河北省正定中学2014届高三三轮模拟练习(四)理综化学试题 Word版含答案.pdf
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7．下列说法中正确的是
A．6.8 g熔融KHSO4与金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
A. 1、6
B. 2、7
C. 2、6
D. 1、7
9．下列5种有机物中，均能发生消去、加成和酯化反应的是
① ② ③ ④⑤
A．①②③ ．②③⑤
D．②④⑤
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均
为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－2I－常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入
0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
；
（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
；（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离
子方程式
；若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 mol·L－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液
pH=7，则c1
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol·L－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为
。
（1分）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为
。
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间(X)关系图象可表示为__
_。
（4）下图为t2时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各
改变一种不同的条件。已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1K2K3K4K5则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
。
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的
物质的量浓度为a mol/L。
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m10 a；
试解释形成第②种结果的可能原因：
Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n% 。
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如下图），则该反应的正反应是
反应（填：吸热；放热）
（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变
，试解释形成这种结果的可能原因是：
B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
C．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO＋4H＋D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化
：4Fe2＋＋O2＋2H2O4Fe3＋＋4OH－
A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
26．（1分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑
色粉末，D为无色气体。
（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的
化学方程式为
，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 237． （） sp2（）90NA（）
（）d（1） 12（2）（2）
（）6（2）（）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；（2）（） BC（）
．（1分）（）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O （2分）
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应(1)
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；
（） （2分）
（）
（）
（5）
（6）
（3分）
：
：
Ⅰ
Ⅱ
体积
压强P
E
E
△
F
B（固体）
D
A（溶液）
C（淡黄色的固体）
（用“>”、“
c（OH－）=c（H+）（分）
36、（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；
②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；
C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
a＝1，b＝c＝2；
每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。
A．B． C． D．
13.下列有关的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋
A．6.8 g熔融KHSO4与金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
A. 1、6
B. 2、7
C. 2、6
D. 1、7
9．下列5种有机物中，均能发生消去、加成和酯化反应的是
① ② ③ ④⑤
A．①②③ ．②③⑤
D．②④⑤
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均
为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－2I－常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入
0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
；
（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
；（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离
子方程式
；若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 mol·L－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液
pH=7，则c1
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol·L－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为
。
（1分）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为
。
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间(X)关系图象可表示为__
_。
（4）下图为t2时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各
改变一种不同的条件。已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1K2K3K4K5则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
。
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的
物质的量浓度为a mol/L。
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m10 a；
试解释形成第②种结果的可能原因：
Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n% 。
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如下图），则该反应的正反应是
反应（填：吸热；放热）
（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变
，试解释形成这种结果的可能原因是：
B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
C．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO＋4H＋D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化
：4Fe2＋＋O2＋2H2O4Fe3＋＋4OH－
A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
26．（1分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑
色粉末，D为无色气体。
（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的
化学方程式为
，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 237． （） sp2（）90NA（）
（）d（1） 12（2）（2）
（）6（2）（）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；（2）（） BC（）
．（1分）（）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O （2分）
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应(1)
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；
（） （2分）
（）
（）
（5）
（6）
（3分）
：
：
Ⅰ
Ⅱ
体积
压强P
E
E
△
F
B（固体）
D
A（溶液）
C（淡黄色的固体）
（用“>”、“
c（OH－）=c（H+）（分）
36、（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；
②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；
C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
a＝1，b＝c＝2；
每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。
A．B． C． D．
13.下列有关的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋