铝 教案

第三章第一节第二课时铝的性质
教学目标
知识与技能：
1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。

2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应
3、进一步练习离子反应和氧化还原反应
过程与方法
1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法
2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。

3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。

情感态度与价值观
1、了解铝制品在生产生活中的应用
2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。

3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。

重点：铝的化学性质
难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究
教学方法：类比，小组实验，问题引导
教学试剂及仪器：铝箔，铝片，稀盐酸，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，坩埚钳，酒精灯，试管，火柴
第二节：铝的性质
一、物理性质
银白色金属光泽固体导电导热延展性密度小二、原子结构还原性
Al 失3e- Al3+
三、化学性质
1、与非金属单质反应氧气：在氧气中燃烧
在空气中加热：化学方程式2、与盐溶液反应：CuSO4 离子方程式
3、与酸溶液反应：离子方程式（盐酸，稀硫酸）
4、与氢氧化钠溶液反应：化学方程式离子方程式
巩固练习：
1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
2．铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
4．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液
5．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是
A 1∶1
B 1∶2
C 1∶3
D 2∶3
6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3。