氮及其化合物

4、化学性质：
（1）与水反应： NH3＋H2O NH3· H 2O NH4+＋OH-
①氨的水溶液叫氨水，氨溶于水时，大部分NH3和 H2O结合成NH3· H2O，NH3· H2O可部分电离生成NH4+ 和OH-和，因此氨水显弱碱性。 ②氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容
器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮
（2）光化学烟雾； 和NO2来自石油产品和煤燃烧的产物， （3）破坏臭氧层。 汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
三、氨
1、结构：分子式：NH3 电子式： 结构式：
空间构型： 三角锥型，极性分子 2、物理性质： 无色有刺激性气味的气体，极易溶于 水，密度比空气小，易液化
氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应 小心，如不慎接触氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气 和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
（4）氧化性
自己写Βιβλιοθήκη 袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
比较
液氨 氨水
化学式
物质成分
NH3
纯净物(非电解质)
无
混合物(NH3· H2O弱电解质) NH3、NH3· H2O、H2O、NH4+、 OH-、H+ 有碱的通性 常温常压
微粒种类
主要性质 存在条件
NH3分子
不具有碱性 高压或低温
（2）与酸反应： NH3＋HCl＝NH4Cl 有白烟 NH3＋HNO3＝NH4NO3 有白烟 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟 （3）还原性 4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 氨的崔的催化氧化(接触氧化)，是工业制硝酸的基础 （4）侯氏制碱法 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
五、铵盐
1、物理性质：
无色，易挥发，有刺激性气味的液体，与水互溶， ρ＝1.5g/cm3，沸点83℃。98%以上的浓硝酸在空气中由 于会发出HNO3产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。 通常用的浓硝酸的质量分数大约为69%（14mol/L）。
2、化学性质：
与碱反应 与盐反应
盐＋水 盐＋水 新盐＋新酸
氮及其化合物
化学 杨玉杰
一、氮气( N2 )
1、物理性质：无色无味难溶气体 电子式： 结构式： 2、化学性质：
N2＋3H2
N2＋O2 N2＋3Mg
点燃
催化剂 高温高压
2NH3
合成氨，工业制取氨气
2NO Mg3N2 Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
3、用途： （1）保护气； （2）工业上制NH3和HNO3的重要原料； （3）在医学上，用液氮做冷冻剂。
催化剂
四、铵盐
1、物理性质： 无色或白色晶体，易溶于水 2、化学性质： △ NH3↑＋HCl↑ （1）不稳定性： NH4Cl
NH4HCO3
5NH4NO3
△ △
NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
并非所有铵盐受热分解都产生NH3，如： 2HNO3＋4N2↑＋9H2O
NaNO3＋NH3↑＋H2O
△
（2）与碱反应：
3、制备：
（1）工业制法： N2＋3H2 （2）实验室制法： ②装置：固—固加热
催化剂 高温高压
2NH3
①原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2
△
CaCl2＋NH3↑＋H2O
③收集方法：只能用向下排空气法
④干燥： 碱石灰 ⑤验满：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
二、氮的氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
1、一氧化氮( NO ) 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）制法： （2）物理性质： 无色、无味难溶于水气体，有毒 2NO＋O2＝2NO2 （3）化学性质： 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
2、二氧化氮( NO2 ) （1）制法：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）物理性质： 红棕色、有刺激性易溶于水气体，有毒 （3）化学性质： 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 制硝酸 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 3、危害
（1）硝酸型酸雨； NO和NO2是大气污染物，空气中NO
（1）部分酸的通性 与碱性氧化物反应
（2）指示剂 浓硝酸遇蓝色石蕊试纸褪色；
稀硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红，后褪色； 浓、稀硝酸遇紫色石蕊试液先变红，后褪色。 （3）不稳定性 越浓越易分解 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 浓HNO3显黄色原因 4HNO3
为了防止硝酸分解，在贮存时，应把它盛放在棕 色瓶里，并放在黑暗且低温的地方。
NH4NO3＋NaOH
△
(NH4)2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
铵盐和碱共热都产生NH3，这是铵盐的通性。
3、NH4+的检验：
湿润红色
石蕊试纸
变蓝
样品有NH4+
样品＋强碱
气体
蘸有浓盐
酸玻璃棒
白烟
注：实验室不用加热分解铵盐的方法检验NH4+的存在，并 不是所有铵盐加热分解都产生NH3。