浙江省慈溪中学15—16学年上学期高一期中考试化学(412班)试题

慈溪中学2015学年
第一学期期中检查高一（4-12）班化学试卷
说明：
考试时间：90分钟；满分：100分；试卷分选择题和非选择题二部分。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 D—2 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ca—40 Mg—24 F—19
Ⅰ选择题（共48分）
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共24分)
1．下列说法中，正确的是
A 溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”
B 硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维
C 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟
D 工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
2．下列中既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物是
A Al2O3
B CuO
C CaO
D Na2O2
3．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
C 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
D 2Na2O2+2CO2==2 Na2CO3+O2↑
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A
B 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N A
C 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为N A
D 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3N A
5．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是
A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热
B 石英和纯碱均匀混和后强热
C 二氧化锰和浓盐酸混和加热
D 锌粒加入到稀硫酸中
6．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A 硫酸、氯气B碳酸氢钠、醋酸 C 食盐、酒精D碳酸、碳酸钠
7．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是
A 200mL0.10mol/LNaCl溶液
B 200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
C 200mL0.1mol/LKCl溶液
D 100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液
8．下列工业生产，需用碳酸钙作为原料之一的
①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉。

A.①②③④⑤
B.②③④⑤
C.①②③⑤
D.①②③④
9．科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A 氯化钠溶液
B 氢氧化铁胶体
C 碳酸钙悬浊液
D 乳浊液
10．对于HD的描述，不正确的是
A 是一种非金属单质
B HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体
C 是一种化合物
D 在受热条件下，HD能还原氧化铜
11．下列对有关实验的操作或叙述，正确的是
A向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe2+
B 用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明待测液中含有钠离子，不含钾离子
C 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，将上层液体从上口倒入另一个洁净的烧杯中
D 蒸馏时，应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的混合液体中
12．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是
A 混合气中14CO与12CO的分子数之比为14︰15
B 混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1︰1
C 混合气中14CO与12CO的质量之比为14︰15
D 混合气中14CO与12CO的密度之比为1︰1
二、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共24分)
13．下列说法中，不正确的是
A CO2气体通入NaClO溶液中，若生成HClO，则可证明HClO是弱酸
B 高温下SiO2与碳酸盐反应，若生成CO2气体，则说明硅酸的酸性比碳酸强
C 向已配制的FeSO4溶液中加入2至3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+
D 将铜片与浓硫酸混和共热，片刻后停止加热，冷却后再将溶液小心倒入盛有蒸馏水的烧杯中，若溶液呈蓝色，则说明铜能被浓硫酸氧化
14．已知微粒的氧化性强弱：Br2＞Fe3+＞I2＞S，判断下列反应不能发生的是
Ａ碘化钾溶液与氯化铁溶液混和2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
B 碘化亚铁溶液中滴入少量溴水Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
C 硫化钠溶液中加入足量的溴水Br2+S2-=S↓+2Br-
D 硫化钠溶液加入少量氯化铁溶液3S2-+2Fe3+= S↓+ 2FeS↓
15．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是
A Na＋，SO42－，Ca2＋，Cl－
B ClO－，Ba2＋，K＋，NO3－
C HCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋
D Fe2+，I－，Na＋，K＋
16．下列方程式表达，正确的是
A 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32－
C 硫化亚铁放入盐酸中产生H2S气体：S2－＋2H＋=H2S↑
D 过氧化钠固体上滴加稀盐酸：2O22-+4H+=O2↑+2H2O
17．氟气与2％的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X。

X由两种元素组成，其中氧元素占29.6％。

则下面有关叙述正确的是
A X气体是F3O2，它具有还原性
B X气体是OF2，它具有氧化性
C 在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂
D 在反应中还有NaFO生成18．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2( )+O2↑。

下列对此反应的说法中，不正确
．．．的是
A 圆括号内的物质为Na2SO4
B Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
19．下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如右上图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
A．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3 B．Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3
C．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 D．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
20．将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入体积为100 mL，浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。

过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋（假设滤液体积仍为100mL）。

向滤液中加入2mol·L－1NaOH 溶液至40mL时开始出现沉淀。

则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
A 2mol·L－1
B 1.8mol·L－1
C 1.9 mol·L－1
D 无法计算
Ⅱ非选择题（共52分）
三、填空题（本题包括6小题，共46分）
21．（6分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）不需要
．．．用到的仪器有（填序号）
A 托盘天平
B 试管C烧杯 D 玻璃棒 E 分液漏斗
F 500mL容量瓶
G 药匙
H 250mL容量瓶
I 胶头滴管
（2）配制正确的操作顺序为（填序号）
A 计算：正确称量碳酸钠晶体的质量B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀C 洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
（3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是（填写编号）。

A 称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
B 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
22．（8分）根据要求回答下列问题：
（1）写出镁在SO2气体中发生燃烧反应的化学方程式：；
（2）氯化钾溶液通电发生反应的离子方程式：；（3）将洁净的砂子与碳酸钠固体混和，高温下发生反应的化学方程式：；
（4）配平离子反应方程式：MnO4-＋H2O2＋H+ —Mn2+＋O2↑＋H2O
23．（8分）已知标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，则：
（1）同温同压下G1与G2的密度比为（用m1、m2表示）；
（2）同温同质量的G1和G2的分子数比为（用m1、m2表示）；
（3）同温同压下同体积G1和G2的质量比为（用m1、m2表示）；
（4）两密闭容器，若温度、密度相同（m1＞m2），则其压强（p）G1G2（填＞、＝、＜）。

24．（8分）A、B、C、D、E是五种常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系，其
（1）若A是金属单质，C非金属单质。

试推断：
①化合物E化学式是。

②A与B反应的化学方程式。

（2）若B是具有氧化性的黄绿色气体单质，E溶液中滴入2~3滴KSCN溶液，溶液呈血红色，试推断：
①写出A物质的化学式。

②写出B与足量的A在溶液中反应的离子方程式。

25．（6分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质，具体过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）操作①、④的名称、。

（2）完成操作③的主要玻璃仪器的名称；下列试剂可以代替CCl4的有。

A 酒精
B 汽油
C NaBr溶液
D 盐酸
（3）请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法。

（4）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2，请写出该工业制碘的化学方程式。

26．（8分）已知某治疗缺铁性贫血药剂的有效成分
．．．．是硫酸亚铁，请设计实验方案证明药剂中含有Fe2+、SO42-，写出实验步骤、实验现象及结论。

、；
若将药剂研碎溶于水后，发现溶液呈浅黄色，则溶液中可能含有什么离子？请设计实验证明溶液中是否存在该离子。

；若要将Fe2+全部转化为该离子，又不增加溶液组成元素的种类，则实现该反应的离子方程式为。

四、计算题（8分）
27．I.实验室常用的盐酸是密度1.20g·cm-3、质量分数36.5%。

（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
II.向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将产生的CO2气体通入500mL 的NaOH溶液中，气体完全被吸收。

若取此反应后的溶液100 mL，并向
该溶液中逐滴加入I中稀释后的盐酸，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
（1）500mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数是多少？
，“8.12”天津港爆炸事故给我们敲响了安全警钟——
一位中国核生化救援部队的士兵称，8月12日当晚爆炸原因初步确认，系仓库内金属钠遇水发生反应后引发爆炸，但目前为止，爆炸前着火的原因尚不清楚。

对于上述说法，天津市宣传部相关人员称，爆炸具体原因还在调查中，并未确认。

据此次涉事的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体(氩气、压缩天然气等);易燃液体(甲乙酮、乙酸乙酯等);易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品(硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等);氧化剂和有机过氧化物(硝酸钾、硝酸钠等);毒害品(氰化钠、甲苯二异氰酸酯等);腐蚀品、杂类(甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等)等多个种类。

上述存储的化学物品多易燃易爆，并且具有较强的腐蚀性，部分类别化学物品产生化学反应后还将释放有毒气体。

事发后，有网友称爆炸地点为加油站，亦有网友指出燃烧的化学物品中有乙醚，但上述信息均未获官方证实。

参考答案：
1D
2C
3D
4A
5D
6B
7B
8A
9B
10C
11C
12B
13B
14B
15C
16A
17B
18D
19B
20 B
21（1）B、E、H；
（2）ADECB(全对得2分)
（3）A、C、E（对2个得1分，错1个得零分）
22 （1）2Mg+SO2=S+2MgO或3Mg+SO2=MgS+2MgO或2Mg+3SO2=S+2MgSO3(写出任意
正确的一个得2分，不写条件“点燃”得1分)
（2）2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（不写条件“通电”1分，完整2分）
（3）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（不写条件“通电”1分，完整2分）
（4） 2 MnO4-＋5 H2O2＋ 6 H+ = 2 Mn2+＋ 5 O2↑＋8 H2O（2分）
23 （1）m1/m2；（2）m2/m1；（3）m1/m2；（4）＜。

24 （1）①CO；②2Mg＋CO2＝2MgO＋C（正确得2分，不写条件“点燃”得1分)
（2）①FeI2；②Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）
25 （1）过滤、蒸馏；（2）分液漏斗，汽油。

（3）用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过钴玻璃观察，火焰呈紫色。

（必须使用钴玻璃观察，注明火焰颜色，否则不得分）
（4）4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
26. 将药剂研碎，加适量水溶解，振荡；取上层清液，加足量的稀盐酸，再滴入几滴氯化
钡溶液。

若加盐酸无沉淀，加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则说明药剂中含有硫酸根离子。

同上，再取上层清液，先加2~3滴KSCN，后加氯水。

若开始时无现象，后溶液呈血红色，则说明药剂中含有亚铁离子。

含有Fe3+。

取溶液少量，滴入2~3滴KSCN，若溶液呈血红色，则浅黄色溶液中含有Fe3+。

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
27 I..（1）352.8L
（2）0.4mol/L
II.(1)2.0mol/L
(2)70.4%。