高中化学苏教版选修3作业：专题3第三单元共价键原子晶体知能优化演练含解析

1．下列既有离子键又有共价键的化合物是()
A．Na2O B．NaOH
C．CaBr2D．HF
解析：选B。

典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。

2．下列分子的电子式书写正确的是()
解析：选C。

A项，N原子未达到8电子；B项，Cl原子没有写全电子；D项，C与O 原子之间为两对共用电子对。

3．下列说法不正确的是()
A．双键、叁键都含有π键
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
解析：选D。

s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项不正确。

4．以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是()
A．固态时不导电
B．硬而脆
C．无延展性
D．具有空间网状的微观结构
解析：选D。

根据原子晶体的定义可得答案。

其余选项可用反例，如A项可举NaCl固体，B项、C项可举一些离子晶体的物质。

5. 金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。

在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)。

请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置()
A．12，大立方体的12条棱的中点
B．8，大立方体的8个顶角
C．6，大立方体的6个面的中心
D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
解析：选A。

与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的12条棱的中点，共12个(如图所示)。