离出氢离子。

5．D
【解析】A、NaOH为离子化合物，其中含有非金属元素O、H，正确；B、共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH。

正确；C、吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化铵与氢氧化钡反应
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O直接搅拌就可以，该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰。

正确；D、一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中存在化学平衡，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，导致反应物不能完全转化为生成物。

错误；故选D。

点睛：本题重点考察了离子化合物与共价化合物。

离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。

共价化合物中仅含有共价键。

6．C
【解析】
试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。

考点：离子共存
7．B
【解析】A、C和CO2反应属于吸热反应，故A错误；B、Mg在CO2中燃烧产生MgO和C，属于放热反应，故B错误；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应属于吸热反应，故C错误；D、多数的分解反应属于吸热反应，故D错误。

点睛：常见的放热反应有所有燃烧、大多数的化合反应、铝热反应、金属与酸或水的反应等，常见的吸热反应：大多数的分解反应、C和水蒸气的反应，C与CO2的反应、NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应等。

8．A
【解析】
A、钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是导电，所以物质的性质和用途表述没有直接联系，A错误；
B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，物质的性质和用途表述有直接联系，B正确；
C、镁条燃烧发生耀眼的强光，可制作照明弹，物质的性质和用途表述有直接联系，C正确；
D、Al （OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，D正确；答案选A。

9．C
【解析】
【详解】
A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；
B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；
D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；
答案选C。

10．B
【解析】
试题分析：常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应、铵盐和强碱的反应。

A．Mg与盐酸反应是放热反应，A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B 正确；C．CH4燃烧是放热反应，C错误；D．NaOH溶液与CH3COOH溶液发生中和反应是放热反应，D错误。

考点：考查了放热反应和吸热反应的相关知识。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A错误；
B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，其中硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B正确；
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正确；
D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，故D正确。

答案选A。

12．B
【解析】
【分析】
已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：C x H y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；
【详解】
根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B
13．C
【解析】
【详解】
A. NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，需要克服离子键和共价键，A错误；
B. 单质分子中不一定都存在化学键，例如稀有气体分子，B错误；
C. 金刚石和碳化硅均是原子晶体，氯化钠是离子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠，C正确；
D. 干冰气化发生的是物理变化，克服了分子间作用力，共价键不变，D错误；
答案选C。

【点睛】
选项A是解答的易错点，注意硫酸氢钠在溶液中的电离和在熔融状态下电离的不同，在熔融状态下破坏的是离子键，共价键不变，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。

14．C
【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X 为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z 为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。

A、1 mol 的MgH2与足量H2O 反应可产生2 molH2，选项A正确；B、简单离子半径：O 2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N 三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、N 、Li 、Be 的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。

答案选C。

点睛：本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。

合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。

15．B
【解析】分析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断。

详解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH3C16O16OH+CH3CH218OH⇌CH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有18O的物质总共有2种，分别为：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，答案选B。

点睛：本题考查羧酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：“酸脱羟基醇脱氢”即乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子。

16．D
【解析】
分析：本题考查物质的性质与用途的对应关系。

解题时抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白质几种物质的特殊性进行分析解答。

详解A.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，没有污染，同时放出大量的热，所以可用作燃料，故A正确；B.乙醇
是一种常见的有机溶剂，可以溶解多种有机物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正确；C.淀粉一定条件下发生水解的最终产物为葡萄糖，工业上可用来制取葡萄糖，故C正确；D.蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后发生盐析，导致溶解度降低，与为人体提供能量没因果关系；故D错误；答案：选D。

17．D
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S 元素、Z是Cl元素。

【详解】
A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；
B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；
C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子弱于硫离子，故C错误；
D项、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

18．C
【解析】
【详解】
A、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，选项A正确；
B．煤的液化分为直接液化和间接液化两种，目的是将煤转化成甲醇、乙醇等清洁的液态燃料，选项B正确；
C．煤的气化就是将煤与水作用生成水煤气的过程，属于化学变化，选项C不正确；
D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃；选项D正确。

答案选C。

19．D
【解析】
【详解】
A.HCl 中为共价键，MgCl 2中为离子键，NH 4Cl 中既有离子键和共价键，故A 不选；
B.H 2O 中为共价键，Na 2O 中为离子键，CO 2中含共价键，故B 不选；
C.CaCl 2中为离子键，NaOH 中既有离子键又有共价键，H 2O 中为共价键，故C 不选；
D.NH 3中为共价键，H 2O 中为共价键，CO 2中含共价键，故D 选。

故选D 。

【点睛】
一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。

注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。

20．D
【解析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。

详解：压缩天然气（CNG ）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG ）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。

因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
答案选D 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．40% 1:3
【解析】
【详解】 （1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol ，
N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)
起始(mol) 2 6 0
变化(mol) x 3x 2x
平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x
根据题意，有
(2)(63)2485
x x x -+-+=，解得x=0.8； 氢气的平衡转化率230.8()100%40%6H α⨯=⨯=。

（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol ，乙烯的物质的量为ymol
8.96()=
0.422.4/L n mol mol L =混合气体； 16.2g ()=0.918/n mol g mol
=水； 依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；
解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）
ac 22.4m
233V
×100%
【解析】
本题考查实验方案设计与评价，（1）①仪器m为冷凝管；②装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；③发生的离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④装置F的作用是除去HCl；⑤装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；⑥氯气过量则会生成SCl2，因此需要控制氯气的量；（2）①根据流程的目的，需要把SO2转化成SO42－，然后加入Ba2＋，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；②固体为BaSO4，
根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的体积分数为：22.4m
233V
×100%。

点睛：实验题设计的思路一般是制气装置→除杂装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置，有些问题还要根据题目所给的信息完成，如S2Cl2与水反应，因此还要防止空气水蒸气的进入，装置D的作用不仅是除去过量的氯气，还要防止空气水蒸气进入，因此需要用碱石灰。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．硅第三周期ⅦA族CH4NaOH Cl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C 为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．
（1）D为Si的元素名称为硅。

F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性
减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：
；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可与水反应
生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS 原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol +131.5kJ/mol
【解析】
【分析】
（1）计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与焓变书写热化学方程式；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，构造目标热化学方程式，焓变也进行相应的计算；
【详解】
（1）在25℃、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则1mol甲烷燃烧放出的热量为：445.15kJ×1mol×16g/mol 8g=890.3kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，
故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol；
（2）已知：①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=−437.3kJ⋅mol-1
②.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=−285.8kJ⋅mol-1
③.CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=−283.0kJ⋅mol-1
根据盖斯定律,①−②−③可得：
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
△H=−437.3kJ⋅mol-1−(−285.8kJ⋅mol-1)−(−283.0kJ⋅mol-1)=+131.5kJ⋅mol-1，
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，其主要成分属于烃的是（）
A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素
2．碳的一种同位素 146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是()
A．2 B．6 C．8 D．14
3．某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

据此作出判断，下列说法中错误的是（）
A．H2在负极发生反应
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
D．燃料电池的能量转化率可达100％
4．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是
A．油脂的水解产物为纯净物
B．光导纤维的主要成分是纤维素
C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物
D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性
5．在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度保持不变
B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2
C．容器内混合气体的颜色不再发生变化
D．1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成
6．反应N 2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
7．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A．a＞b+c B．a＜b+c
C．a＝b+c D．a＝b=c
8．能由单质直接化合得到的化合物是( )
A．NO2B．FeC12C．FeC13D．CuS
9．下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是）。