高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第4课时鲁科4鲁科高二4化学
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12/11/2021
第七页，共四十页。
(4)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：__N__a_H_C__O__3=__=_=_N__a_＋__＋__H__C_O__－ 3_、___H__C_O__－3_____H__＋_＋___C_O__23_－_、__H__2_O__。 H＋＋OH－
第十四页，共四十页。
二、水解平衡中的三个守恒(shǒu hénɡ)关系
1.电荷守恒(shǒu hénɡ)
电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有
阳的离电子荷总浓度等于所有_______的
电阴荷离总子浓度。
如
Na2CO[3Na＋]＋[H＋]＝溶2[CO23－]＋[H液CO－3 ]＋[OH－中]
：
____________________________________________________________。
顺序是
[Na＋]>[CH3COO－]。>[OH－]>[H＋]
(3)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：________________________________________。
水解：__C_N_Oa_232_－C_＋O__3H_=_=2_O=__2_N_a_H＋__C＋_O_C_－ 3_O＋_23_－O_、_H__－H_、2_O_H__C_O_H_－3_＋＋_＋_H__O2_OH__－___H__2C_。O3＋OH－
归纳总结
1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别(tèbié)注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多 元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。
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第十一页，共四十页。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸
式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据(gēnjù)反应原理准确地判断溶 质的成分，然后判断离子种类，再根据(gēnjù)规律比较其大小。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
答案 不正确。
解析 不符合物料守恒，正确的关系式为[Na＋]＝2[SO23－]＋2[HSO－ 3 ] ＋2[H2SO3]。
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解析 答案(dá
(2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液(róngyè)中，[H＋]＝[OH－]－2[H2S]－[HS－]。 答案 正确 解析(jiě xī) 符合质子守恒，[OH－]＝[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]移项即可。
>[H＋]
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第八页，共四十页。
3.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反 应 的 化 学 方 程 式 ：N_H__4C__l＋__N_a_O_H__=_=_=_N_H_3_·_H_2_O_＋__N_a_C__l __ ； 溶 液 中 存 在 的 离 子
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第二页，共四十页。
内容(nèiróng)索 引
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新知(xīn zhī)导 学
达标(dábiāo) 检测
第三页，共四十页。
新知 导学 (xīn zhī)
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一、溶液(róngyè)中离子浓度的大小比较
1.不同溶液中同一离子浓度(nóngdù)的比较
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第二十页，共四十页。
解析 答案
(4)0.1 mol·L－1 Na2CO3 与 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液等体积混合，23[Na＋] ＝[CO23－]＋[HCO－ 3 ]＋[H2CO3]。
答案 正确
解析(jiě xī) 符合物料守恒。
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第二十一页，共四十页。
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第十九页，共四十页。
解析 答案
(3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合 2[C2O24－] ＋[HC2O－4 ]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。
答案(dáàn) 不正确。
解析 不符合电荷守恒，漏写[Cl－]，正确的关系式是[Cl－]＋2[C2O24－]＋ [HC2O－ 4 ]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。
(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为
[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－。]
(3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为
[OH－]＝[H＋]＋[HCO－ 3 ]＋2[。H2CO3]
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第十六页，共四十页。
归纳总结
解溶液中粒子浓度三个守恒关系式的策略
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子(lízǐ)和分子。 (2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们 的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。
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第五页，共四十页。
2.单一(dānyī)溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：__N_H__4C__l=__=_=_N_H__＋ 4_＋__C__l－__、__H_2_O_____H_＋__＋__O_H_。－ 水解：_N__H_＋ 4__＋__H__2O______N_H__3_·_H_2_O__＋。H＋ 判断溶液中存在的离子有__N__H_＋ 4_、___C_l_－_、__H__＋_、__O__H。－
解析 答案(dá
(5)0.1 mol·L－1 NaHC2O4 溶液中，[Na＋]＝[HC2O－ 4 ]＋[C2O24－]。
答案(dáàn) 不正确。
解析 不符合物料守恒。正确的关系式为[Na＋]＝[HC2O－4 ]＋[H2C2O4] ＋[C2O24－]。
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第二十二页，共四十页。
解析( jiě 答案(dá
相同物质的量浓度的 a.NH4Cl 溶液，b.CH3COONH4 溶液，c.NH4HSO4 溶 液，d.NH4HCO3 溶液，d 中 HCO－3 的水解对 NH＋4 水解有促进作用，且 HCO－3 对 NH＋4 的水解影响程度更大，c 中 H＋对 NH＋4 水解有 抑制(yì作zhì) 用，b 中 CH3COO－的水解对 NH＋4 水解有促进 作用，所以四种溶液中[NH＋4 ]由大到 小的顺序是 c>a>b>d 。
性；溶液碱中存在的离子有
NH＋ 4 、Cl－、O；H－其、浓H度＋由大到小的顺序
是
[NH＋ 4 ]>[Cl－]>。[OH－]>[H＋]
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第九页，共四十页。
(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质
为
CH3COONa、N，aC溶lO液中存在的离子(lízǐ)有__________N__a＋__、__C_l_O－、
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大
到小的顺序是______[_C_l_－_]_>_[_N__H_＋ 4_]_>_[_H__＋_]_>_[_O_H__－_]_______。
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第六页，共四十页。
(2)CH3COONa溶液(róngyè)
CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小
溶液中存在的离子有______________________________。
② 溶 液 中 离 Na子＋、C浓O23－、度HCO由－ 3 、大OH－到、H＋小 的 顺 序 是 ____________________________________[N__a_＋_]_>_[_C_O__23－__]>_[_O_。H－]>[HCO－ 3 ]>[H＋]
2.物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如
K2S 溶 液 中 ， S 元 素 以 S2 － 、 HS － 、 H2S 三 种 形 式 存 在 ， 它 们 的 守 恒 关 系： [K＋]＝2[S2－]＋2[HS－。]＋2[H2S]
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第十五页，共四十页。
水解：__H_C__O_－3_＋__H__2_O_____H_2_C_O__3＋__O__H__－。 溶液中存在的离子有___N__a_＋_、__H__C__O_－3__、__C_O__23_－_、__H__＋__、。OH－ ②由于 HCO－3的电离程度 小于 H的CO水－3解程度，所以溶液中[Na＋]、 _[H__C__O_－ 3__]、。[H＋]和[OH－]离子浓度(nóngdù)由大到小的顺序是____[N__a_＋_]_>_[H__C_O__3－_]_>_[_OH－]
第3章 第2节 弱电解质的电离(diànlí) 盐类的水解
第4课时 盐类水解在溶液(róngyè)中离子浓度大小比较中的应用
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第一页，共四十页。
[学习目标定位] 1.根据(gēnjù)电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度大小。 3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。
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第十二页，共四十页。
例1 室温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合： (1)混合后溶液中的溶质是______________________，呈____性。 (2)溶液中离子浓度(nóngdù)由大到小CH的3C顺O序O是Na_、__C_H__3C__O_O__H__________酸_________。
3.质子守恒
(1)NH4Cl溶液中，水电(shuǐ diàn)离出的[H＋]和[OH－]的关系是[H＋] ＝[OH－]，与 NH＋ 4
结合的OH－和溶液中剩余的OH－的总物质的量与溶液中H＋的物质的量_____，所以
N相H等4C(lx溶iāng液děng中) ，[H＋] [OH－]＋[NH3＝·H2O]。
_C_H_3_C_O__O_－_、__H_＋__、__O_H_－___，由于ClO－的水解程度 C大H于3COO－的水解程度，所以溶
液 中 离 子 浓 度 由 [大Na＋]>到[CH3C小OO－]的>[ClO－顺]>[OH序－] 为 _>_[_H_＋__] ____________________________________________ ___________。
[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
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第十三页，共四十页。
答案
方法(fāngfǎ) 规律
比较混合溶液(róngyè)中离子浓度大小时，先分析反应后溶液(róngyè)中的溶质及其浓 度，再分析电解质的电离和水解程度，根据电离和水解程度的大小综合判断。
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(6)0.1 mol·L－1 NaHC2O4 溶液中，[Na＋]＋[H＋]＝[HC2O－4 ]＋[OH－]＋[C2O24－]。
有 Na＋、Cl－、NH＋4 、OH－、H；＋其浓度由大到小的顺序是_______[_Na＋]＝ [Cl－]> [OH－]>[NH＋ 4 ]。>[H＋]
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水(ān shuǐ)等体积混合，溶液中的溶质为
NH4Cl、NH3·H2O ，由于NH3·H2O的电离程度
大于 N的H水＋ 4 解程度，所以溶液呈
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第十七页，共四十页。
例2 利用水解平衡的三个守恒(shǒu hénɡ)关系判断下列电解质溶液中的守恒(shǒu hénɡ) 关系是否正确？ 已知H2C2O4为二元弱酸。
(1)0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中，[Na＋]＝2[SO23－]＋[HSO－ 3 ]＋[H2SO3]。
(为4)物质的N量a2浓CO度3相和同Na的HCN，Oa由23C于O3溶液和的N水CaHO解C23程－O3度溶液等体积混大合的于，水溶H解液C程O中度－3的，溶所质以溶液
中离子浓度由大到小的顺序为
[Na＋]>[HCO－ 3 ]>[CO。23－]>[OH－]>[H＋]
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第十页，共四十页。
第七页，共四十页。
(4)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：__N__a_H_C__O__3=__=_=_N__a_＋__＋__H__C_O__－ 3_、___H__C_O__－3_____H__＋_＋___C_O__23_－_、__H__2_O__。 H＋＋OH－
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二、水解平衡中的三个守恒(shǒu hénɡ)关系
1.电荷守恒(shǒu hénɡ)
电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有
阳的离电子荷总浓度等于所有_______的
电阴荷离总子浓度。
如
Na2CO[3Na＋]＋[H＋]＝溶2[CO23－]＋[H液CO－3 ]＋[OH－中]
：
____________________________________________________________。
顺序是
[Na＋]>[CH3COO－]。>[OH－]>[H＋]
(3)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：________________________________________。
水解：__C_N_Oa_232_－C_＋O__3H_=_=2_O=__2_N_a_H＋__C＋_O_C_－ 3_O＋_23_－O_、_H__－H_、2_O_H__C_O_H_－3_＋＋_＋_H__O2_OH__－___H__2C_。O3＋OH－
归纳总结
1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别(tèbié)注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多 元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。
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第十一页，共四十页。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸
式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据(gēnjù)反应原理准确地判断溶 质的成分，然后判断离子种类，再根据(gēnjù)规律比较其大小。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
答案 不正确。
解析 不符合物料守恒，正确的关系式为[Na＋]＝2[SO23－]＋2[HSO－ 3 ] ＋2[H2SO3]。
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解析 答案(dá
(2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液(róngyè)中，[H＋]＝[OH－]－2[H2S]－[HS－]。 答案 正确 解析(jiě xī) 符合质子守恒，[OH－]＝[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]移项即可。
>[H＋]
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第八页，共四十页。
3.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反 应 的 化 学 方 程 式 ：N_H__4C__l＋__N_a_O_H__=_=_=_N_H_3_·_H_2_O_＋__N_a_C__l __ ； 溶 液 中 存 在 的 离 子
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第二页，共四十页。
内容(nèiróng)索 引
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新知(xīn zhī)导 学
达标(dábiāo) 检测
第三页，共四十页。
新知 导学 (xīn zhī)
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第四页，共四十页。
一、溶液(róngyè)中离子浓度的大小比较
1.不同溶液中同一离子浓度(nóngdù)的比较
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第二十页，共四十页。
解析 答案
(4)0.1 mol·L－1 Na2CO3 与 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液等体积混合，23[Na＋] ＝[CO23－]＋[HCO－ 3 ]＋[H2CO3]。
答案 正确
解析(jiě xī) 符合物料守恒。
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第二十一页，共四十页。
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第十九页，共四十页。
解析 答案
(3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合 2[C2O24－] ＋[HC2O－4 ]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。
答案(dáàn) 不正确。
解析 不符合电荷守恒，漏写[Cl－]，正确的关系式是[Cl－]＋2[C2O24－]＋ [HC2O－ 4 ]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。
(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为
[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－。]
(3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为
[OH－]＝[H＋]＋[HCO－ 3 ]＋2[。H2CO3]
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第十六页，共四十页。
归纳总结
解溶液中粒子浓度三个守恒关系式的策略
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子(lízǐ)和分子。 (2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们 的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。
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2.单一(dānyī)溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：__N_H__4C__l=__=_=_N_H__＋ 4_＋__C__l－__、__H_2_O_____H_＋__＋__O_H_。－ 水解：_N__H_＋ 4__＋__H__2O______N_H__3_·_H_2_O__＋。H＋ 判断溶液中存在的离子有__N__H_＋ 4_、___C_l_－_、__H__＋_、__O__H。－
解析 答案(dá
(5)0.1 mol·L－1 NaHC2O4 溶液中，[Na＋]＝[HC2O－ 4 ]＋[C2O24－]。
答案(dáàn) 不正确。
解析 不符合物料守恒。正确的关系式为[Na＋]＝[HC2O－4 ]＋[H2C2O4] ＋[C2O24－]。
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解析( jiě 答案(dá
相同物质的量浓度的 a.NH4Cl 溶液，b.CH3COONH4 溶液，c.NH4HSO4 溶 液，d.NH4HCO3 溶液，d 中 HCO－3 的水解对 NH＋4 水解有促进作用，且 HCO－3 对 NH＋4 的水解影响程度更大，c 中 H＋对 NH＋4 水解有 抑制(yì作zhì) 用，b 中 CH3COO－的水解对 NH＋4 水解有促进 作用，所以四种溶液中[NH＋4 ]由大到 小的顺序是 c>a>b>d 。
性；溶液碱中存在的离子有
NH＋ 4 、Cl－、O；H－其、浓H度＋由大到小的顺序
是
[NH＋ 4 ]>[Cl－]>。[OH－]>[H＋]
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(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质
为
CH3COONa、N，aC溶lO液中存在的离子(lízǐ)有__________N__a＋__、__C_l_O－、
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大
到小的顺序是______[_C_l_－_]_>_[_N__H_＋ 4_]_>_[_H__＋_]_>_[_O_H__－_]_______。
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(2)CH3COONa溶液(róngyè)
CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小
溶液中存在的离子有______________________________。
② 溶 液 中 离 Na子＋、C浓O23－、度HCO由－ 3 、大OH－到、H＋小 的 顺 序 是 ____________________________________[N__a_＋_]_>_[_C_O__23－__]>_[_O_。H－]>[HCO－ 3 ]>[H＋]
2.物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如
K2S 溶 液 中 ， S 元 素 以 S2 － 、 HS － 、 H2S 三 种 形 式 存 在 ， 它 们 的 守 恒 关 系： [K＋]＝2[S2－]＋2[HS－。]＋2[H2S]
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水解：__H_C__O_－3_＋__H__2_O_____H_2_C_O__3＋__O__H__－。 溶液中存在的离子有___N__a_＋_、__H__C__O_－3__、__C_O__23_－_、__H__＋__、。OH－ ②由于 HCO－3的电离程度 小于 H的CO水－3解程度，所以溶液中[Na＋]、 _[H__C__O_－ 3__]、。[H＋]和[OH－]离子浓度(nóngdù)由大到小的顺序是____[N__a_＋_]_>_[H__C_O__3－_]_>_[_OH－]
第3章 第2节 弱电解质的电离(diànlí) 盐类的水解
第4课时 盐类水解在溶液(róngyè)中离子浓度大小比较中的应用
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[学习目标定位] 1.根据(gēnjù)电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度大小。 3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。
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例1 室温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合： (1)混合后溶液中的溶质是______________________，呈____性。 (2)溶液中离子浓度(nóngdù)由大到小CH的3C顺O序O是Na_、__C_H__3C__O_O__H__________酸_________。
3.质子守恒
(1)NH4Cl溶液中，水电(shuǐ diàn)离出的[H＋]和[OH－]的关系是[H＋] ＝[OH－]，与 NH＋ 4
结合的OH－和溶液中剩余的OH－的总物质的量与溶液中H＋的物质的量_____，所以
N相H等4C(lx溶iāng液děng中) ，[H＋] [OH－]＋[NH3＝·H2O]。
_C_H_3_C_O__O_－_、__H_＋__、__O_H_－___，由于ClO－的水解程度 C大H于3COO－的水解程度，所以溶
液 中 离 子 浓 度 由 [大Na＋]>到[CH3C小OO－]的>[ClO－顺]>[OH序－] 为 _>_[_H_＋__] ____________________________________________ ___________。
[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
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答案
方法(fāngfǎ) 规律
比较混合溶液(róngyè)中离子浓度大小时，先分析反应后溶液(róngyè)中的溶质及其浓 度，再分析电解质的电离和水解程度，根据电离和水解程度的大小综合判断。
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(6)0.1 mol·L－1 NaHC2O4 溶液中，[Na＋]＋[H＋]＝[HC2O－4 ]＋[OH－]＋[C2O24－]。
有 Na＋、Cl－、NH＋4 、OH－、H；＋其浓度由大到小的顺序是_______[_Na＋]＝ [Cl－]> [OH－]>[NH＋ 4 ]。>[H＋]
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水(ān shuǐ)等体积混合，溶液中的溶质为
NH4Cl、NH3·H2O ，由于NH3·H2O的电离程度
大于 N的H水＋ 4 解程度，所以溶液呈
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例2 利用水解平衡的三个守恒(shǒu hénɡ)关系判断下列电解质溶液中的守恒(shǒu hénɡ) 关系是否正确？ 已知H2C2O4为二元弱酸。
(1)0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中，[Na＋]＝2[SO23－]＋[HSO－ 3 ]＋[H2SO3]。
(为4)物质的N量a2浓CO度3相和同Na的HCN，Oa由23C于O3溶液和的N水CaHO解C23程－O3度溶液等体积混大合的于，水溶H解液C程O中度－3的，溶所质以溶液
中离子浓度由大到小的顺序为
[Na＋]>[HCO－ 3 ]>[CO。23－]>[OH－]>[H＋]
12/11/2021
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