2017年3月2017届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(正式考试版)

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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2017年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】
理科综合能力测试化学试题
考试范围：高考全部内容；命题人：学科网大联考命题中心
题号 一 二 总分 得分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答．．．．．．．．．．案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40
Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。

）
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B ．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原
反应原理
C ．面粉中禁止添加CaO 2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于碱性氧化物，也属于离子化合
物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物 D ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是
A ．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
B ．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
C ．1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H 2
D ．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构
9．有M 、A 、B 、D 、N 、E 六种短周期元素，原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A 、B 、D 、E 四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。

下列说法不正确的是
A ．A 、
B 、D 、E 四种元素分别与M 元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H 2O B ．M 、D 、E 、N 形成的简单离子的半径大小：S 2−＞O 2−＞Na +＞H +
C ．A 、B 、
D 、M 可组成多种含18电子的分子，如CH 3OH 、CH 3CH 3、CH 3NH 2等
D ．B 元素的氢化物与D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
10．利用反应6NO 2+8NH 3===7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，
减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法正确的是
A ．电流从电极a 经负载后流向电极b
B ．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
C ．a 电极的电极反应式为：2NH 3−6e −===N 2+6H +
D ．室温下，当有4.48 L NO 2被处理时，转移电子数为0.8 mol
11．已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息，判断下列说法正确的是
CH 3COOH HClO H 2CO 3
K a =1.8×10−5
K a =3.0×10−8
K a1=4.4×10−7 K a2=4.7×10−11
A 3
c (Na +)＞c (ClO −)＞c (CH 3COO −)＞c (OH −)＞c (H +)
B ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为：2ClO −+CO 2+H 2O===2HClO+23
CO -
C ．向0.1 mol·L −1的CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c (CH 3COOH)∶c (CH 3COO −)=5∶9，
此时溶液的pH=5
D ．Na 2CO 3与NaHCO 3的混合溶液中一定存在：2c (Na +)=3[c (23CO -
)+c (3HCO -
)+c (H 2CO 3)] 12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象
结论
A 在CuSO 4溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡，
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI B
向浓度均为0.1 mol·L −1的FeCl 3和AlCl 3混合溶液
中滴加NaOH 溶液，出现红褐色沉淀 K sp [Fe(OH)3]＜K sp [Al(OH)3]
C
室温下，用pH 计测得0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液的pH=8.9、0.1 mol·L −1 NaHCO 3溶液的pH=8.2
水解能力 CH 3COO −＞3HCO -
D
将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，
溶液变为红色
样品已部分或全部变质
13．现有易溶强电解质的混合溶液10 L ，其中可能含K +、Ba 2+、Na +、4NH +、Cl −、24SO -、2AlO -
、
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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OH −中的几种，向其中通入CO 2气体，产生沉淀的量与通入CO 2的量之间的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A ．该溶液中能确定存在的离子是Ba 2+、2AlO -
、4NH +
B ．肯定不存在的离子是2AlO -
、OH −
C ．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L −1
D ．OA 段反应的离子方程式：22AlO -
+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+2AlO -
第Ⅱ卷
二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分。

）
26．（15分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组
利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐材质的仪器
有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO 3能除去溶液中的Al 3+和Fe 3+，其原理是 。

（3）已知K sp (CuS)=8.4×10−45，K sp (NiS)=1.4×10−24；在除铜镍的过程中，当Ni 2+恰好完全沉淀
时[此时溶液中c (Ni 2+)=1.0×10−5mol·L −1]，溶液中Cu 2+的浓度是 mol·L −1。

（4）工业上采用电解K 2MnO 4水溶液的方法来生产KMnO 4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，
请写出阳极的电极反应式 。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO 2含量的是__________(填编号)。

a ．NaOH 溶液、酚酞试液 b ．稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液 c ．碘水、淀粉溶液 d ．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO 4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体
(MnSO 4·H 2O ，相对分子质量为169)。

已知废气中SO 2浓度为8.4 g·m −3，软锰矿浆对SO 2的吸收率可达90%，则处理1000 m 3燃煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为
kg (结
果保留3位有效数字)。

27．（15分）硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是重要的分析化学试
剂，常用于代替硫酸亚铁。

硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。

回答下列问题： （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO 和Fe 2O 3，
气体产物可能有NH 3、SO 3、H 2O 、N 2和 。

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A 中的硫酸亚铁铵至分解
完全。

①A 中固体充分加热较长时间后，通入一段时间氮气，目的是 。

②为验证A 中残留物是否含有FeO ，需要选用的试剂有 。

A ．KSCN 溶液 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．KMnO 4溶液 ③装置B 中HCl 和BaCl 2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

④若A 中分解产物有N 2，固体残留物只有Fe 2O 3，Fe 2O 3的物质的量为b mol ，C 中沉淀物质的量为a mol ，则b a(填“＞”、“＜”或“=”)。

⑤实验中，观察到C 中有白色沉淀生成，则C 中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

（3）为测定某固体样品中(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO 4−+Fe 2++H +→Mn 2++Fe 3++H 2O (未配平)。

测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL 溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，用0.1000 mol·L −1 KMnO 4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO 4 溶液16.00 mL 。

①如何判断滴定终点？ ； ②样品中(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的质量分数为 。

28．（13分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO x )、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污
染和温室效应。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NO x ：
CH 4(g)+4NO 2(g)===4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 1=−574kJ·mol −1
CH 4(g)+4NO(g)===2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2=−1160kJ·mol −1
甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为 。

（2）脱碳。

将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 3
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①取五份等体积的CO 2和H 2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ (CH 3OH)与反应温度T 的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH 3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，进行上述反应。

测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答：0～10 min 内，氢气的平均反应速率为 mol·L −1·min −1；该温度下，反应的平衡常数的值为 (结果保留一位小数)；第10min 后，向该容器中再充入1 mol CO 2和3 mol H 2，则再次达到平衡时CH 3OH(g)的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）脱硫。

①某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

设参与反应的SO 2、NO 2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为 。

②硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH ＜7，其原因用离子方程式表示为 ；
在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH 溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c (Na +)+c (H +) c (NO 3−)+c (OH −)(填“＞”、“＜”或“=”)。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
a 、
b 、
c 、
d 、
e 、
f 是H 、C 、N 、Na 、Si 、Cu 六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c 、d 均是热和电的良导体，f 形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：
（1）a 、b 、f 三种元素的电负性从小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

（2）元素b 的单质的一个分子中含有 个σ键和 个π键。

（3）元素c 的单质的晶体堆积方式类型是 ；若c 单质分别与氟气和氯气形成化合
物甲和乙，则甲的晶格能 乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d 的单质基态原子的价电子排布式为 （用N A 表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）元素e 和f 可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为 ；丙
的晶体类型为 ，在丙中，每个e 原子周围最近的e 原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm ，则丙的密度为 。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇，其结构简式为：
，该
物质的合成路线如图所示：
Ⅲ．C 的密度是同温同压下氢气密度的28倍，且支链有一个甲基；I 能发生银镜反应
且1molI 能与2molH 2发生加成反应；K 的结构具有对称性。

请回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ，J 中所含官能团名称为 。

（2）D 的名称为 。

（3）反应D→E 的化学方程式为 ，其反应类型是 。

（4）“H+K→双安妥明”的化学方程式为 。

（5）L 为比H 的相对分子质量小14的同系物的同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上
一氯代物只有两种，能与FeCl 3溶液发生显色反应，且属于酯的有机物有 种。

（6）利用上述框图信息试由CH 3CH 2CH 2OH 合成CH 3CH 2CH 2OOCCH 2COOCH 2CH 2CH 3，请
写出该物质合成路线图(无机物可任选)。