甘肃省武威市高一化学上学期期中考试试题新人教版

可能用到的相对原子质量：
C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 P--31
K--39 S--32 Cl--5.5 Ca--40 H--1
一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1．下列物质中属于氧化物的是（）
A．O2 B．Na2O
C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液
C．乳浊液D．胶体
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A．原子数B．分子数
C．体积D．物质的量
4. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）
A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.萃取
5．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体微粒做不停的无秩序运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6．下列有关物质分类的说法中正确的是（）
A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
C．根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质
D．根据分散质粒子能否透过滤纸将分散系分为胶体、溶液、浊液.
7．下列实验操作中，正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌
B．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
C．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
8. 设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A.1mol NH3所含有的原子数为N A
B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A
C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N A
D.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A
9．下列叙述正确的是（）
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
10．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
11、下列各组物质中，不能发生离子反应的是（）
A．K2CO3溶液与盐酸B．稀硫酸与BaCl2溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液D．NaOH溶液与硝酸溶液
12、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质
的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
14．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH-
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH-
15．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
16．下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是：A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液
B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液
C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液
D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液
武威六中2012～2013学年度第一学期
高一化学《必修1》模块学习学段检测试卷答题卡
一．选择题（每题只有1个答案，共48分。

将第一题的正确答案填在下表中）
二．非选择题（17-19每空2分，共44分）
17.下列物质：①Na ② Br2③Na2O ④HCl ⑤CO2⑥H2SO4 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液⑨蔗糖⑩Ba(OH)2。

属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。

18．（1）写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4，
②K2SO4 ，
③NH4NO3 。

（2）写出下列反应的离子方程式
①硫酸钠和硝酸钡溶液
②碳酸钙与足量的盐酸
③氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应
④碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钠溶液的反应
（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Fe＋2H+====Fe2+＋H2↑
②CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
19. 用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。

（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）、。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯
E.定容时俯视刻度线
三．计算（8分）
20．（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为多少？
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？。