【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：3.2.1铁、铜的获取

其次单元 铁、铜的猎取及应用
第1课时 铁、铜的猎取 基本要求
1．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( ) A ．加热氧化镁 B ．用铝热反应来得到钙 C ．电解熔融氯化钠 D ．氯化钠与铝粉高温共热
2．下列关于铁的叙述中，错误的是( ) A ．纯洁的铁是光亮的银白色金属 B ．铁能被磁铁吸引
C ．铁是地壳中含量最多的金属元素
D ．纯铁的抗腐蚀力量相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
3．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理是( ) A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 C ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4
D ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O
4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化
碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A ．(Ⅰ)用①
B ．(Ⅱ)用②
C ．(Ⅲ)用③
D ．(Ⅳ)用④
5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )
A ．铁
B ．氯化铁
C ．氯化亚铁
D ．炭和一些杂质
6．某金属氧化物在高温下与足量CO 反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为原来氧化物质量的1.25倍，该金属是( )
A ．Fe
B ．Cu
C ．Pb
D ．Zn
7．用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁完全还原出来，消耗H 2、C 、CO 的质量比为( )
A ．1∶1∶1
B ．1∶3∶14
C ．1∶6∶14
D ．2∶1∶2
8．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的进展水平。

图3－2－1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
图3－2－1
A ．金属的导电性强弱
B ．金属在地壳中的含量多少
C ．金属的化合价凹凸
D ．金属的活动性强弱
9．现有含Fe 2O 3 80%的赤铁矿100 t ，理论上可冶炼含Fe 95%的生铁多少吨？
10．将n mol 木炭粉和1 mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

(1)可能发生的化学反应有： ①FeO ＋C=====
高温Fe ＋CO ↑； ②2FeO ＋C=====高温2Fe ＋CO 2↑； ③FeO ＋CO=====高温Fe ＋CO 2
； ④____________________________。

(2)若n ＜1
4，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________。

(3)若n ＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________。

(4)若反应的气体产物是混合物，则n 的取值范围是____________。

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合气体中CO 和CO 2的物质的量相等，
则n 的值为________。

进展要求
11．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )
A ．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B ．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C ．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D ．除去生铁中的非金属元素
其次单元 铁、铜的猎取及应用
第1课时 铁、铜的猎取 1．C 2.C
3．C [解析] 湿法炼铜就是用Fe 与CuSO 4溶液反应。

4．B [解析] 对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别为：
(Ⅰ)Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2
↑，适合于①；
(Ⅱ)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，适合于③； (Ⅲ)2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3
＋2Cr ，适合于③； (Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl 2，再电解熔融MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋
Cl 2↑，适合于④。

5．D [解析] 生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。

6．B [解析] 设金属氧化物的化学式为R 2O x 。

R 2O x ～xCO ～xCO 2～xCaCO 3 2R ＋16x 100x 1 1.25 2R ＋16x 1
＝100x
1.25，R ＝32x 符合上述化合价与相对原子质量关系的只有B 。

7．B [解析] 反应方程式为Fe 2O 3＋3H 2=====高温2Fe ＋3H 2O ，2Fe 2O 3
＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，则Fe 2O 3物质的量相同时，消耗H 2
、C 、CO 的物质的量之比为3∶3
2∶3，其质量之比为(3×2)∶⎝
⎛⎭
⎪⎫32×12∶(3×28)＝
1∶3∶14。

8．D [解析] 金属冶炼的先后挨次与金属冶炼的难易程度有关，主要取决于金属活动性的强弱。

9．58.9 t [解析] 可用关系式法
Fe 2O 3～2Fe
160 112 100 t ×80% m(Fe)×95% m(Fe)＝ 58.9 t
10．(1)C ＋CO 2=====高温2CO (2)FeO 和Fe CO 2
(3)C 和Fe CO (4)12
＜n ＜1 (5)23
[解析] (1)还可能发生的反应是C 与CO 2高温下反应。

(2)若n ＜1
4，则C 远远不够，故FeO 过量，生成的肯定是Fe 和CO 2。

(3)若n ＞4，则C 过量很多，同样产物中不行能有CO 2。

(4)气体产物为混合物，则气体是CO 、CO 2的混合物。

如全部是CO ，则n ＝1，如全部是CO 2，则n ＝12，所以1
2＜n ＜1。

(5)如CO 、CO 2的物质的量相等，则1 mol FeO 供应1 mol O 原子，生成的CO 为13 mol ，生成的CO 2也是13 mol ，故n ＝23。

11．D。