苏教版高中化学选修3原子核外电子排布的周期性ppt0

f区 (n-2)f1~14(n-1)d1~2ns2
外围电子 排布 金属性 非金属性
主要 化合价
原子半径
同周期 左右
ns1 ns2np6
逐渐减弱 逐渐增强
同主族 上下 外围电子排布 相同
逐渐增强 逐渐减弱
逐渐减小
逐渐增大
对各区的元素有何认识？
外围电子构型不涉及d电子的为 主族元素和零族元素，分布在周 期表的s区和p区；涉及到d电子 的为过渡元素，包括副族和Ⅷ族， 分布在周期表的d区和ds区（镧 系和锕系除外）
小结：
元素原子最外电子层的 周期序数 序数
族序数
主族：最外层的ns和np 亚层电子数之和
副族：最外层的ns和次 外层的(n-1)d亚层电子 数之和;若数值为8~10 即为Ⅷ族
各区原子外围电子构型：
S区 ns1~2
ⅠA和ⅡA
P区 ns2np1~6 ⅢA和ⅦA, 0
d区 (n-1)d1~9ns1~2 ⅢB和ⅦB,Ⅷ ds区 (n-1)d10ns1~2 ⅠB和ⅡB
原子核外电子排布的周期性
总述
元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价、原子半径及元素的 第一电离能等呈现周期性变化的 主要原因是：
原子核外电子排布的周期性 变化
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子核外价电子排 布
ns1
ns2
ns2n p1
ns2nns2n ns2n p2 p3 p4
从外围电子构型可能看出：s区、 d区和ds区元素的最外层电子数 不超过2个，凡最外层电子数超 过2个的元素都在p区。
凡外围Байду номын сангаас子数≤7的元素，其外围 电子数等于其所在的族数（主族 和副族都一样）。
外围电子数超过7的都不是主族，外 围电子数等于8的元素，位于p区的
为0族元素，位于d区的为Ⅷ族元素， 外围电子数为8～10的d区Ⅷ族元 素，外围电子数为11和12的元素 为ⅠB和ⅡB的元素。
ns2n p5
最高正化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低负化合价 — — — -4 -3 -2 -1
化学价变化规律
金属性和非金属性 的变化规律
原子半径的变化规 律
周期 元素数目
1
2
2
8
3
8
4 18
5
18
6
32
外围电子排布
ⅠA族
0族
1s1
2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
1s2
2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
最多可容 纳的外围
电子数
2
8 8 18
18 32
周期 等于能级组数。每一周期的元素数目等于相应能
级中轨道所容纳电子的最大数2n2。
族 将元素按其外围电子构型对原子分类。同族元素
的原子，其最外层电子构型相同。
区 按原子中最后一个电子填充的轨道(亚层)划分为
S区
d区
主族元素
过渡元素
P区
ds区
副族元素
f 区 内过渡元素