上海市2021版高一下学期期末化学试卷

上海市2021版高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共38分)
1. （2分） (2017高二上·佛山期中) 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）
A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
B . CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣175.7kJ/mol
C . （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
2. （2分） (2015高二下·常德期中) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）最终能增大反应速率的措施是（）
A . 降低体系温度
B . 增大容器容积
C . 减小O2的浓度
D . 升高体系温度
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 活化分子具有的能量是活化能
C . 活化分子的总数越多，反应速率越快
D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
4. （2分） (2016高一下·天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A . X2为0.2 mol•L﹣1
B . Y2为0.2 mol•L﹣1
C . Z为0.3 mol•L﹣1
D . Z为0.45 mol•L﹣1
5. （2分） (2016高三上·翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正
确的是（）
A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体
B . 正交硫比单斜硫稳定
C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应
6. （2分） (2017高二上·漳州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）
A . CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B . CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C . CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D . 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
7. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）
X Y
Z W
A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、W
B . 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
D . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W
8. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C . 电解过程中SO42-向b电极移动
D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出
9. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
10. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（）
A . CO32﹣向阳极移动
B . 阴极电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣
C . 该装置可实现太阳能直接转化为化学能
D . 该装置可实现CO2零排放
11. （2分） (2017高二上·昌平期末) 近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）
A . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B . C2H5OH在电池的负极上参加反应
C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D . 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O
12. （2分） (2016高一下·厦门期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）
A . 铁
B . 钙
C . 氧
D . 溴
13. （2分）下列有关化学用语正确的是（）
A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
B . 二氧化碳的比例模型：
C . 甲基的电子式：
D . 纤维素的通式：（C6H12O6）n
14. （2分） (2018高一下·北京期中) 月球上含有丰富的 He，关于 He的说法错误的是（）
A . 是一种核素
B . 原子核内有1个中子
C . 与 He互为同位素
D . 比 He少一个电子
15. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）
A . Mg、NO2、O2
B . MgO、NO2、O2
C . Mg3N2、O2
D . MgO、NO2、N2
16. （2分） (2018高三上·台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）
A . v正(B)=2v逆(C)
B . 每消耗1molC，同时生成1molD
C . 气体的密度保持不变
D . 容器内压强保持不变
17. （2分）可逆反应 2X+Y⇌2Z（g）△H＜0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大．则下列说法正确的是（）
A . X和Y可能都是固体
B . X和Y一定都是气体
C . 若Y为固体，X一定是气体
D . X和Y不可能都是气体
18. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆
B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变
D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
二、填空题 (共8题；共41分)
19. （7分） (2016高一下·山西期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M，N进行反应，M，N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）写出此反应的化学方程式________
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．
A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1
B . 在混合气体中N的质量百分数保持不变
C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D . 混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是________
（4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是________．
（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是________（保留一位小数）．
20. （4分） (2018高二上·中山期末) 根据要求完成下列各小题：
（1）Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。

（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g)化学键C-H C-C C=C H-H
键能
412348612436
/kJ•mol-1
计算上述反应的△H=________kJ•mol-1。

（3）Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
K1=4.3×10-7
3.0×10-8
电离平衡常数 1.7×10-5
K2=5.6×10-11
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。

21. （4分） (2018高二上·成都期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。

若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol ①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol ②
若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g) =3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________。

22. （7分） (2016高三上·长春期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1） W位于周期表中第________周期，第________族；
（2） X可形成双原子分子，其分子的电子式是________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为________（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为________；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式________
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________．
23. （4分）Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5 ．已知Na2S2的电子式为
，则S32﹣的电子式为________．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：________．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3 ．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：________，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为________．
24. （5分）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最
高的金属元素的原子结构示意图为________．
②铁锈的主要成分是________（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀的结果．
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na2CO3、________和________（填化学式）．
25. （7分）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知
①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：
（1） b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________．（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式________．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由________．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为________．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为________；阴极观察到的现象是________．
26. （3分） (2016高一下·温州期中) 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2⇌2SO3 ， 2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1） 2min内，平均反应速率v（O2）=________mol/L•min
（2） 2min时，SO2的浓度为________ mol/L
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________．
参考答案一、选择题 (共18题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共8题；共41分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、22-3、22-4、
23-1、
24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、
26-3、。