福建高三高中化学期末考试带答案解析

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福建高三高中化学期末考试
班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________
一、选择题
1.下列说法正确的是()
A.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
B.绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
C.氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电,所以它们都属于电解质
D.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
2.下列有关化学用语的描述不正确的是()
A.MgF2的电子式:
B.中子数为15的硅原子:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.NH3•H20 的电离方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-
3.下列有关说法正确的是()
A.实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水
B.甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应
C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳
D.植物油不能用于萃取漠水中的溴
4.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在标准情况下,22.4L含有的分子数为
B.1L 0.1 mol▪L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1N A
C.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4N A
D.20 ml 2mol▪ L—1 H2O2完全分解,转移的电子数为0.08N A
5.四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z < M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
6.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是()
A.该有机物的分子式为C7H7O3
B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C.1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
10.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图,下列说法正确的是()
A.镁作Y电极
B.电池工作时,Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A.第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
12.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是()
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1
B. 图2所知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的△H>0,且a=1
C. 若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v
正>v

D. 200℃时,向容器中充入2mol A和1mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
13.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表:
下列有关说法正确的是()
A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)>pH(Na
2CO
3
)>pH(CH
3
COONa)
B. a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b
C. 往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大
D. 将0.2 mol•L﹣1 KHCO
3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO
3
-)
+2c(CO
3
2-)
14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g.下列叙述不正确的是()
A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B.参加反应的金属的总质量 3.6g<m<9.6 g
C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mL
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L
二、简答题
1.A、B、C、X均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去).
A B C
试回答:
(1)若X为O
2
,则A不可能是______(填选项)
a.NH
3
b.Mg c.S d.Si
(2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO
2
,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因
____________________,举出C的一种用途_____________________
(3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式__________________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______________________.(4)若A为单质,C为红棕色气体。

写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_____________________。

2.震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代
硫酸钠溶液来处理。

资料:氰化钠化学式NaCN(N 元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水
(1)NaCN 用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式________________。

(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na 2S 2O 3。

①a 装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________; b 装置的作用是________________。

②c 装置中的产物有Na 2S 2O 3和CO 2等,d 装置中的溶质有NaOH 、Na 2CO 3,还可能有___________________。

③实验结束后,在e 处最好连接盛_________(选填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中任一种)的注射器,再关闭K 2打开K 1,目的是__________________
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L 。

② Ag ++2CN - =" [" Ag (CN)2]-, Ag ++I - =" AgI↓," AgI 呈黄色,且CN -优先与Ag +反应。

实验如下:
取25.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L 的标准AgNO 3溶液滴定,消耗AgNO 3溶液的体积为2.50 mL 。

④滴定终点的判断方法是____________________
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L ,_______(选填“能”、“不能”)排放
3.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物PM2.5)、 氮氧化物(NO x )、CO 、SO 2等.
(1)已知:NO (g )+O 2(g )═NO 2(g )△H=﹣56.5kJ•mol ﹣
1
2SO 2(g )+O 2(g )═2SO 3(g )△H=﹣196.6kJ•mol ﹣
1
则反应NO 2(g )+SO 2(g )═SO 3(g )+NO (g )△H=_________kJ•mol ﹣
1.
一定条件下,将NO 2与SO 2以物质的量比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应, 下列能说明反应达到平衡状态的有____________ a .混合气体的平均相对分子质量 b .混合气体颜色保持不变
c .SO 3和NO 的体积比保持不变
d .每消耗1mol SO 3的同时生成1mol NO 2
测得上述反应平衡时NO 2与SO 2物质的量比为1:3,则平衡常数K=________(用分数表示)
NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

在氨气足量的情况下,不同
c(NO 2)/c(NO),不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请解释
300℃之后脱氮率逐渐减小的原因:__________________________
(2)CO 综合利用.
①CO 用于合成甲醇反应方程式为:CO (g )+2H 2(g )═CH 3OH (g )
若起始投入1molCO ,2mol H 2,CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.得知该反应的
△H_________0,该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa 左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH 3OH 物质的量分数增大的是____________ a . 升温 b .恒容条件下充入H 2
c .加入合适的正催化剂
d .恒容条件下再充入1molCO ,2mol H 2
e .压缩体积
f .移走一部分CH 3OH
②电解CO 制备CH 4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极
反应式_______________
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO 2的常见方法,先将含SO 2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:
SO 2(g)+H 2O(l)H 2SO 3(l)H +
(aq)+HSO (aq) Ⅰ
HSO (aq)H +
(aq)+SO (aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -
(aq) Ⅲ Ca 2+(aq)+SO (aq)CaSO 3(s) Ⅳ
该温度下,测定吸收后液体中c (Ca 2+)一直保持为0.70 mol/L ,已知K sp (CaSO 3)=1.4×10-
7,则吸收后溶液中的SO 的浓度为_________________
4.钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO 4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:
已知:
① 钨酸酸性很弱,难溶于水
② 完全沉淀离子的pH 值:SiO 32--为8,WO 42--为5 ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)74W 在周期表的位置是第________周期。

(2)CaWO 4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

(3)滤渣B 的主要成分是(写化学式)_____________。

调节pH 可选用的试剂是:__________(填写字母序号)。

A .氨水 B .氢氧化钠溶液 C .盐酸 D .碳酸钠溶液 (4)母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C 是否洗涤干净的操作是:_______________________
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是:______________________________
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T 时Ksp(CaWO 4) =1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7,当溶液中WO 42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L )时,溶液中
等于_________________
福建高三高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A .手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
B .绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
C .氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电,所以它们都属于电解质
D .云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
【答案】D
【解析】A .碳纤维是一种新型的无机非金属材料,故A 正确;B .绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,故B 错误;C .二氧化硫的水溶液能导电,是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸,二氧化硫本身不能电离,属于非电解质,而氯化铵是电解质,故C 错误;D .云、烟、雾等属于胶体,具有丁达尔现象,故D 正确;答案为D 。

点睛:电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等);注意电解质必须本身能够电离,注意二氧化硫、氨气、二氧化碳等虽然水溶液能导电,但是本身不能电离,不是电解质。

2.下列有关化学用语的描述不正确的是( ) A .MgF 2的电子式:
B .中子数为15的硅原子:
C .乙烯的结构简式:CH 2CH 2
D .NH 3•H 20 的电离方程式: NH 3•H 20
NH 4+ + 0H -
【答案】C
【解析】A .MgF 2是离子型化合物,其电子式为
,故A 正确;B .质量数=质子数+中子数,故中
子数为15的硅原子的质量数为14+15=29,表示为,故B 正确;C .由于乙烯的官能团是碳碳双键,乙醇的结构简式为:CH 2=CH 2,故C 错误;D .一水合氨为弱电解质,不能完全电离,且为一元碱,故电离方程式为:NH 3•H 2O NH 4++OH -,故D 正确;故选C 。

3.下列有关说法正确的是( )
A .实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水
B .甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应
C .只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳
D .植物油不能用于萃取漠水中的溴
【答案】D
【解析】A .金属钠能和乙醇反应生成氢气,故不能用于检验乙醇中是否含水,故A 错误;B .天然气的主要成分为甲烷,能发生取代反应,和酸碱盐以及一般的氧化剂不反应,但甲烷能在氧气中燃烧,故能发生氧化反应,故B 错误;C .苯难溶于水且密度比水小,而四氯化碳难溶于水且密度比水大,乙酸能和水互溶,三者和水混合后的现象各不相同,故只用水即可鉴别,故C 错误;D .植物油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类,故植物油中含碳碳双键,能和溴水发生加成反应,故不能用于萃取溴水中的溴,故D 正确;故选D 。

4.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .在标准情况下,22.4L 含有的分子数为
B .1L 0.1 mol▪L —1的MgCl 2溶液中含Mg 2+
的数目为0.1N A C .17.6g 丙烷中所含的共价键数目为4N A
D .20 ml 2mol▪ L —1
H 2O 2完全分解,转移的电子数为0.08N A
【答案】C
【解析】A .标准状况下,22.4L 水是液体,分子数可以近似用密度计算,水分子的质量为
22.4L×1000ml/L×1g•cm -3=22400g ,物质的量为22400g/18g•mol -1=1244mol ,故分子数大于1mol ,故A 错误;B .Mg 2+在水溶液中也能水解,故B 错误;C .17.6g 丙烷物质的量为0,4mol ,每摩尔丙烷中含有共价键10mol ,所以0,4mol 丙烷含共价键为4mol ,即4N A ,故C 正确;D .双氧水分解时,1mol 双氧水转移1mol 电子,故20mL2mol/L 的双氧水即0.04mol 双氧水分解转移0.04N A 个电子,故D 错误;故选C 。

5.四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M 为金属元素。

下列说法不正确的是( )
A .原子半径Z < M
B .Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C .X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
D .Z 位于元素周期表中第二周期第ⅥA 族
【答案】B
【解析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知:金属M 为Al ,X 为Si ,Y 为N ,Z 为O ;A .同周期自左到右原子半径逐渐减小,同族原子半径逐渐增大,因此原子半径Al >S >O ,故A 正确;B .由于非金属性:N >Si ,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO 3>H 2SiO 3,故B 错误;C .由于非金属性:O >Si ,所以气态氢化物的稳定性:H 2O >SiH 4,故C 正确;D .O 原子含有2个电子层,最外层含有6个电子,因此O 位于元素周期表中第二周期、第ⅥA 族,故D 正确;故选B 。

点睛:利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键,注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用:①元素原子的核外电子排布,决定元素在周期表中的位置,也决定了元素的性质;②元素在周期表中的位置,以及元素的性质,可以反映原子的核外电子排布;③根据元素周期律中元素的性质递变规律,可以从元素的性质推断元素的位置;④根据元素在周期表中的位置,根据元素周期律,可以推测元素的性质。

6.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A .该有机物的分子式为C 7H 7O 3
B .该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C .1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应
D .该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
【答案】B
【解析】A .该有机物的分子式为C 7H 8O 3,故A 错误;B .该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基,所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应;醇羟基能和羧基发生酯化反应,也是取代反应;该有机物能燃烧,所以能发生氧化反应,故B 正确;C .能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键,所以1mol 该有机物最多能与3molH 2发生加成反应,故C 错误;D .该有机物含有三个双键,其芳香族同分异构体含有苯环,所以苯环的支链上不可能含有醛基,导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应,故D 错误;故选B 。

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A .0.1mol•L ﹣1CH 3COONa 溶液:H +、Al 3
+、Cl ﹣、NO 3﹣
B .含有NaNO 3的溶液:H +、Fe 2
+、SO 42﹣、Cl ﹣
C .能使甲基橙变红的溶液:K +、Na +
、NO 3﹣、Cl ﹣
D .由水电离产生的c (H +
)=10﹣12 mol•L ﹣1的溶液:NH 4+、SO 42﹣、HCO 3﹣、Cl ﹣
【答案】C
【解析】A .醋酸是弱酸,CH 3COO ﹣
与H +在同一溶液中不可能大量共存,故A 错误;B .NO 3﹣在酸性条件下能氧
化Fe 2+,不能大量共存,故B 错误;C .能使甲基橙变红的溶液是酸性,K +、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣
在酸性溶液中彼此
间不发生离子反应,能大量共存,故C 正确;D .由水电离产生的c (H +)=10﹣12 mol•L ﹣
1的溶液pH=2或12,NH 4+不能在碱性溶液中大量共存,HCO 3﹣不能在酸性或碱性溶液中大量共存,故D 错误;答案为C 。

8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A .用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl
B .用图2所示装置蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3固体
C .用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体
D .用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【答案】D
【解析】A .氯气与氢氧化钠反应,应用饱和食盐水除杂,故A 错误;B .氯化铁易水解,应在氯化氢的氛围中加热,故B 错误;C .纯碱溶于水,挡板起不到作用,应用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体,故C 错误;D .分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层,用分液的方法分离,故D 正确;故选D 。

9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】D
【解析】A .用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+是生成了血红色的配合离子,与Fe 3+的氧化性无关,故A 错误;B .常温下浓硫酸能用铁罐盛装,原因是浓硫酸使铁钝化,故B 错误;C .Cl 2能使湿润的有色布条褪色,是因为氯水中含有HClO ,与氯气是非金属单质无关,故C 错误;D .熔融状态的Al 2O 3中有自由移动的Al 3+和O 2-,可能通过电解熔融状态的Al 2O 3制备Al ,故D 正确;答案为D 。

10.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO 燃料电池结构示意图,下列说法正确的是( )
A .镁作Y 电极
B .电池工作时,Na +
向负极移动 C .废液的pH 大于NaClO 溶液的pH
D .X 电极上发生的反应为ClO -+2H 2O - 4e -═ClO 3-+4H +
【答案】A
【解析】A .Mg 容易失去电子,OH -在燃料电池中移向流出电子的负极,故Mg 作Y 电极,故A 正确;B .Na +移向流入电子的正极或X 电极,故B 错误;C .镁失去2个电子变为镁离子,镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀,OH -被消耗,反应后废液的主要成分为氯化钠,故废液的pH 小于 NaClO 溶液的pH ,故C 错误;D .H +与OH -不能大量共存,则正极反应式为ClO -+2e -+H 2O=Cl -+2OH -,故D 错误;故选A 。

点睛:考查电解池和原电池知识,注意把握电极方程式的书写,为解答该类题目的关键,原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,由阴离子移动方向可知Y 为负极,X 为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。

11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A .第①步除去粗盐S 、Ca 2+
、Mg 2+
、Fe 3+
等杂质离子,加入的药品顺序为:Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
B .将第②步结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl 2
C .在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D .第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
【答案】B
【解析】A .选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,则加入的药品顺序为:BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸,故A 错误;B .工段②中的MgCl 2•6H 2O 脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀,在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解;MgCl 2•6H 20要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2,故B 正确;C .第③步将溴离子被氧化为溴单质,第④步中溴单质被还原为溴离子,第⑤步中溴离子被氧化为溴单质,故C 错误;D .第⑤步中,溴元素化合价从-1升高到0价,被氧化,生成单质溴溶于水,则萃取后、蒸馏可分离,不需要过滤操作,故D 错误;故选B 。

点睛:考查海水资源综合利用及混合物分离提纯,开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容,注意把握海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点,只要掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答,易错点为选项C 要结合反应原理根据化合价的升降判断。

12.在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA (g )+yB (g )⇌zC (g ),图1表示200℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n (A ):n (B )的变化关系.则下
列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v (B )=0.04mol•L ﹣1•min ﹣
1 B. 图2所知反应xA (g )+yB (g )⇌zC (g )的△H >0,且a=1 C. 若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He ,此时v 正>v 逆
D. 200℃时,向容器中充入2mol A 和1mol B ,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5 【答案】D
【解析】A .由图Ⅰ可知,200℃时5min 达到平衡,平衡时B 的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol ,故v (B )=
="0.02" mol•L -1•min -1,故A 错误;B .由图Ⅱ可知,n (A ):n (B )一定时,温度越高平衡时C 的
体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为吸热反应,即△H >0;图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A 的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol ,B 的物质的量变化量为0.2mol ,在一定的温度下只要A 、B 起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比,平衡时生成物C 的体积分数就最大,A 、B 的起始物质的量之比=0.4mol :0.2mol=2,即a=2,故B 错误;C .恒温恒容条件下,通入氦气,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故v (正)=v (逆),故C 错误;D .由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A 、B 、C 的物质的量变化量分别为0.4mol 、0.2mol 、0.2mol ,物质的量之比等于化学计量数之比,故x :y :z=0.4mol ∶0.2mol ∶0.2mol=2:1:1,达到平衡时A 的转化率为=50%,200℃时,向容器中充入1.6mol A 和0.8 mol B 达到平衡等效为在原平衡基础上增大压强,平衡向正反应移动,故达到平衡时A 的转化率大于50%,故D 正确;故选D 。

13.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表:
下列有关说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度溶液的pH 关系为pH (NaCN )>pH (Na 2CO 3)>pH (CH 3COONa )
B. a mol•L ﹣1HCN 溶液与b mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中:c (Na +)>c (CN ﹣
),则a 一定小于b
C. 往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大
D. 将0.2 mol•L ﹣1 KHCO 3溶液与0.1 mol•L ﹣1 KOH 溶液等体积混合:c (K +)+c (H +)=c (OH ﹣
)+c (HCO 3-)+2c (CO 32-) 【答案】D
【解析】A .酸的电离平衡常数越大,酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH 越小,水解程度CO 32->CN ->CH 3COO -,则这三种盐pH 大小顺序是pH (Na 2CO 3)>pH (NaCN )>pH (CH 3COONa ),故A 错误;B .HCN 与NaOH 恰好反应生成NaCN ,CN -发生水解浓度减小,所以NaCN 溶液中c (Na +)>c (CN -),此时a="b ,故B 错误;C .溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度" 先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,故C 错误;D .0.2 mol•L -1 KHCO 3溶液与0.1 mol•L -1 KOH 溶液等体积混合生成K 2CO 3,KHCO 3有剩余,溶液中的电荷守恒为:c (K +)+c (H +)=c (OH -)+c (HCO 3-)+2c (CO 32-),故D 正确;故选D 。

点睛:考查弱电解质的电离及盐类水解,明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键,酸的电离平衡常数越大,酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH 越小;注意:溶液导电能力与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,易错选项是C 。

14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO ).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g .下列叙述不正确的是( )
A .当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B .参加反应的金属的总质量 3.6g <m <9.6 g
C .当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V=100mL
D .当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积在标况下为 2.24L
【答案】C
【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO 3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO ),发生反应:3Mg+8HNO 3 (稀)=3Mg (NO 3)2+2NO↑+4H 2O 、3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O ;向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,发生反应:Mg (NO 3)2+2NaOH=Mg (OH )
2↓+2NaNO 3、Cu (NO 3)2+2NaOH=Cu (OH )2↓+2NaNO 3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g ,氢氧根的物质的量为
=0.3mol ,根
据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol ;A .根据方程式可知参加反应的n 反应(HNO 3)=n (金属)=0.15mol×=0.4mol ,故A 正确;B .镁和铜的总的物质的量为0.15mol ,假定全为镁,质量为
0.15mol×24g/mol=3.6g ,若全为铜,质量为0.15mol×64g/mol=9.6g ,所以参加反应的金属的总质量(m )为3.6g <m <9.6g ,故B 正确;C .若硝酸无剩余,则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.3mol ,需要氢氧化钠溶液体积为:
=0.1L=100mL ,硝酸若有剩余,消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL ,所以V≥100mL ,故C 错误;D .根据电子转移守恒可知生成的NO 物质的量为
=0.1mol ,标准状况下,生成NO 的体积为
0.1mol×22.4L/mol=2.24L ,故D 正确;故选C 。

点睛:考查混合物有关计算,综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力;具体分析:将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO 3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO ),发生反应:3Mg+8HNO 3(稀)=3Mg (NO 3)2+2NO↑+4H 2O 、3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O ;向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,发生反应:Mg (NO 3)2+2NaOH=Mg (OH )2↓+2NaNO 3、Cu (NO 3)2+2NaOH=Cu (OH )2↓+2NaNO 3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g ,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g ,氢氧根的物质的量为 =0.3mol ,根据电子转移守
恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol 。

二、简答题
1.A 、B 、C 、X 均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去). A
B
C
试回答:
(1)若X 为O 2,则A 不可能是______(填选项) a .NH 3 b .Mg c .S d .Si
(2)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X 为CO 2,用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因____________________,举出C 的一种用途_____________________。

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