九年级化学金属和金属材料综合测试 试题

繁昌县七三中学九年级化学金属和金属材料综合测试
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40
一.选择题：〔每一小题2分，20小题，一共40分〕
1. 以下变化中，属于物理变化的是：
A. 动物呼吸
B. 光用
C. 铜丝拉直
D. 钢铁生锈
2. 铁、铝、铜、锌等常见的金属的一样化学性质是：
A．导电性 B．延展性 C．跟氧气反响 D．跟稀硫酸反响
3. 以下说法不正确的选项是：
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
4. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝〞〔铜锌合金〕蒙骗人们。

以下鉴别方法中错误的选项
是：
A. 加盐酸
B. 测密度
C. 加硝酸银溶液
D. 看颜色
5. 人类的消费和生活中离不开金属材料。

通常所说的“金属材料〞，既包括纯金属，也包括各
种合金。

以下金属材料不属于合金的是：
A．青铜 B．紫铜 C．生铁 D．焊锡
6. 以下物品或者装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：
A. 石华表
B. 铝合金窗框
C. 铁栏杆
D. 塑料制品
7. 铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目
为：
A ．82个 B. 30个 C. 26个 D. 52个 8. 将铁片分别放入以下溶液中充分反响，反响后能使铁片质量增重的物质是：
A. H 2SO 4
B. FeSO 4
C. HCl
D. CuSO 4
9. 用某金属颗粒与足量的稀盐酸反响，如生成氢气的质量〔以纵坐标表示，单位：g 〕与所用金属的质量〔以横坐标表示，单位：g 〕之间的关系如图，该金属颗粒可能是：
10. 国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅：
A ．是单质，导热性能好
B ．含碳，属于混合物
C ．化学性质活泼
D ．易使食物中含人体所需要的铁元素
11. 国家建立部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。

国家推广使用塑料建材的主要目的是
A ．保护金属资源
B ．金属易腐蚀，而塑料使用时间是长
C ．塑料密度小，减少房屋的自身重量
D ．降低本钱
12. 铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。

以下关于铁画生锈与防护的描绘中不正确的选项是：
A ．悬挂在枯燥的环境中 B. 经常清扫外表的灰尘可以防止生锈 C. 外表涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁
13. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

假如一边投入少许锌粒，另一边投入一样质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将： A ．偏向放锌粒的烧杯一边 B ．不发生偏转C ．偏向放铁粉的烧杯一边 D ．无法判断 14.
化学反响往往需要在一定条件下进展。

通过控制或者改变反响条件，可以加快、减缓甚至
0 1 2 3 4 5 6
x 〔g 〕
0.0.y 〔g
阻止反响的进展。

以下图所反映的措施中，能加快其化学反响速率的是：
15. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反响：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反响那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A. Z＞Y＞X
B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
16. 我国劳动人民在3000多年前就制造出精巧的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造
性．耐磨性和耐腐蚀性。

取青铜样品8.1g，经分析其中含锡，此青铜中铜与锡的质量比是：A．9:2 B．9:1 C．8:1 D．4:1
17. 7g某金属M与过量稀硫酸反响，得到19gMSO4并放出H2，那么M的相对原子量：
A. 24
B. 40
C. 56
D. 65
18．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料到达纳米(1纳米= 10－9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。

如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度进步。

以下说法错误的选项是： A．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大B．纳米氧化锌能吸收电磁波
C．金黄色的金粉应该属于纳米材料D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料19. 通过对金属和金属材料的学习，你认为以下做法正确的选项是：
2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反响
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的外表，以保护铁不受腐蚀
20. 将一严重锈蚀而局部变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变。

灼烧前粉末中铜的质量分数是：
A．52.8％ B．50％ C. 70％ D．48.3％
二．填空题：〔化学方程式2分，其他每空1分，一共30分〕
21. 金属具有很多的一共同的______________。

例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。

22. 现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。

为了防止它们生锈，
通常合适采用下面哪一种方法。

〔填序号〕
〔1〕在外表喷漆_________；〔2〕在外表涂油_________；〔3〕在外表镀一层其他金属_________；
〔4〕在外表烧制搪瓷_________；〔5〕使其外表形成致密的氧化物保护膜_________；〔6〕制成不易生锈的合金不锈钢_________；
23. 下表是某种常见金属的局部性质：
颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色固体较软/cm3℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。

根据上述信息答复以下问题：
(1)试推断该金属可能的一种用处____________________________；
(2)该金属的活动性比铜__________________________(填“强〞或者“弱〞)；
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜测验证方法现象结论
24. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。

某学生想探究铁生锈是否必
须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净
的试管中，再各参加某些物质或者用品进展研究。

〔1〕在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或者用品。

〔2〕一周后，编号为______的试管中铁钉最易生锈。

〔3〕比拟盆地和岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是____________________________________。

25. 金属是一种重要的材料，人类的生活和消费都离不开金属。

下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。

⑴ 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟以下
有关。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度。

⑵ 钢铁的消费和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕里复原出来的化学方程式： 。

⑶ 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了宏大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质互相反响的结果。

⑷ 铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。

26. 如图测所示，弹簧秤下挂着 一重物A ，烧杯中盛有溶液 B ，试根据要求答复以下问题：
(1)假设A为铁块，B为稀硫酸，那么将A放入B中，过一会儿，
弹簧秤的读数将(填“变大〞、“变小〞或者“不变〞，下同 )_____________；
(2) 假设A为铁块，B为硫酸铜溶液，那么将A放人B中，过一会儿，
弹簧秤的读数将_________。

27. 如下图，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁
丝外表有______生成，试管内的水面将_______，产生以上现象的原因是__________________________。

三．实验探究题：〔28小题10分，29小题6分，一共16分〕
28. 某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
〔1〕甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。

他的方法是：
_______________________________________________________________。

〔2〕乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，参加过量稀硫酸；
B.待充分反响后，取出不溶物；
C.不溶物经洗涤、枯燥
后称量，记下其质量。

①步骤B中如何判断已充分反响？
_________________________________________。

②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台〔带铁圈〕、烧杯、______________、_______________、
________________。

③根据乙同学的设计进展实验___________到达目的〔填“能〞或者“不能〞〕，说明理由：
__________________________________________________________________________。

29. 有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写上以下实验报告。

四. 计算题：〔30小题6分，31小题8分，一共14分〕
30. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
31. 在实验室用一氧化碳复原2.0 g赤铁矿样品，反响后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反响，生成了3.0 g白色沉淀。

求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

高温参考答案
一.选择题：〔每一小题2分，20小题，一共40分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A D B D B D C D A D A C C C C C D A 二．填空题：〔化学方程式2分，其他每空1分，一共30分〕
21. 物理性质固体良导体较大较高
22. ⑴①；⑵②；⑶③；⑷⑤；⑸④；⑹③
23. 〔1〕做电线；〔2〕强；〔3〕
猜测验证方法现象结论
该金属的活动性强可能比铁强将该金属放入FeSO4
溶液中
金属外表有黑色物质析
出
该金属的活动性强比铁
强
24. 〔1〕如右图
〔2〕B 〔3〕盆地；气候枯燥
25. ⑴③⑤；⑵3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2;⑶水和氧气；⑷
铝的外表生成一层致密的氧化膜。

26. (1) 变小 (2) 变大
27. 铁锈上升铁与氧气、水等物质反响使试管内压强减小
三．实验探究题：〔28小题10分，29小题6分，一共16分〕
28.〔1〕用磁铁吸引铁粉〔2〕①假设溶液中不再产生气泡，那么已充分反响②过滤漏斗、玻璃棒、滤纸③不能未称量样品的质量。

29.
步骤现象和结论
方案一用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁
四. 计算题：〔30小题6分，31小题8分，一共14分〕 30. 537t
31. 解：设生成3.0 g 碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O
(1分)
44 100
x 3.0 g
g
0.310044x
=
(2分) x =
100
g
0.344⨯=1.32 g
(3分)
设生成1.32 g 二氧化碳需要Fe 2O 3的质量为y
Fe 2O 3+3CO 高温
=====2Fe+3CO 2
(4分)
160 132
y 1.32 g
g
2.13132160y
= (5分) y =
132
g
32.1160⨯=1.6 g
(6分)
赤铁矿样品中Fe 2O 3的质量分数为
g
2.0g
6.1×100% (7分)
=80%
(8分)
答：赤铁矿样品中Fe 2O 3的质量分数为80%。