2019-2020学年辽宁省大连市旅顺口区高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年辽宁省大连市旅顺口区高三（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1.下列说法不正确的是()
A. 图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B. 图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C. 图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D. 图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
2.下列化学用语中正确的是()
A. 钠离子的电子式：
B. Cl−的结构示意图：
C. 质量数为35的核素氯： 3517Cl
D. NaCl的形成过程：
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A. 32gS8单质(结构如图)中含有的S−S键个数为2N A
B. 18gD2O中含有的原子数为3N A
C. 标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为N A
D. 17g羟基(−OH)所含电子总数为9N A
4.物质分类在逻辑上存在如下关系：
下列说法正确的是()
A. 碳酸盐与钠盐属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于交叉关系
C. 分散系与胶体属于包含关系
D. 混合物与空气属于并列关系
5.下列各组离子一定能大量共存的是()
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−
B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−
C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−
D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−
6.下列事实不能用元素周期律解释的是()
A. 碱性：NaOH>Al(OH)3
B. 相对原子质量：Ar>K
C. 酸性：HClO4>HIO4
D. 稳定性：H2O>H2S
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A. 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
B. 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3−=
3Fe3++NO↑+2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3−+OH−=CO32−+H2O
D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−
8.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()
A. 有机物X的含氧官能团有3种
B. X分子中苯环上的一氯取代物有3种
C. 在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多能与5molH2加成
D. X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
9.某溶液中含有大量的、Cl−、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是
A. B. OH− C. Al3+ D. Ag+
10.Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是()
A. Fe2O3与Al的反应属于吸热反应
B. Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2
C. Fe2O3与CO的反应属于置换反应
D. 常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大
11.分子式为C3H7OCl，且分子中含有羟基的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)()
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
12.下列图象不正确的是()
A. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中滴加0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液至过量
B. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中加入NaOH固体
C. 向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D. 向蒸馏水中通入HCl 气体
13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电
压．高铁电池的总反应为3Zn +2K 2FeO 4+8H 2O ⇌充电放电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不
正确的是( )
A. 放电时负极反应式为Zn −2e −+2OH −=Zn(OH)2
B. 放电时正极反应式为FeO 42−+4H 2O +3e −=Fe(OH)3+5OH −
C. 放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化
D. 放电时K +向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强
14. 已知：①2C(s)+O 2(g)===2CO(g) ΔH 1；②2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2。

下列说法中
正确的是( )
A. 碳的燃烧热为0.5ΔH 1kJ/mol
B. ②能表示CO 燃烧热的热化学方程式
C. 碳的燃烧热ΔH 3=(ΔH 1+ΔH 2)
D. 碳的燃烧热ΔH 3小于CO 的燃烧热ΔH 4
15. 已知AgCl (s)⇌Ag ++Cl −，平衡时，c(Ag +)⋅c(Cl −)=K sp ，过量氯化银分别投入①100mL
水 ②24mL 0.1mol ⋅L −1NaCl ③10mL 0.1mol ⋅L −1MgCl 2 ④30mL 0.1mol ⋅L −1AgNO 3溶液中，溶液中c(Ag +)大小顺序为( )
A. ③①②④
B. ④①②③
C. ①②③④
D. ④③②①
16. 某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的A 、B 发生反应：3A(g)+bB(g)
cC(g) ΔH =−QkJ ·
mol −1(Q >0)。

12 s 时达到平衡，生成C 的物质的量为0.8 mol ，反应过程如图所示。

下列说法
正确的是( )
A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L−1·s−1
B. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b∶c=1∶2
D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
17.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.1mol⋅L−1的混合溶液。

溶
液中c(NH3⋅H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()
A. W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)
B. pH=10.5溶液中：c(Cl−)+c(OH−)+c(NH3⋅H2O)<0.1mol⋅L−1
C. pH=9.5溶液中：c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl−)>c(Na+)>
c(OH−)>c(NH4+)>c(H+)
18.常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关
系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()
A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32−)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(CO32−)+c(HCO3−)
19.T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知pM=
−lgc(M)，p(SO42−)=−lgc(SO42−)。

下列说法正确的是()
A. 溶度积：BaSO4>PbSO4>SrSO4
B. Y点对应SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C. Z点对应的溶液中c(Ba2+)<c(SO42−)，二者的浓度积等于1×10−10
D. BaSO4不可能转化成PbSO4
20.质量为9.7g的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况
下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3−的浓度为()
A. 0.3mol·L—1
B. 0.4mol·L—1
C. 0.5mol·L—1
D. 0.6mol·L—1
二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）
21.如图是元素周期表的一部分。

Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为______，由①、⑤两元素构成的10电子化
合物的形成过程为______。

(2)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是______。

(化学式表示)
(3)As在元素周期表中位置为______；氢化物的沸点：NH3______AsH3(填“>”或“<”)
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。

As可与Y的水溶液反应，
产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为______，当消耗75g还原剂时，电子转移了______mol。

Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、
E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)，若常温下A为红棕色气体，B为
强酸，X为常见金属单质。

(1)A与水反应的化学方程式为______。

(2)工业上常用CO热还原法冶炼X，写出其化学方程式______。

(3)某温度下(>100℃)若m克X与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。

写出该反应的热化学方程
式______。

Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。

对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体；过一段
时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

(1)由实验a、b推知B溶液中含有的离子为______；
(2)B的化学式为______。

22.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过
程涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)△H1=+85.2kJ⋅mol−1
O2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅱ：CH3OH(g)+1
2
O2(g)⇌H2O(g)△H3=−241.8kJ⋅mol−1
反应Ⅲ：H2(g)+1
2
副反应：CH3OH(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2O(g)△H4=−393.0kJ⋅mol−1
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=______。

(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为P0，
平衡压强为P平，达到平衡转化率为α，则平衡转化率α=______(用含P0和P平的式子表示)；当P0= 101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K p=______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，
回答下列问题：
从平衡角度解析600℃−650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因______；
(4)有研究指出，催化反应的可能采取如下ⅰ和ⅰ两种机理(已知键能数据如表)
历程 i：⋅CH3OH→⋅H+⋅CH2OH
历程ⅰ：⋅CH2OH→⋅H+HCHO
历程ⅰ：⋅CH2OH→3⋅H+CO
历程 iv：⋅H+⋅H→H2
共价键C−H O−H
键能414460
采取机理iii的原因是：______。

(5)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg⋅L−1⋅h−1)表示(其中C
为甲醛浓度)，如表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

浓度(mg/L)100008000400020001000
吹脱时间(h)07233955
为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为______h。

23.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1mol·L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是
_____。

A.c(H+) B．c(H+)
c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH−) D．c(OH
−)
c(H+)
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，
待固体溶解后，溶液中c(H +)
c(CH3COOH)
的比值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

24.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________________(写一种即可)。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O 72−，写出此反应的离子方程式：
________________________________________________。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀的pH 1.58.9 3.4—
沉淀完全的pH 2.810.9 4.79(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O 72−转化为CrO 42−，但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________________________。

(4)钠离子交换树脂的反应原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液
Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式：
______________________________________________________________。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：A.苯能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，图中装置能实现制备氢氧化亚铁，故A 正确；
B.Cu 与电源正极相连，为阳极，电解发生Cu +2H 2O 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 
Cu(OH)2↓+H 2↑，故B 错误； C.滴加水，氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中的溶解性，故C 正确； D.苯酚与NaOH 反应后与苯分层，利用图中装置分液，上层液体为苯，再从下层液体中分离出苯酚，则图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯，故D 正确； 故选B ．
A.苯能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
B.Cu 与电源正极相连，为阳极；
C.滴加水，氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；
D.苯酚与NaOH 反应后与苯分层，利用图中装置分液，再从下层液体中分离出苯酚．
本题考查化学实验方案的评价，侧重实验操作和实验细节的考查，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．
2.答案：B
解析： 【分析】
本题主要考察化学符号以及名称的综合应用，题目比较容易。

【解答】
A .钠离子的电子式：Na +，故A 错误； B.Cl −的结构示意图：，故
B 正确； C.质量数为35的核素氯：
，故C 错误；
D.NaCl 为离子化合物，形成过程中生成物中NaCl 要写成电子式形式，故D 错误。

故选B 。

3.答案：D
解析：
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的知识，高频考点，难度一般。

【解答】
×8×N A mol−1= A.由图知1molS8含有8molS−S键，则32gS8单质中含有的S−S键个数为32g
256g/mol
N A，故A错误；
×3×N A mol−1=2.7N A，故B错误；
B.18gD2O中含有的原子数为18g
20g/mol
C.标准状况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.17g羟基(−OH)为1mol，所含电子总数为9N A，故D正确。

故选D。

4.答案：C
解析：
【分析】本题考查物质的分类，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。

【解答】A.钠盐有的是碳酸盐，如碳酸钠，有的不是碳酸盐，如硫酸钠，钠盐和碳酸盐不属于包含关系，错误；
B.化合物包含氧化物，二者属于包含关系，错误；
C.分散系包括胶体，二者属于包含关系，正确；
D.混合物包含固体混合物、气体混合物、液体混合物等，混合物与空气属于包含关系，错误。

5.答案：D
解析：
【分析】
本题考查离子共存，注意对环境和离子的反应情况的确定，难度不大。

【解答】
A.在无色溶液中：Fe2+离子有颜色，为浅绿色，A错误；
B.在含大量Ba2+的溶液中：铵根与氢氧根形成一水合氨，B错误；
C.在强碱性溶液中：碳酸氢根会生成碳酸根，C错误；
D.在强酸性溶液中：所有离子共存，D正确。

故选D
6.答案：B
解析：
【分析】
本题考查元素周期律的实际应用，掌握元素周期律的基本内容是解题的关键，注意基础知识的落实，难度不大。

【解答】
A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的金属性强于铝，所以碱性Al(OH)3，故A 正确；
B.相对原子质量与原子的结构相关，与元素周期律无关，故B错误；
C.非金属性越强，最高价氧化物水合物的酸性越强，非金属性氯大于碘，所以酸性HClO4>HIO4，故C正确；
D.同主族元素金属性从上往下逐渐减弱，所以元素的金属性：O>S，非金属性越强其气态氢化物越稳定，故D正确。

故选B。

7.答案：D
解析：
【分析】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子还原性强弱与反应先后顺序，题目难度不大。

【解答】
A.向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液，离子方程式：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，故A错误；
B.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，离子方程式：2NO3−+6I−+ 8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；
C.碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液，离子方程式：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+H2O+NH3⋅H2O，故C错误；
D.纯碱溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子与氢氧根离子，离子方程式：CO32−+ H2O⇌HCO3−+OH−，故D正确。

故选D。

8.答案：B
解析：
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。

有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。

【解答】
A.有机物的含氧官能团有酯基和羟基，故A错误；
B.苯环只有一个侧链，则分子中苯环上的一氯取代物有邻、间、对3种，故B正确；
C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4molH2加成，故C错误；
D.能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故D错误。

故选B。

9.答案：C
解析：本题考查的离子共存问题，根据题目所给离子逐项排除。

A.CO32−会与溶液中的Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项错误；
B.OH−会与溶液中的NH4+结合生成NH3·H2O，不能大量共存，选项错误；
C.Al3+可以和上面三种离子大量共存，选项正确；
D.Ag+与Cl−会反应生成沉淀，不能大量共存，选项错误。

故选C。

10.答案：D
解析：解：A.Fe2O3与Al的反应属于铝热反应，反应过程中放出大量的热，属于放热反应，故A错误；
B.Fe2O3与NaN3反应，生成N2、Na2O和Fe，Fe2O3～2Fe～6e−，NaN3～N2～2e−，Fe2O3～3N2～26e−，每消耗1molFe2O3产生3molN2，故B错误；
C.Fe2O3与CO的反应为：Fe
2O3+3CO
 高温 
3CO2+2Fe，不符合置换反应概念，不属于置换反应，故
C错误；
D.加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故D正确；
A.Fe2O3与Al的反应属于铝热反应，是放热反应；
B.Fe2O3与NaN3反应，生成N2、Na2O和Fe，结合氧化还原反应电子守恒计算每消耗1molFe2O3产生N2的物质的量；
C.单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
D.加入KOH固体，可析出高铁酸钾，从沉淀平衡的角度分析；
本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的变化以及反应物和生成物的物质的量的关系，流程分析判断为解答该题的关键．
11.答案：C
解析：
【分析】
本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意二元取代可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子。

【解答】
C3H7OCl可以看作丙烷中的2个H原子分别被−Cl、−OH取代，丙烷只有一种结构，−Cl与−OH可以取代同一个碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH(OH)Cl、CH3C(OH)ClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CH(OH)CH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5种，C项正确。

故选C。

12.答案：A
解析：
【分析】
本题考查了溶液导电能力的变化判断，是中学化学的基础知识点，题目较简单。

注意溶液的导电能力与离子浓度成正比是关键，侧重基础知识的考查。

【解答】
A.向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中滴加0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液至过量，发生反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以溶液中离子浓度先减小到接近0，后来Ba(OH)2溶液过量，离子浓度又增大，但最终过量的Ba(OH)2溶液中离子浓度小于开始的0.1mol⋅L−1H2SO4溶液，所以溶液的导电能力先减小到0后增大，但小于开始，故A错误；
B.向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O，则开始离子浓度不变，NaOH固体过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确；
C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减小，但不等于0，故C正确；
D.向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以导电能力先不断增大，后不变，故D正确。

故选A。

13.答案：C
解析：解：A.由总反应可知，为碱性电池，且Zn在负极上失去电子，则负极反应为Zn−2e−+2OH−= Zn(OH)2，故A正确；
B.放电时正极上Fe得到电子，正极反应为FeO42−+4H2O+3e−=Fe(OH)3+5OH−，故B正确；
C.由反应可知，该反应转移6mol电子，正极上发生还原反应，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D.放电时阳离子向正极移动，正极上生成KOH，则K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强，故D正确；
故选：C。

A.由总反应可知，为碱性电池，且Zn在负极上失去电子；
B.放电时正极上Fe得到电子；
C.由反应可知，该反应转移6mol电子，正极上发生还原反应；
D.放电时阳离子向正极移动，正极上生成KOH．
本题考查原电池，为高频考点，把握原电池反应及氧化还原反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．
14.答案：D
解析：
【分析】
本题主要考查燃烧热的概念，热化学方程式的书写以及盖斯定律的运用，比较简单，注意燃烧热是指25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

【解答】
A.碳的燃烧热应为1molC(s)完全燃烧生成1molCO2(g)放出的热量，故A错误；
B.燃烧热是指25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，②中表示的是2molCO燃烧的热化学方程式，故B错误；
C.根据盖斯定律可得：碳的燃烧热ΔH3=(ΔH1+ΔH2)
，故C错误；
2
D.1mol碳完全燃烧放出的热量大于1molCO燃烧放出的热量，放热焓变为负，则碳的燃烧热ΔH3小
于CO的燃烧热ΔH4，故D正确。

故选D。

15.答案：B
解析：解：先根据加入c(Cl−)大小比较，加入c(Cl−)越小，则c(Ag+)越大①100mL蒸馏水中，c(Cl−)=0，②24mL0.1mol⋅L−1NaCl，c(Cl−)=0.1mol⋅L−1，③10mL0.1mol⋅L−1MgCl2中，c(Cl−)=0.2mol⋅L−1所以Cl−浓度：③>②>①，依据K sp=c(Ag+)⋅c(Cl−)为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②③，
而④加入的是银离子，所以30mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.1mol⋅L−1，所以④中c(Ag+)最大；
银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③；
故选B。

从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变K sp=c(Ag+)⋅c(Cl−)为定值，Cl−浓度越大，则Ag+的浓度越小。

本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大。

16.答案：C
解析：
【分析】
本题考查的是化学反应速率的计算和化学平衡的有关内容，难度中等，解答的难点在于读懂图像，在这种有图像的题目，弄懂图像的信息是解答的关键。

【解答】
=0.05mol/(L·s)，故A A.前12s内，A的浓度从0.8mol/L→0.2mol/L，则v(A)=0.8mol/L−0.2mol/L
12s
错误；
=0.017mol/(L·s)，则v(A)：B.前12s内，B的浓度从0.5mol/L→0.3mol/L，则v(A)=0.5mol/L−0.3mol/L
12s
v(B)=0.05:0.17=3:1，即化学方程式中的b=1，则12s后，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；
C.前12s内，消耗的A的物质的量是：0.6mol/L×2L=1.2mol，消耗的B的物质的量是：
0.2mol/L×2L=0.4mol，而生成C的物质的量为0.8mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比可算出c=2；则化学计量数之比b:c=1:2，故C正确；
Q=0.4QkJ，故D错误。

D.前12s内，化学计量数之比b:c=1:2则A和B反应放出的热量为1.2mol
3mol
故选C。

17.答案：C
解析：解：将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.1mol⋅L−1的混合溶液，当溶
液中只有NH4+时，NH4+水解使溶液呈酸性，随着c(NH3⋅H2O)的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)，因此判断当pH<9.25时，c(NH3⋅H2O)<c(NH4+)，当pH>
9.25时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)，因此判断随着pH增大浓度增大的是c(NH3⋅H2O)、减小的是c(NH4+)，
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，所以
c(NH4+)+c(H+)>c(OH−)，故A错误；
B.该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，则c(Cl−)+c(OH−)+ c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3⋅H2O)=0.1mol/L+c(H+)>0.1mol/L，故B错误；
C.pH=9.5溶液中，pH>7，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据分析可知，当pH>9.25时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)，所以粒子浓度大小顺序是c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；
D.W点溶液中存在c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)=0.05mol⋅L−1，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒知c(Cl−)<c(NH4+)=0.05mol/L，加入0.05molNaOH，则c(Na+)=0.05mol/L，所以c(Cl−)< c(Na+)，故D错误；
故选：C。

将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.1mol⋅L−1的混合溶液，当溶液中只有NH4+时，NH4+水解使溶液呈酸性，随着c(NH3⋅H2O)的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)，因此判断当pH<9.25时，c(NH3⋅H2O)<c(NH4+)，当pH>9.25时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)，因此判断随着pH增大浓度增大的是c(NH3⋅H2O)、减小的是c(NH4+)，
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B.该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，则c(Cl−)+c(OH−)+ c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3⋅H2O)；
C.pH=9.5溶液中，pH>7，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)；根据分析可知，当pH>9.25时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)；
D.W点溶液中存在c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)=0.05mol⋅L−1，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒知c(Cl−)<c(NH4+)=0.05mol/L，加入0.05molNaOH，则c(Na+)=0.05mol/L，所以c(Cl−)< c(Na+)。

本题考查离子浓度大小比较，存在考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解
本题关键，注意利用守恒方法解答，易错选项是B，注意利用电荷守恒进行代换，题目难度中等。

18.答案：A
解析：
【分析】
本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确溶液
中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大。

【解答】
A.W点所示的溶液中c(CO32−)=c(HCO3−)，溶液显碱性，则c(OH−)>c(H+)，CO32−、HCO3−水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(CO32−)=c(HCO3−)>c(OH−)>
c(H+)，故A正确；
B.pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)<
0.1mol⋅L−1，故B错误；
C.根据图象可知pH=8时，c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)，故C错误；
D.根据图象可知pH=11时，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+2c(CO32−)+ c(HCO3−)，故D错误；
故答案为：A
19.答案：B
解析：
【分析】
本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算分析、饱和溶液的理解应用等，掌握基础
是解题关键，题目难度中等。

【解答】
A.由图像分析可知SrSO4、PbSO4、BaSO4的溶度积分别为10−2.5×10−2.5、10−3.8×10−3.8、10−5×10−5，所以溶度积：SrSO4>PbSO4>BaSO4，故A错误；
B.Y点对应的溶液中SO42−和Sr2+浓度小于饱和状态下的离子浓度，为不饱和溶液，可以继续溶解SrSO4，故B正确；
C.由图像可知，Z点对应的溶液为饱和溶液，c(SO42−)=10−6，c(Ba2+)=10−4，则c(Ba2+)>c(SO42−)，故C错误；
D.当溶液中c(SO42−)×c(Pb2+)大于PbSO4溶度积时，可实现BaSO4转化成PbSO4，故D错误；
故选B。

20.答案：B
解析：解：生成一氧化氮的物质的量为：n(NO)= 2.24L
22.4L/mol =0.1mol ， 设混合物中Zn 、Cu 的物质的量分别为x 、y ， 由电子守恒及质量守恒可知，
{65x +64y =9.72x +2y =0.1×(5−2)
解得x =0.1mol 、y =0.05mol ，
即Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的物质的量分别为0.1mol 、0.05mol ， 反应后的溶液稀释为1L ，测得溶液的pH =1，则剩余硝酸为0.1mol ， 由N 原子守恒可知，此时溶液中NO 3−的浓度为：0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol
1L
=0.4mol/L ，
故选B ．
n(NO)= 2.24L
22.4L/mol =0.1mol ，结合电子守恒及质量守恒计算Zn 、Cu 的物质的量，反应后的溶液稀释为1L ，测得溶液的pH =1，则剩余硝酸为0.1mol ，结合N 原子守恒及Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、HNO 3的构成计算．
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
21.答案：；
；H 3PO 4；第四周期第VA 族；>；5NaClO +
2As +3H 2O =2H 3AsO 4+5NaCl ；5；3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ；Fe 2O 3+3CO
 高温 
2Fe +3CO 2；
3Fe(s)+4H 2O(g)=Fe 3O 4(s)+4H 2(g)△H =−168Q m
kJ/mol ；NH 4+
、Fe 2+、SO 42−；(NH 4)2Fe(SO 4)2⋅
6H 2O
解析：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H ，②为Na ，③为Al ，④为C ，⑤为N ，⑥为O ，⑦为P ，⑧为Cl ，
Ⅰ、(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为：
；由①、⑤两元素构成的10电子化合物为氨气，氨气是由3个H 与1个N 通过
分别共用1对电子形成共价化合物，用电子式表示该物质形成过程为：；
故答案为：
；
；
(2)⑦∖ ⑧的最高价含氧酸分别为H 3PO 4，HClO 4，依据同周期元素，从左到右非金属性依次增强，
最高价含氧酸酸性依次增强，可知酸性较弱的是：H3PO4；
故答案为：H3PO4；
(3)As在元素周期表中P的下一周期，为第四周期，与P都是第VA族元素，所以As在元素周期表中位置为第四周期第VA族；氨气分子中存在氢键，所以沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，所以氢化物的沸点：NH3>AsH3；
故答案为：第四周期第VA族；>；
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，Y为NaClO，与As的反应为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素的化合价升高，为还原剂，则消耗1mol还原剂时转移电子为1mol×(5−0)=5mol，
故答案为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5；
Ⅱ、A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质，结合转化关系可知，A为NO2，H为HNO3，E 为NO，X为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，
(1)A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(2)用热还原法冶炼X的化学方程式为Fe
2O3+3CO
 高温 
2Fe+3CO2，
故答案为：Fe
2O3+3CO
 高温 
2Fe+3CO2；
(3)m克X与H2O反应放出QKJ(Q>O)的热量，则1molFe反应放出56Q
m
kJ的热量，则热化学方程式为
3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=−158Q
m
kJ/mol，
故答案为：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=−168Q
m
kJ/mol。

Ⅲ、(1)由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，所以由实验a、b推知B溶液中含有的离子为：NH4+、Fe2+、SO42−；又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x(NH4)2SO4⋅yFeSO4⋅6H2O，则：(96+36)x+(96+ 56)y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O，
故答案为NH4+、Fe2+、SO42−；(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O。

Ⅰ、由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为P，⑧为Cl，然后结合化学用语及原子结构特点、元素化合物的知识来解答；
Ⅱ、A为红棕色气体，A与水反应生成强酸B，则A为NO2，B为HNO3，X为常见金属单质，X与硝酸反应生成的产物，还能与X反应，则X为变价金属，所以X为Fe，硝酸与Fe反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2，A与水反应生成硝酸和E，则E为NO，所以A为NO2，B为HNO3，E为NO，X为Fe，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，据此解答；。