2016年福建省福州市中考化学试卷(解析版)课案

2016年福建省福州市中考化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分） 1. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ A •塑料水杯 B •纯棉毛巾C .羊毛围巾 2. 人体缺钙易引发的病症是（ A •贫血B •夜盲症 C .骨质疏松 3. 下列与金属相关的说法正确的是（ A .生铁和钢的性能完全相同 B . C .常温下所有金属均为固态 D . 4. 下列关于酒精温度遇冷读数下降 A .分子停止运动 B .分子体积缩小 C .分子间间隔减小 5. D .蚕丝被芯 甲状腺肿大 ） 炼铁过程只发生物理变化 铁在潮湿的空气中易生锈 ”的微观解释正确的是（ A . C . 6.
D .分子种类发生变化 下列化学用于与含义相符的是（
） Fe 3O 4 -氧化铁 B . 2N - 2个氮元素 H + - 1个氢离子 D . C12-2个氯原子 图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图.下列说法错误的是（ B .钠原子核外有3个电子层 C .钠的相对原子质量为 22.989 D .化学反应中，钠原子易得电子 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的 （ ） 7. 是 量取浓硫酸
8以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A .测定两种金属的密度
B. 铜片放入硝酸银溶液中
C. 将两种金属片相互刻划
D •铜片、银片分别放入稀硫酸中
9•下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）
A •铜丝作导线B.干冰用于人工降雨
C.天然气作燃料D •金刚石用于切割玻璃
10•下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）
A .硬水和软水-观察颜色
B .氯化钾和氯化铵-氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味
D .一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜
11•将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）
A . HNO3 和FeCb
B . NaOH 和HCI
C. BaCl2和Na2SO4
D. KOH 和CuSO4 通电
12. 电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 2H2f+O2f.电解一定
质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）
A .溶液的PH减小
B .溶液中氢元素质量分数减少
C.溶液中钠元素质量变大
D .溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题（共6小题，满分64分）
13. 请沿用科学家认识事物的方法认识空气”
（1 ）从分类角度：空气属于_____________ （填混合物”或纯净物”）
（2 ）从微观角度：用O"表示氢原子，◎"表示氧原子.
①用“…:」”可表示的微粒是（填名称）.
② 同温同压下，气体的体积比等于分子数目比•若空气中其它成分忽略不计•图中可表示
空气微观模型的是 （填标号）
杯口，观察到的现象是
•该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 体积,
--------------- 1C
其主要成分是 _____________ .
（4 ）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示.
① I 中参加反应的单质甲为 _______________• ②
n 中反应的化学方程式为 _______________.
③ 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应. 反应川 _____________ （填 属于
或 不属于”）氧化还原反应.
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 ______________ （填标号）. A •工厂通过加高烟囱直接排放废气 B .推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C .提倡步行、骑自行车等 低碳"出行方式.
14•请同学们搭乘 化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对 应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站. 2 - 5号站"各站的对应物质属于不同类别
的纯净物. （1）
若列车上的物质为 碳酸钠溶液”
① 列车途径1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 ________________ 色. ② 列车途经2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 （NaHCO 3 ）的化学方程式为 ____________. ③ 列车途经3号站”时，反应的化学方程式为
（写一个）.
（2） 碳酸钠溶液”列车抵达4号站”时，将列车上的物质更换为
稀盐酸”后出发.
（3）从变化角度：
已知：常温下，氮气沸点-196 C,氧气沸点-
183 C.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧
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①与碳酸钠溶液"和稀盐酸"都能反应的4号站"的对应物质为 ________________ （写一种）.
②“稀盐酸”列车途经5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）.
③“稀盐酸”列车途经1、2、3号站”时，原碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换
为____________ （写一种物质），稀盐酸”列车能走完全程.
15•质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献.
(1) 通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 (填标号).
A .蔗糖和水
B .氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C .铁和氧化铜溶液
OO 尸锣-* ©• ”
即乙说
(2 )在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示.
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为_________________
②该反应的化学方程式为______________ .
③参加反应的氧气质量为_____________ g.
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本类型为_____________ .
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ________________ .
16.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数( 3)与温度(T)的关系如图所示.
(1) ______________________________________________ 甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而___________________________________________________ (填增大"或减小”.
(2) ________________________________________ 下列对P点的含义叙述正确的是 (填标号).
A . tj C时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B . t1C时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C. t1C时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
(3) _______________________________________________________ 25g乙物质完全溶于
100g水中所需的最低温度是 ________________________________________ C.
(4)t2C时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 (填甲”或乙”)物质饱和溶液.
17.根据下列实验要求回答问题.
(3 )实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
，可选用的发生装置为
(1)写出图中仪器①、②的名称：①,② .
(2 )实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为(填标号，下同)和组合.检验二氧化碳的原理为(用化学方程式表示) (填标号)
(4)____________________________________________________ 若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 _____________________________________________ (填a”或b”)端导管口
通入.
(5 )实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理:
H2O2+HI —2H2O+I2J .取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘.根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
18.某固体粉末由Mg、MgO和Mg (OH ) 2中的一种或几种组成.某化学小组为了探究该固体粉末的
成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L.
【实验过程】
步骤I:检查装置气密性，装入药品并连接仪器.
步骤II:倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL .
步骤川：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀.经过滤、洗涤和干燥
后，称得沉淀质量为 2.90g.
【回答问题】
(1 )该套装置气密性的检查方法是________________ .
(2) ________________________________________________ ① 使样品与硫酸充分反应的正确操作是__________________________________________________ (填标号).
A .硫酸溶液转移到样品中
B .样品转移到硫酸溶液中
② 判断样品完全反应的现象是 ______________ .
(3) 根据实验结果分析：
①通过步骤I推断，样品中一定含有的物质是________________ .
通过步骤川计算，样品中镁元素的总质量为 ________________ g.
②结论：该样品中的成分是—
【反思】
(4) _________________________________________________________ 该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有 ________________________________________ (填标号).
A .利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B .实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C.仅称量步骤I中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量.
2016 年福建省福州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共 12小题，每小题 3 分，满分 36分） 1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（
）
A •塑料水杯
B •纯棉毛巾
C •羊毛围巾
D •蚕丝被芯 【考点】 合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】 有机合成材料简称合成材料， 要判断是否属于合成材料， 可抓住三个特征： 合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.
【解答】解：A 、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确. B 、 纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误. C 、 羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误.
D 、 蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误. 故选：A • 2.人体缺钙易引发的病症是（ ）
A ．贫血
B ．夜盲症
C ．骨质疏松
D ．甲状腺肿大
【考点】 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【分析】 根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断． 【解答】解：A 、人体缺铁会造成缺铁性贫血； B 、 人体缺维生素 A 易患夜盲症； C 、 人体缺钙易引起骨质疏松； D 、 人体缺碘易引起甲状腺肿大； 故选 C ．
3．下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A •生铁和钢的性能完全相同
B •炼铁过程只发生物理变化
C ・常温下所有金属均为固态
D •铁在潮湿的空气中易生锈
【考点】 生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】A •根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹 性； B ．根据是否生成新物质来分析； C ・根据金属的物理性质来分析； D •根据铁的锈蚀因素来分析.
【解答】解：A •生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性•故错误； B •矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误； C ・汞在常温下是液态的，故错误；
D •铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确. 故选 D ． 4．下列关于 “酒精温度遇冷读数下降 ”的微观解释正确的是（ ）
A ．分子停止运动
B ．分子体积缩小
C .分子间间隔减小
D •分子种类发生变化
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.
【分析】根据分子的基本特征： 分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔；分子是在不断运 动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.
有机
物、
【解答】解：酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘
故.
故选：C.
5.下列化学用于与含义相符的是（）
A . Fe3O4 -氧化铁
B . 2N - 2个氮兀素
C. H - 1个氢离子 D . Cl2- 2个氯原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表
示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价.
【解答】解：A、氧化铁表示为Fe2O3, Fe3O4表示四氧化三铁，故选项错误；
B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故选项错误；
C、1个氢离子表示为H+，故选项正确；
D、2个氯原子表示为2Cl, Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故选项错误；故选C
6•图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图•下列说法错误的是（）
B. 钠原子核外有3个电子层
C. 钠的相对原子质量为22.989 D •化学反应中，钠原子易得电子
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层. 若最外层电子数绍，则一般为非金属
元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数V 4,则一般为金属元素，在化学反应中易
失去电子.
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素
符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答.
【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11,故正确；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；
C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；
D. 最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；
故选D .
7•实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）
量取浓硫酸
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的
取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.
C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断.
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误. B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.
C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误.
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶口没有紧挨，所示操作错误.
故选：B.
&以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（
A .测定两种金属的密度
B .铜片放入硝酸银溶液中
C. 将两种金属片相互刻划
D •铜片、银片分别放入稀硫酸中
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断.
【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误.
B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确.
C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误.
D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误. 故选：B.
9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（
）
A •铜丝作导线B.干冰用于人工降雨
C.天然气作燃料D •金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.
【解答】解：A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
故选C.
10. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）
A .硬水和软水-观察颜色
B .氯化钾和氯化铵-氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维-点燃闻气味
D .一氧化碳和二氧化碳-灼热的氧化铜
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.
【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；
B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；
C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断.
【解答】解：
A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；
B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色. 故正确. 答案：A
11 •将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）
A • HNO3 和FeCb
B • NaOH 和HCI
C. BaCl2 和Na2SO4 D • KOH 和CuSO4
【考点】离子或物质的共存问题.
【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；
B、根据NaOH和HCI生成氯化钠和水解答；
C、根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；
D、根据NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
【解答】解：
A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；
B、NaOH和HCI生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；
C、B aCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；
D、NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误. 答案：B
通电
12•电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 2H2f+O2f •电解一定
质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）
A •溶液的PH减小
B •溶液中氢元素质量分数减少
C・溶液中钠元素质量变大
D •溶液中氢、氧元素质量比不变
【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；
B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；
C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；
D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为 1 : 8解答.
【解答】解：
A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；
B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；
C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；
D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误.
答案：B
、填空题（共6小题，满分64 分）
13•请沿用科学家认识事物的方法认识 空气”
(1 )从分类角度：空气属于 混合物 (填 混合物”或 纯净物”)
(2 )从微观角度：用
表示氢原子，
表示氧原子. ① 用可表示的微粒是 氢分子
(填名称).
② 同温同压下，气体的体积比等于分子数目比.若空气中其它成分忽略不计•图中可表示
空气微观模型的是 C (填标号). (3) 从变化角度：
已知：常温下，氮气沸点-196 C,氧气沸点-183 C.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧 杯口，观察到的现象是 燃着的木条熄灭
•该烧杯放置一段时间后, 液态物质剩余约
体
丄
积，其主要成分是
液氧•
(4 )从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示.
①
I 中参加反应的单质甲为 氢气
③ 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应•反应川 属于 (填 属于”或
不属于”)氧化还原反应.
(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有 BC (填标号).
A.
工厂通过加高烟囱直接排放废气
B .推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C .提倡步行、骑自行车等 低碳"出行方式.
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化 反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】(1)根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答； (2) ① 根据分子是由原子构成的解答； ②
根据氧气约占空气体积的 ［解答；
(3) 根据分离液态空气制氧气的原理解答；
(4) ① 根据图示可知：I 中参加反应的单质甲为氢气解答；
② 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答； ③ 根据反应中所含元素化合价进行解答； (5)
②n 中反应的化学方程式为 4NH 3+5O ?
傕化剂
4NO+6H 2O
A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；
B 、 根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；
C 、 根据提倡步行、骑自行车等 低碳"出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答. 【解答】解：
(1 )空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物； (2) ① 分子是由原子构成的，用 “可表示的微粒是氢分子； ② 氧气约占空气体积的 -，图中可表示空气微观模型的是 C ； (3)
分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低， 首先蒸发出来,
氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口， 观察到的现象是燃着的木条熄
灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 丄体积，其主要成分是液氧；
1C
(4)
① 氮气和氢气在一定条件下生成氨气， ①I 中参
加反应的单质甲为氢气； ②n 中反应的化学方程式为：
催化剂
4NH 3+5O 2
. 4NO+6H 2O ；
③ 氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为 0价，反 应后化合价为-2价，反应川属于氧化还原反应.
(5) A 、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误； B 、 推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；
C 、 提倡步行、骑自行车等 低碳"出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确. 答案： (1 )混合物；
(2) ①氢分子；②C ；
(3)
燃着的木条熄灭；液氧； (5) BC .
14•请同学们搭乘 化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对 应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站. 2 - 5号站"各站的对应物质属于不同类别
的纯净物.
(1) 若列车上的物质为 碳酸钠溶液”.
① 列车途径1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 蓝 色.
② 列车途经2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠
(NaHCO 3 )的化学方程式为 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCOg .
③ 列车途经 3号站”时，反应的化学方程式为
Na ?CO 3+Ca (OH )罗CaCO? J +2NaOH (写
一个). (2)
碳酸钠溶液”列车抵达4号站”时，将列车上的物质更换为
稀盐酸”后出发. ① 与 碳酸钠溶液”和 稀盐酸”都能反应的4号站”的对应物质为 AgNO ?(写一种).
② “稀盐酸”列车途经5号站”时，反应的化学方程式为
Fe+2HCI=FeCI j+H? f
(写一个).
③ “稀盐酸”列车途经 仁2、3号站”时，原 碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换
(4)①氢气;
② 4NH 3+5O 2
傕化剂 曰
(皿
4NO+6H 2O ;③ 属于.
为CuO (写一种物质)，稀盐酸”列车能走完全程.
【分析】(1)① 根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析;
②根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠进行分析；
③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(2 ［①根据能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；
② 根据2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属,
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；③根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析.
【解答】解：(1)①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色.
.I I I 丨.I -，
②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3；
③ 碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca (OH )
2=CaCO3 J +2NaOH；
(2)① 能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与碳
酸钠溶液”和稀盐酸”都能反应的4号站”的对应物质为AgNO3；
②“2 - 5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和
盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCI=FeCI 2+H2仁
③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原碳酸钠溶液”列车途经某站的
对应物质必须更换为CuO.
故答案为：(1)①蓝色；
②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
③Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3 J+2NaOH ；
(2)① AgNO 3；
②Fe+2HCI=FeCI 2+H2T ；
③CuO.
15•质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献.
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C
(填标号).
A .蔗糖和水
B .氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氧化铜溶液
(2 )在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示.。