〖精选4套试卷〗上海市闸北区2020年高一(上)化学期末学业水平测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
3．下列有关铝元素的说法正确的是
A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
4．下列关于硅的叙述，不正确的是
A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应
5．用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确
．．．的是
A．须选用100 mL容量瓶 B．须用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前须查验是否漏水 D．将配好的溶液倒入废液缸
6．向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．无法计算
7．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是
A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气
8．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl2
9．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 ＋2H＋═ Cu2＋＋2H2O
B．碳酸钡中加入盐酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑
C．过氧化钠投入水中：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－+ O2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑
10．下列表格中各项分类都正确的一组是( )
D．D
11．下列反应的离子方程式正确的是
A ．Na 2O 2与H 2O 反应：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH —+O 2↑
B ．铜与AgNO 3溶液反应：Cu ＋ Ag + ＝ Cu 2+ ＋ Ag
C ．氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO ＋ 2H +
＝ Fe 2+
＋ H 2O
D ．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO 3— +OH －═ CO 2↑+H 2O
12．要证明某溶液中不含Fe 3+
而可能含有Fe 2+
，则进行如下实验操作的最佳顺序．．．．为（ ） ①加入少量氯水 ②加入少量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③
13．50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。

则反应中得到H 2的质量为 A ．2 g B ．4 g C ．4.5 g D ．6.5 g 14．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A ．酒精 B ．氯化钾晶体 C ．液氯 D ．熔融的氢氧化钠
15．按如图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述不正确的是
A ．若A 为浓氨水，
B 为生石灰，
C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛Na 2SiO 3，则C 中溶液中变浑浊 C ．若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色
D ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用 16．下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-
NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+
4NH 、+H 、2-4SO
D ．2+
Mg
、-OH 、+4NH 、3-
NO
17．设N A 为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，1.8gH 2O 中所含分子数为0.1N A B.常温常压下，14gCO 和N 2混合气所含质子总数为7N A
C.含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2N A
D.足量Fe 在0.1molCl 2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A 18．下列说法中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
19．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、18、18、18
20．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 LCCl 4含有的分子数为N A
B ．标准状况下，aL 氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为
22.4
A
aN
C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A
D．56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3N A
21．下列物质中，不与SiO2反应的是
A．氢氟酸 B．烧碱
C．硝酸 D．生石灰
22．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
23．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )
A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸
C．粒子做布朗运动 D．能发生丁达尔效应
24．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）
A．D和T B．40Ca和40Ar C．H2O和H2O2D．O2和O3
25．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化硫也可用来杀菌、消毒
B．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
二、填空题
26．指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________
(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______
(3)WO3 +3H2 = W +3H2O _______
三、推断题
27．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取Y气体的化学方程式是
________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

四、综合题
28．工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
（1）试剂X可能为______________。

A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2
（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；
步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

五、实验题
29．Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：
（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；
（2）仪器 B 使用前必须__________________。

（3）仪器 B 上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。

保留两位有效数字）
（2）某同学取100 mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na＋)＝_____ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。

下列说法不正确的是________(填序号)。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)
的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

需用浓硫酸的体积
为___mL。

30．纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。

某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制100mL1mol•L-1的
纯碱溶液。

请回答下列问题：
（1）计算所需要Na2CO3•10H2O的质量为________g；
（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na+）为_______mol•L-1。

（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容操作时，俯视刻度线
C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A D C D C D C A C C C B D A C C B 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 B B C B A A A
26．氧化剂：O2 还原剂：P 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3氧化剂：WO3 还原剂：H2
三、推断题
27．带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3碱石灰吸收水和二氧化碳
4NH3＋5O24NO＋6H2O 锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
四、综合题
28．D 蒸发浓缩降温结晶 560
五、实验题
29．量筒容量瓶温度计检查是否漏水②③⑤ 4.0 0.04 ab 250
30．6 0.4 玻璃棒和胶头滴管 CD
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）
A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2N aCl
2．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
C．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClO
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
5．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是
A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol
6．如图所示，利用培养皿进行实验。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释不正确的是：
选项实验现象解释
A 浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应
C 干燥红色石蕊试纸不变
色，湿润红色石蕊试纸变
蓝
NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出
OH－使红色石蕊试纸变蓝
D 硫酸铜溶液变浑浊生成Cu(OH)2沉淀
7．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是
A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。

C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。

D．加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。

8．将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰
水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤
9．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）
A．硅可用于制造光导纤维
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸
D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物
10．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( )
A.4NH3+5O24NO＋6H2O
B.NH3+HNO3=NH4NO3
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
12．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
13．碘升华的过程中
A.吸收了热量
B.化合价升高
C.破坏了化学键
D.生成了新物质
14．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
B．合金都是由不同金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿
D．金属材料有合金材料也有纯金属材料
15．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
16．下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
17．取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D．纵坐标中a的数值为224
18．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是
A．三种气体的分子数目一定相等
B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1
C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6
D．三种气体的压强一定相等
19．下列物质不属于电解质的是（）
A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaCl D．NaOH
20．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。

则原混合物中Na2CO3的质量为
A．4.2g B．5.3g C．8.4 g D．10.6 g
21．配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确
．．．的是
A．选择容积100 mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
22．下列物质的分类全部正确的是
A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐
B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体
C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质
D．氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物
23．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
24．下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B．30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
C．20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D．30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液
25．下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是
A．B．C．D．
二、填空题
26．把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A 点沉淀物的化学式为_____。

B 点纵坐标为___________________。

(2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。

此时发生反应的离子方程式为_____。

(3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。

C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。

三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

四、综合题
28．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。

请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。

五、实验题
29．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）写出仪器X的名称__________________．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处_________________ （3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________________________________
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________________
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预
期现象的原因是______________________________________，为达到预期现象，应如何改进装置___．
30．实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。

回答下列问题：
(1)制取氨气时反应的化学方程式为：_________________________________________ 。

(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_______________________________。

(3)下列操作不能用于检验NH3的是（_________）
A．气体使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 ________________ 。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C C A A B B B C C C C A D C D C B 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 A B B C B D D
26．Mg(OH)2 4.28 448 2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ 0.22 110
三、推断题
27．Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑供氧剂(或漂白剂) Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O
四、综合题
28．D B a c Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl 五、实验题
29．分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好
MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O 无色溶液变蓝色氯气中的水蒸气在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓
硫酸干燥装置，来干燥Cl2
30．2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 氨气极易溶于水 C 氧气( O2)
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11．2L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．5N A
B．标准状况下，7．1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0．1N A
C．1mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N A
D．2L0．5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质 b 中的物质c中收集的气体 d 中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
3．下列对于硝酸的认识，正确的是
A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．硝酸可氧化Fe2+ D．铁或铝与浓硝酸不反应
4．下列物质属于电解质的是
A．金属钠 B．硫酸钠 C．食盐水 D．碱石灰
5．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定
．．能大量存在的离子组是
A．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
6．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaCl
C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
7．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B．
C． D．1000VρM/(MV+2240)
8．实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是
A．用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体
B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流
C．定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低
9．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．Cl2
10．下列说法正确的是
A.原子结构模型演变历史可以表示为：
B.14C与14N互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
11．下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是
A.化合反应都是氧化还原反应
B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
C.复分解反应一定是氧化还原反应
D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂
12．下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．CO与CO2 B．S2与S8 C．和 D．与CH3CHO
13．将Cu片放入0．1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．4：3
14．太阳能光电板的基本原料是
A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）
A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mole-转移
17．将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）
A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L
18．在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（）
A．分液漏斗 B．温度计 C．烧杯 D．铁架台
19．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是
A．铜矿较易还原，铝矿很难还原
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
D．以上说法都是错误的
20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
21．有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（）
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
22．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D．2Cl2＋2Ca（OH）2＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
23．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4- →Mn2+ B．HCO3- →CO32- C．Cl-→C12 D．Zn→Zn2+
24．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A．10:3 B．11:3 C．2:3 D．4:3
25．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
二、填空题
26．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
_________nm．
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是
_____________________________________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；该反应的离子方程式：
____________________。

三、推断题
27．下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。

(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。

①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。

(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。

(填化学式)。

(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为____________________。

四、综合题
28．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2
pH 3.2 6.7 8.0 9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。

先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入
__________mol KMnO4。

（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。

五、实验题
29．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

（1）甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。

当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红
棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。

a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。

（2）乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。

沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。

（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。

已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成NO3-，MnO4-被还原为 Mn2＋。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为
________________。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。

③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。

④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。

30．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀。