2021年江苏省无锡市髙级中学高三化学月考试题含解析

2021年江苏省无锡市髙级中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是( )
参考答案：
D
2. 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体
D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性
参考答案：
D
略
3. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+ H2；Z + H2O
W + O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为
A、X＞Y、Z＞W
B、X＜Y、Z＜W
C、X＞Y、Z＜W
D、X＜Y、Z＞W
参考答案：
D
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5N A
B．标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为N A
C．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A
D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为N A
参考答案：
D
解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于N A，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D.
5. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
参考答案：
D
解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C 都错误。

【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！
【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：
但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）。

6. 已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是
A．A是铝，B是铁 B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜 D．A是钠，B是氢气
参考答案：
D
略
7. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
参考答案：
D
解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；
故答案选D 8. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。

已知：
①A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲
②淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物
③E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水
④C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应
⑤B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀
回答下列问题：
（1）A的化学式____________；F的电子式____________
（2）25℃，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式是_______________________________
（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_____________________________________
（4）简述如何用化学方法鉴别B和D___________________________________________
参考答案：
9. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
参考答案：
D
略
10. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（）
A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D. 热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO
参考答案：B
略
11. 有机物M的结构简式如图所示。

下列说法中正确的是
A．M中含有手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应
参考答案：
AC
略
12. 现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；
⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（）
A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦
参考答案：
A
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答．
【解答】解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向滤液中通入氯气即可，
故选A．
13. 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（）
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol
参考答案：
C
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该分子中含有苯环、酯基、酚羟基，具有苯、酯基、酚的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应，据此分析解答．
【解答】解：A．根据图片知，该有机物的化学式为C20H14O5，故A正确；
B．该分子中连接三个苯环的碳原子具有甲烷结构，所以该分子中三个苯环中碳原子不能共面，故B 正确；
C．该分子中含有苯环、酯基、酚羟基，具有苯、酯基、酚的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应，所以不能发生消去反应，故C错误；
D．酚羟基、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，该物质水解生成酚羟基、碳酸中羧基，所以1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，难点是原子共面判断，易错选项是D，注意该物质水解生成碳酸．
14. 下列说法不正确的是：
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应
B．锗的金属性比非金属性强
C．硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别
参考答案：
A
略
15. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：
C
丁烷有两种同分异构体。

保证有两个甲基的二氯代物的同分异构体有四种
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

以孔雀石为原料可制备
CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为 (填代号)。

a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．HNO3
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。

加入CuO的作用
是。

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

(3)制备纳米材料G时，写出该反应的化学方程式。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应
用 (填写仪器名称)。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。

A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。

回答下列问题：
（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；
（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。

参考答案：
（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族
（2）CCl4和CO2
（3）可用作灭火剂和有机溶剂
略
18. （2000·上海卷）32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。

激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：
B(CH3)3+HBr B(CH3)2Br+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B－C键，并与HBr发生二元取代反应。

（1）试写出二元取代的化学方程式：
（2）现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
参考答案：
（1）B(CH3)3+2HBr B(CH3)Br2+2CH4
（2）n[B(CH3)3]==0.1（mol） n（HBr）==0.12（mol）
设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为 b mol
则:
∴n[B(CH3)2Br]∶n[B(CH3)Br2]=4∶1
略
19. (08上海黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。

请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。

现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体
224mL（标准状况）。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
③若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m
的代数式表示）
参考答案：
c（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m＞1.406g），剩余的固体质量为：
（5.624＋m g）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g
当钢样粉末中的铁全部溶解时
（m≤1.406g），剩余的固体质量为：
（5.624＋m）g×＝。