陕西省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(练习)

陕西省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共63分)
1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A . 二氧化氮
B . 二氧化硫
C . 可吸入颗粒物
D . 二氧化碳
2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（）
A . CO2的电子式为
B . Cl﹣的结构示意图为
C . NaCl的电子式为Na+Cl﹣
D . HCl的电子式为HCl
3. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）
A . 126C和146C是一种核素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成
4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
5. （2分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）
A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJ
B . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定
C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量
D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol
6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）
A . 萃取
B . 蒸馏
C . 干馏
D . 升华
7. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . FeCl3
D . NaCl
8. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（）
A . 二氧化碳的结构式：O—C—O
B . 原子核内有10个中子的氧原子： O
C . F原子结构示意图：
D . MgCl2的电子式：
9. （2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A . KOH
B . LiCl
C . H2
D . NH3
10. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
11. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
12. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）
A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
13. （2分）(2017·金山模拟) 漂粉精的有效成分是（）
A . Ca（ClO）2
B . CaCl2
C . CaCO3
D . Ca（OH）2
14. （2分） (2018高二上·林州开学考) 关于碱金属的性质叙述错误的是（）
A . 还原性随原子电子层数的增加而增加
B . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C . 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强
15. （2分） (2018高一下·临汾期末) 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中正确的是（）
①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A . ①④⑤
B . ①④
C . ①③
D . ②③⑤
16. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）
A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B . ．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
C . 用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色
D . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
17. （2分） (2019高一上·吉林月考) 在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（）
A . 22.4L
B . <22.4 L
C . 5.6L
D . 无法确定
18. （2分） (2017高一上·惠来期中) 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（）
A . 1mol•L﹣1
B . 0.1mol•L﹣1
C . 0.01mol•L﹣1
D . 10mol•L﹣1
19. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
20. （2分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）
A . 原子核外电子数为3
B . 相对原子质量为2
C . 原子结构示意图为
D . 原子结构示意图为
21. （2分） (2017高二下·绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示：
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）
A . 碘、锌、钠、金刚石
B . 金刚石、锌、碘、钠
C . 钠、锌、碘、金刚石
D . 锌、钠、碘、金刚石
22. （2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）
A . HCO3﹣+H+⇌H2CO3
B . HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
C . NH3+H+═NH4+
D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
23. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20 mL
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列说法错误的是（）
A . 处于最低能童的原子叫做基态原子
B . 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大
C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
D . 3p2表示3p能级有两个轨道
25. （2分）下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．
A . 全部
B . ②⑤
C . ②③④
D . ②④
26. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）
A . 食盐放在水中片刻后消失了
B . 食醋洒在大理石台面上产生气泡
C . 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
D . 用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]
27. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列热化学方程式正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D . 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b
28. （2分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（）
A . 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓
B . 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C . 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D . 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
29. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
30. （5分） (2017高一上·浙江期中) 标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3 ，下列有关说法正确的是（）
A . 具有相同数目的原子数
B . 具有相同的氧原子数
C . 具有相同的质量
D . 质量比为4：5
二、填空题 (共2题；共4分)
31. （1分） (2019高一上·上海期末) 下列五种物质中：①Ar②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2 。

只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________（填序号）。

32. （3分） (2017高一上·宜昌期末) 用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．
（1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：________．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用________加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④容量瓶未经干燥使用．其中引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号）．
三、实验题 (共1题；共6分)
33. （6分）洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A . 坩埚
B . 坩埚钳
C . 三脚架
D . 泥三角
E . 酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是________，反应的离子方程式为________．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是________（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是________；
b．最后碘的有机溶液是通过________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入________，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有________处．
四、综合题 (共1题；共8分)
34. （8分）按要求填空：
（1）羟基的电子式是________;
（2）羧基的结构式是________;
（3）（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为________．
参考答案一、单选题 (共30题；共63分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共4分) 31-1、
32-1、
32-2、
三、实验题 (共1题；共6分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
四、综合题 (共1题；共8分) 34-1、
34-2、
34-3、。