九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第1课时)导学案(无答案)新人教版(2021学年

河北省保定市雄县九年级化学下册第1０单元课题1 常见的酸和碱(第1课时）导学案（无答案)（新版）新人教版
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课题1 常见的酸和碱(第一课时)
【学习目标】
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【学习重点】盐酸和硫酸的化学性质。

一、自主学习:
阅读课本完成：
１、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是,
原因是，再加热石蕊试液,又看到
,原因是。

２、常用的酸碱指示剂有、等。

３、石蕊试液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;
酚酞溶液遇酸溶液变色,遇碱溶液变成色。

4、盐酸是＿＿___＿气体的水溶液,纯净的浓盐酸是______色、___＿气味的＿＿____＿_体，密度比水,具有_＿＿__＿＿性和性。

5、纯净的浓硫酸是__＿＿_色透明＿___状的___＿_体, 味，密度比水，具有＿＿______性和性。

二、合作探究
1、酸碱指示剂：
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂，酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：
(1）、常见浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度是1。

84g·cm—3。

浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶于水放出大量的热量,有很强的吸水性。

你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,且用玻璃棒不断搅拌？
可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。

浓硫酸滴到纸张、木材上，会使纸张、木材碳化。

稀硫酸滴到纸上,在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐碳化。

浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。

有很强的腐蚀性
（2)、硫酸和盐酸的用途:
硫酸:重要的化工原料；生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属，精炼石油;金属除
锈;干燥剂。

盐酸:重要的化工原料；金属表面除锈；制药物;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化.
3、酸具有相似的化学性质:
(１）、与指示剂作用:
酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

提醒:变色情况是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。

（2）、酸与金属反应:
结论：酸+ 金属→盐＋氢气
注意：
A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;Ｂ、排在金属活动性顺序越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象；Ｃ、具有强氧化性酸与金属反应，不能生成氢气,而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等;
D、该类反应属于置换反应。

（3）、酸与金属氧化物反应：
结论:酸＋金属氧化物→盐+ 水
（４)、酸与碱的反应：
结论:酸+ 碱→盐+ 水
(5）、酸与盐反应:
结论：酸＋盐→新盐+ 新酸
三、当堂检测:
1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液（）
A变红色B变蓝色Ｃ变无色D不变色
2、下列物质的性质属于物理性质的是( )
A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性
C浓硫酸的脱水性D碳酸的不稳定性
３、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是( )
A稀硫酸Ｂ食盐水
C浓盐酸D二氧化碳
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同变化是( )
A颜色发生改变Ｂ发生化学变化
C质量减少D溶质的质量分数变小
５、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是( )
Ａ汽水B浓盐酸
Ｃ浓硫酸D饱和食盐水
6、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（)
A铁B铝
C铜Ｄ表面镀锌的金属
7、指示剂是能跟或的溶液起作用而显示的物质,常用的指示剂有和，在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸碱。

8、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是
,其化学方程式为．
过一段时间后,又观察到的现象是,发生的化学方程式是。

９、将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色;然后将它浸入稀硫酸里铜丝表面变成色,反应后溶液呈
色;再将铜丝取出浸入硝酸汞铜丝表面覆盖一层色物质，反应方程式为。

课后反思：课堂效果良好,习题精选，练习到位,教师适时点拨,学生积极讨论发言。

效果明显。

6 学习目标:对十单元所学内容的考察
教学过程：利用一节课时间对学生进行考察
酸碱练习题
1．从C、H、O、Cｌ、Na、Ｃa 六种元素中,选择适当的元素，组成符合下列要求的物质(写化学式)：①汽水中所含的酸__＿__ ;②可作补钙剂的物质_＿_＿_ ;③用于改良酸性土壤的物质__＿__ ;④可用于金属表面除锈的物质_____ ；⑤用于焙制糕点的物质_＿＿__ ；⑥炉具清洁剂中含有的物质＿______ 。

2．氢氧化钠固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气中的___＿,而且能跟空气里的____ 起反应;方程式__＿＿__＿______＿___________；稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢注入__ 中,并不断搅拌,原因__＿__＿_____＿＿___＿＿_____＿_______
__＿＿__________＿__＿____＿＿_____；皮肤上不慎溅上了一些浓硫酸，你应该先用__＿＿_ 冲洗,然后再涂上3%—5%的__＿__溶液．
3。

打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方有＿____ 出现;铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿，可观察到铝丝表面附着＿_＿______＿_____ .
4。

下列物质长期敞口放置于空气中：①固体烧碱②浓硫酸③浓盐酸④食盐水,
其中质量增加而且变质的有___＿＿____ ,质量减少的有＿___＿_____ 。

（填序号）
最近，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题:
（1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质,如: 、
……等(写二条即可)。

（２）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：.（3)5·12汶川大地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。

若现有一瓶水样，要获取它的酸碱性，应如何操作:
５.许多植物的果实和花瓣中含有色素。

现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用稀酸、稀碱和水逐一检验,现象记录如下表。

植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中
牵牛花红色紫色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
胡萝卜橙色橙色橙色
玫瑰浅红色浅红色绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。

（填植物的名称) (２）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是.(填植物的名称）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2,常污染环境,为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？___＿__＿____＿____＿__＿_______＿＿_＿___＿___＿______＿__＿________＿__＿_＿
（３)用稀硫酸去除铁锈的原理:_＿___＿___＿_____＿__＿________＿_＿________＿_____。

６．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S）,H２S气体是一种大气污染物,它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水．把H２S气体通入浓Ｈ２ＳＯ4中,发生的反应为:H2S ＋Ｈ2ＳO4（浓)＝=ＳＯ２+ X↓+ 2H２O
(１)上述内容中,属于H2S的物理性质是___＿_______＿_______＿_＿_＿＿________＿_＿___;
(２）写出H２S在空气中完全燃烧的化学方程式：__＿_____＿_＿____＿＿____＿___________＿__;
（3）H2S气体通入浓H2SO４中反应时,生成物中Ｘ的化学式为＿＿__＿______＿__＿_；（４)若尾气中含有Ｈ2S,用浓硫酸来吸收行吗？为什么?_＿＿__＿__＿____＿_____＿____＿____;若你来建议,你认为使用何种试剂能达到吸收的效果？请写出相应的化学方程式_＿_＿＿＿__＿____________＿_＿。

8。

下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A。

食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨D。

盐酸可用于金属除锈
9。

某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( )盐酸酚酞石蕊二氧化碳
Ａ。

B。

Ｃ。

D。

１0.现用质量分数为98％的浓硫酸(密度是1．84g·cm-3）配制560g质量分数为１4％的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是（）
A。

配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
Ｂ。

配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C。

将４８0mL水倾倒入盛有80 ｍL98%浓硫酸的５０0mL量筒中
D。

将80ｇ9８％的浓硫酸沿１00０mL烧杯内壁缓缓倒入4８0 ｍL水中，并不断搅拌
11.下列物质①FeＣl3②ZnCｌ2③CuCl2④ＡlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）Ａ。

①②B。

②④C。

③④D。

①③
12.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸D。

石灰水的铁片10g与2００ｇ的稀硫酸恰好完全反应，产生0。

３g，求该该硫酸溶１３.部分被氧化
．．．．．
液的溶质质量分数?(２2。

0%注意将发生两个化学反应Fe＋H2ＳO4==ＦeSO４+H2↑,
Fe2O3+3H２SO4＝Fe２（ＳO４）3+3Ｈ2Ｏ）
反思:有的学生没有答完，还学对这单元进行巩固
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