普通高等学校高三招生全国统一考试模拟(四)理科综合化学试题Word版含答案

7．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A．食品中绝对禁止使用任何添加剂
B．青花瓷中中国蓝的化学式为Fe
4[Fe(CN)
6
]
3
，铁元素均为+3价
C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁
D．被列为第173个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标
8．下列各离子组能大量共存且加入试剂X后发生反应的离子方程式正确的是
9．下列实验操作能达到相应实验目的的是
10．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．只用水就能鉴别乙醇、苯、四氯化碳
B．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑空间异构)
C．3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体
D．设N
A 为阿伏加德罗常数的值，1mo1分子式为C
7
H
8
的芳香烃中含有碳碳双键的数目为
3N
A
11．如图所示为新型的甲酸／铁离子燃料电池，具有原
料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。

电池外壳采用聚四氟乙烯板，石
墨作电极，在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在N端加注氯化铁和氯化钠的混合液。

下列说法错误的是
A．放电时，N端是正极
B．M端的电极反应式为HCOO-+OH-+2e-===CO
2↑+H
2
O
C．电池放电后，N端的Fe2+通氯气后转化为Fe3+，实现电解质溶液的循环利用
D．采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层12．X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1：2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是
A．W的单质能溶于X或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液
B．X、Y可分别与氢元素形成18e-分子
C．常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体
D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同
13．25℃时，浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的负对
数值(－lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是A．常温下，HY的电离常数约为1.0×10-5
B．由水电离出的c(H+)：a点>b点
C．c点溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) D．HX溶液加水稀释100倍，pH一定增加2
26．(14分)
某学生进行如下实验探究镁与浓硫酸反应的气体产物。

(1)足量Mg与浓硫酸反应。

Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择图中的_____(填“甲”“乙”或“丙”)，探究过程中可能发生的主要反应的化学方程式为________________________________。

(2)Mg与浓硫酸反应生成气体的探究。

①随着Mg 与浓硫酸反应的进行，为探究气体的成分，装置连接顺序：气体发生装置→______________→F(装置不可重复使用)，其中装置F 的玻璃管中盛有的固体药品名称是___________________________。

②装置B 中的现象是________________________。

③装置C 的作用是______________________________。

④装置E 中发生反应的离子方程式为_________________________________。

27．(14分)
2019年5月我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。

甲烷是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)为了提高甲烷利用率，采用以下反应：
I ．CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g)△H 1=+206kJ ·mol -1；
Ⅱ．CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)△H 2=－41kJ ·mol -1； III ．CH
4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g)△H 3。

则△H 3=__________，反应III 自发进行的条件是___________________________。

(2)以甲烷为原料制得重要的工业原料气。

密闭容器中发生反应IV ：2CH 4(g)+O 2(g) 2CO(g)+4H 2(g)△H 4=－72kJ ·mol -1，开始
充入一定量的CH 4和O 2，CH 4的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示：
①化学平衡常数：K(B)_____K(C)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________________ ____________________________。

②A 、B 两点CO 的物质的量：n(A)_______n(B)(填“>”“<”或“=”)
(3)直接将甲烷设计成燃料电池，能量转化率高，对环境友好。

电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH 4和O 2，电解质溶液为300．0 mL 1．0mol ·L -1的KOH 溶液。

当O 2通人量为8.96L(标准状况)，且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
______________________________。

放电时，正极的电极反应式为_______________________________________。

28．(15分)
海带中含有丰富的碘元素，其中碘含量的测定流程如下：
已知：I．在酸性溶液中碘离子被溴单质氧化为碘酸根离子；Ⅱ．A→B用甲酸钠除去过剩的溴单质；
III．B→C用碘酸根氧化碘离子析出碘单质：IO
3-+5I-+6H+====3I
2
+3H
2
O，然后用Na
2
S
2
O
3
标
准溶液滴定，发生反应I
2+2S
2
O
3
2-===2I-+S
4
O
6
2-，测定碘含量。

实验步骤：
①准确称取mg洗净、烘干粉碎的海带粉，进行灰化；
②自然冷却，用水溶解海带灰，过滤后将滤液转移至250mL碘量瓶中，加入3mL浓盐酸摇匀。

再加入2mL饱和溴水，摇匀，放置5min
③一边摇动一边加入5mL 10％的HCOONa溶液，放置5min。

再加入5mL 5%的KI溶液，静置10min；
④用Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定。

(1)灼烧海带时，盛装海带的实验仪器名称为______________________________。

(2)写出含I-溶液与饱和溴水反应的离子方程式：______________________________。

(3)如果不用甲酸钠除去过量的溴将会导致最终测得碘含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)用Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定I
2
，加__________作指示剂，确认达到滴定终点的现象为
____________________________________________。

(5)海带样品的质量为mg，硫代硫酸钠溶液的浓度为c mol·L-1，若滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V mL，则海带中碘元素的含量 =______(用含c、V、m的代数式表示)。

(6)从绿色化学理念出发，对本实验进行改进的方案合理的是__________(填选项字母)。

A．富集海带中的碘元素时，目前可用碱溶法代替海带灰化法，既将海带中的碘完全转移至水溶液中，又避免了海带灰化过程中造成的环境污染和能量消耗
B．实验过程中可以选择高锰酸钾作为氧化剂代替饱和溴水，不影响操作者的健康
C．将Na
2S
2
O
3
标准溶液的浓度提高十倍，加快反应速率，便于减少滴定时间
D．进行多次滴定，求出消耗硫代硫酸钠溶液体积的平均值，使实验结果更准确。