江苏省苏州市常熟中学高三化学期末试卷含解析

江苏省苏州市常熟中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：mol?L﹣1）（）
A． B． C． D．
参考答案：
D
解析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42﹣的物质的量为y，则
NH4++OH﹣═NH3+H2O
1 1
x b
，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
1 1
c y
，解得y=c，则每份中SO42﹣的物质的量为cmol，
由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L，
原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L，
设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z，
由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L×1=mol/L×2+z×1，解得z=mol/L，故选D．
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A
B．标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1N A C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N A
D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1N A
参考答案：
D
略
3. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为
A． 12．5% B． 25% C． 50% D． 75%
参考答案：
B
略
4. 下列实验操作能够达到实验目的的是
A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋
C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气
参考答案：
A
略
5. 在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是
参考答案：
B
略
6. 下列物质的保存方法正确的是
①少量金属钠保存在酒精中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量白磷保存在水中
④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中
A．②③④ B．③④⑥ C．③ D．①③④
参考答案：
C
略
7. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是（）
A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可
参考答案：
B
略8. 下列表述正确的是（）
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤D．③⑤
参考答案：
答案：D
9. 下列叙述正确的是（）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
参考答案：
B
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A．Ca的金属性比Na的强；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；
C．一种元素可能含有多种同位素原子；
D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．
解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；
C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；
D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．
10. （2005·全国卷Ⅱ）13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。

则a与b的关系为A.a=b B.a=2b
C.2a=b
D.a=5b
参考答案：
C
等质量的CuO和MgO物质的量之比为1∶2。

根据反应关系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶质的物质的量之比为1∶2，浓度之比为1∶2，即2a＝b。

11. （15分）( 1 ）血液是胶体溶液。

若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是，其主要反应的离子方程式为。

( 2 ）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。

已知，反应中I2只发生如下过程I2→I－，请回答。

①该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式 .
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为（填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙
参考答案：
略
12. 下列变化不能说明发生了化学变化的是
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
参考答案：
C
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )
A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－
参考答案：
A
略
14. 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。

下列行为与之不相符的是
A．大量使用化肥农药，提高农作物的产量和质量
B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装
D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生
参考答案：
A
略
15. 2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。

广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。

据此，下列说法正确的是()。

A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击
B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭
C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强
D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

高温
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 ===== 2Fe2O3 + 8SO2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
2
[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。

乙瓶内发生反应的离子方程式为____。

（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。

（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
____________________________________________。

（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。

根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为。

参考答案：
（16分）
（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）（2分）
SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（3分）
（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O（3分）
（3）（2分）
（4）250ml容量瓶（2分）
（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。

（2分）（6）或或其它合理答案（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2009·江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

A.减小NO2的浓度
B.降低温度
C.增加NO2的浓度
D.升高温度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。

计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：
(1)BC
(2)-1 224.96
(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1；c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1
答：平衡常数为13.3。

(4)由(3)可知，在17 ℃、1.01×105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：
n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L-1×1.00 L＝0.012 0 mol
n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L-1×1.00 L＝0.030 0 mol
则n总(NO2)＝n(NO2)+2×n(N2O4)＝0.054 0 mol
由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。

(1)要提高NO2的转化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1向右移动，采取的措施有降低温度和增大气体压强，所以本题选BC。

(4)计算中，要注意运用(3)题中的已知条件。

18. （08山东临沂质检）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应) 。

生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。

已知，生成C1O3-的反应为：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。

试回答：
（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca (ClO3) 2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g。

（2）据分析，生成Ca (ClO3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后：
参考答案：
19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和
2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）
参考答案：
n（H+）=0.10mol, n(NO3－)=0.02mol
3Fe + 8H+ + 2NO3—= 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
8mol 2mol
0.10mol 0.02mol
∴n（H+，过量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol
生成的NO为：n（NO）=0.02mol
（2）过量的H+继续与Fe反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
2mol 1mol
0.02mol 0.01mol
又生成氢气为：n（H2）=0.01mol
n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol
V（气）=n（气）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L 略。