分析化学习题(考试重点)

一、选择题
1.用相关电对的电极电位不能判断（ B）
a. 氧化还原滴定突跃的大小 b 氧还反应滴定的速度
c. 氧还反应滴定的方向
d. 氧还反应进行的程度
2．对于反应 OX1 + 2Red2 Red1 + 2OX2能用于氧还滴定分析的平衡常数至少应为（）
A．1.0×109 B．1.0×108 C．1.0×107 D． 1.0×106
3．影响条件电位的因素有（）
A．电对的性质B．催化剂C．氧化还原半反应中得失电D．电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应
4. MnO4－/ Mn2＋电对的条件电位与PH的关系是（）
A．Φθ’ = Φθ—0.047PH B．Φθ’ = Φθ—0.094PH
C．Φθ’ = Φθ—0.012PH D．Φθ’ = Φθ—0.47PH
5.一定条件下,某氧还滴定的电位突跃范围为0.58~0.98V,根据下列指示剂的条件电位,应选择的指示剂是
A.φInθ =0.36v
B. φInθ =0.26v,
C.φInθ =0.79v
D.φ
In
θ
=1.26v, E.φ
In
θ
=1.38v.
6.对n 1= n 2 =1型的氧化还原反应,两电对的条件电位之差满足什么条件,符合氧化还原滴定对
反应完成程度的要求
A.△φ’ ≥0.35V
B. △φ’ ≥0.27V
C. △φ’ <0.27V
D. △φ’ <0.35V
E. 0.27V<△φ’ <0.35V
7.在酸性溶液中，2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H+ = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O
如果有Gg 双氧水，用浓度为Cmol/L 的KMnO 4液滴定，终点时用了KMnO 4 VmL ，则H 2O 2质量分数的计算式为： A .
G
CVM O H 100025)(22⨯ B.
G
CVM O H 1000)(22 C.
G
CVM O H ⨯52)
(22 D.
G
CVM O H )
(22
8.氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与下列什么有关
A..氧化剂电对条件电位
B.还原剂电对条件电位
C.氧化剂电对标准电位
D.还原剂电对标准电位
E.氧化剂与还原剂的条件电位之差
9..间接碘量法中加入KI 的作用是
A.作为氧化剂,
B.作为还原剂,
C. 作为掩蔽剂,
D.作为沉淀剂,
E. 作为保护剂
10.高锰酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采用的指示剂是 A. 酚酞 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.淀粉 E.高锰酸钾
11.标定硫代硫酸钠溶液浓度常用的基准物是
A．酚酞 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.淀粉 E.高锰酸钾
12.下列物质中可用作标定高锰酸钾溶液的基准物是:
A.Na2CO3
B.Na2C2O4
C.NaAc
D.NaCl
E.NaOH
13.不能用重氮化滴定法直接测定其含量的是:
A.对-氨基苯磺酸
B.对-氨基苯甲酸
C.对-甲基苯胺
D.乙二胺
E. 对-硝
基苯胺
14.某酸滴碱的终点PH < 7 ，该酸滴定曲线的走向是
A.左上到右下， B 左下到右上 ,C. 无法判断
15.用分析天平称量，感量为0.1mg,下列数据中最合理的是
A. 0.1025g
B. 0.10247g
C. 0.103g
D. 102.47mg
16.为了测定水中 Ca2 +, Mg2+的含量，以下消除少量 Fe3+ , Al3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的？（）
A.于pH =10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；
B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH =10；
C于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH =10 的氨性溶液；
C.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。

17. 中和法测定混合碱,以酚酞作指示剂,用去V
1ml0.1000mol/LHCl,再加入甲基橙,用去V
2
ml
0.1000mol/HCl,若V
1=V
2
,则可判断混合碱的成分是:
A.NaOHへNa
2CO
3
B.Na
2
CO
3
へNaHCO
3
C.NaOHへKOH
D.K
2CO
3
へNa
2
CO
3
E.KHCO
3
へNaHCO
3
若V2>V1 ,则混合碱的主要成分是
18.配位滴定中为消除干扰,应加入的掩蔽剂是
A.NaOH
B.NH
4
F C. KCN D. 维生素C E. 三乙醇胺
1.Ca 2+、Mg 2+、 Fe 3+共存时测Ca 2+、Mg 2+
2. Ca 2+、Mg 2+ 共存时测Ca 2+
3.Al 3+、 Zn 2+共存时测Zn 2+
19.A 酚酞 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.纯Zn E.高锰酸钾 1.高锰酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采用的指示剂是 2.标定EDTA 溶液浓度的基准物是
3.标定硫代硫酸钠溶液浓度常用的基准物是
20.A.正误差 B.负误差 C.没有影响 D.无法估计 E.平衡 1.用含水的氯化钠标定硝酸银溶液的浓度 2.标定盐酸的碳酸钠中含有少量的碳酸钾 3.碘量法测定重铬酸钾含量时,有少量碘挥发
21.在0.1mol·L -HCl 介质中,用0.2000mol·L -Fe 3+滴定0.10mol·L -Sn 2+
,试计算在计量点时的电
位及突跃范围.已知此条件下
ϕ’ Fe3+/ Fe2+ =+0.73V ϕ’ Sn4+/sn2+ = +0.07V
22.用
滴定同浓度H A c (P K a ＝4.76)的p H 突跃范围为7.76 ～9.70。

若用
滴定甲酸(HCOOH ：
＝3.77)时，pH 突跃范围是………
(A) 8.77～9.70 (B) 7.77～9.70 (C) 6.77～9.70 (D) 7.77～10.70
23.由两种不同分析方法分析同一试样，得到两组数据，判断这两种方法之间是否存在系统误差，可以采用………
(A) Q 检验法 (B) F 检验法 (C) 标准偏差检验法 (D) t 检验法
24.对某试样中含镍的质量分数进行测定，得四次平行测定的结果为47.64％、47.69％、47.52％、47.55％。

置信度为95％时平均值的置信区间为………
(A)
(B)
(C)
(D)
25.下列各数中，有效数字为四位的是………
(A) w(CaO)=25.07% (B) pH=10.56 (C)
(D) 5000
26.用0.04000 mol/LKMnO 4溶液滴定0.2000 mol/LFe 2＋
溶液的电位滴定突跃为0.86V ～1.47V 。

用0.02000
mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2＋溶液的电位滴定突跃为( )
.
27、精密度好并不表明………
A系统误差小 B随机误差小 C平均偏差小 D 标准偏差小
28、下列有关随机误差的论述中不正确的是………
A随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
B小误差出现的机率大,大误差出现的机率小
C随机误差可以通过实验方案设计的优化加以消除
D随机误差出现正误差和负误差的机率相等
29、系统误差………
A导致分析结果的相对标准偏差增大
B导致分析结果的平均值偏离直值
C导致分析结果的总体平均值偏大
D导致分析结果的总体标准偏差偏大
30、下列情况中引起随机误差的是………
A重量法测定二氧化硅时,试液中硅酸沉淀不完全
B使用腐蚀了的砝码进行称重
C读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准
D所用试剂中含有被测组分
31、已知某标准样品中含锰的质量分数为20.45％，某分析工作人员对此标准样品平行测定5次，得测量平均值为20.54％。

测量结果的绝对误差和相对误差分别是………
A +0.012％，0.44％
B +0.09％，0.44％
C +0.09％，0.046％
D +0.09％，0.022％
32、误差的正确定义是：
A 某一测量值与其算数平均值之差；
B 含有误差之值与真值之差；
C 测量值与其真值之差：
D 错误值与其真值之差。

33、下述情况中，使分析结果产生负误差的是
A、以盐酸标准溶液测定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠
B、测定H2C2O4.H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水
C、用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了
D 、滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数
34. 用0.1mol/L HCl 溶液滴定0.16g 纯Na 2CO 3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl （ ）
Ａ．10ml Ｂ．20ml C ．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 35. 基准物质应具备下列哪些条件（ ）
Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合 36. 已知mL g T SO H NaOH /0100.042/ , 则c NaOH 应为多少mol/L （ ）
Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20
37. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（ ）
A. 在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物；
B. 在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物；
C. 不论形成MHY 或MOHY ，均有利于滴定反应；
D. 不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。

38.在pH=12时，以0.0100mol/LEDTA 滴定20.00ML 0.01mol/L Ca2+。

计量点时的pCa 值为（ ） Ａ．5.3 Ｂ．6.6 Ｃ．8.0 Ｄ．2.0
39.今有 A ，B 相同浓度的Zn 2+
— EDTA 溶液两份；A 为PH = 10 的NaOH 溶液；B 为PH = 10 的氨性缓冲
溶液。

对叙述两溶液 K ˊ
Zn Y 的大小，哪一种是正确的？（ ）
A. A 溶液的K ˊZn Y 和B 溶液相等；
B. A 溶液的K ˊZn Y 小于B 溶液的K
ˊZn Y ;
C. A 溶液的K ˊZn Y 大于 B 溶液的K ˊ
Zn Y ; D. 无法确定。

40.EDTA 与Zn 2+
形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数'
lg ZnY K =（ ） Ａ．16.50 Ｂ．0.45 Ｃ．16.05 Ｄ．16.95 41、标定EDTA 可用
A 氯化钠
B 重铬酸钾
C 纯锌片
D 邻苯二甲酸氢钾 42.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）
A. A 、H 2CO 3 - CO 32 - ；
B. H 3O + OH -
；
C. HPO 42 - - PO 43 - ；
D. NH 3 CH 2COOH - NH 2CH 2COO –
43、0.10 mol·L -1 (氯乙酸) ， p K a =2.86 ， 该溶液的PH 值 A.1.69 B.1.96 C. 2.96 D.2.86 44.将20.00ml 0.020EDTA 加入20.00 ml 0.020
Zn 2+～NH 3溶液中，计算EDTA ～Zn 2+络合
物的条件稳定常数的公式为
A
B C D
45.在0.10氨性溶液中，当pH从9变到4时，Zn2+～EDTA络合物的条件稳定常数变小，是因为
A Zn2+的NH3络合效应
B EDTA的酸效应
C Zn2+的NH3络合效应与EDTA的酸效应的综合作用
D NH3的质子化作用
46.测定石灰石中碳酸钙，先用过量标准盐酸溶液与样品反应，再用标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸。

这种滴定方式属于( )
A直接滴定法B返滴定法C置换滴定法D间接滴定法
47.已知和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表：
若用0.02EDTA滴定0.02溶液，(要求ΔpM = 0.2，E t=0.1%)滴定时最高允许酸度是………
A pH≈2
B pH≈4
C pH≈6
D pH≈8
二、填空题
1.氧化剂还原剂的强弱可以用（）来衡量
2.影响条件电位的主要因素是（）
电位滴定法是根据计量点附近____________ 的突变来确定化学计量点的方法.
3.直接电位法测定时,需有指示电极和参比电极,电位值随待测离子的活度变化而变化的电极
称____________ .
4.用直接电位法测定溶液的PH,为了消除液接电位对测定的影响,要求标准缓冲溶液的PH与
待测溶液的PH值_________.
5.pH玻璃电极在使用前需在纯水中浸泡24小时以上，目的是_________________
盐桥的作用是______________________________.
6.紫外吸收光谱是由______________ 跃迁产生的，属于电子光谱。

7.某物质的吸收波长是560nm，属于___________光谱区
8.用淀粉作指示剂，直接碘量法是以蓝色的（ ）为滴定终点 间接碘量法以以蓝色的（ ）为滴定终点，且淀粉在近终点时加入。

9.碘量法测定重铬酸钾含量时,有少量碘挥发,将引起什么误差?
12.按有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244_____
位；（2）1000000.147
.246)52.100.25(1000.0⨯⨯-⨯________位；（3）pH=0.03求H +
浓度_________位。

13.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动________；（2）分析用试剂中含有微量待测组分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解损失________；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准______
14用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6006，0.6046，0.5986，0.6024。

则平均结果为___________；平均结果的绝对误差为_____________；相对误差为________；平均偏差为_____________；相对平均偏差为_____________。

15标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7.
10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则标定结果__________；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果___________；（以上两项填无影响，偏高或偏低。

16.采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe 3+, Al 3+。

应加入 作掩蔽剂; 滴定时控制溶液PH = 。

17、EDTA 络合物的条件形成常数'
MY K 随溶液的酸度的变化而改变。

酸度越 则'
MY K 越 ；络合物越 ，滴定突跃越 。

18、以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH 值必须维持 ；滴定到终点时溶液由 色变为 色。

三、判断题
1.永停滴定法和电位滴定法都是测量电位的滴定方法
2.电位滴定法的滴定反应必须是氧化还原反应
于 K 2Cr 2O 7标准溶液中，加入过量 KI ，以淀粉为指示剂，用 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿，解释现象
四、计算：
1.某试样含有
、
及其它惰性物质。

称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060
mol·L -1的HCl 溶液20.10 mL ,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL ,计算试样中
与
的百分含量。

2、计算用NaOH液（0.１mol/L）滴定HCOOH液（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？
3.称取干燥Al(OH)凝胶0.3986g,于250ml容量瓶中溶解后，吸取25ml，精确加入EDTA标准液
（0.05140mol/L）25.00ml，过量的EDTA溶液用标准锌溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02ml，求样品中Al2O3的含量。

4、准确吸取1.00mL氨水样本于锥瓶中，加入指示剂后用0.1000mol/L HCl溶液滴定，到终点时消耗盐酸
12.11mL。

（已知：M(NH3=17.03)； NH4Cl的pKa=9.25）。

问：⑴列出滴定反应方程式
⑵计算终点的pH ,选择合适的指示剂（甲基红[4.4-6.2]，甲基橙[3.1-4.4]，
酚酞[8.0-10.0]）
⑶计算氨水样本中NH3百分含量（NH3%）
5、在pH=5时，用0.01000mol·L-1的EDTA溶液滴定等浓度的Cu2+（假设无其它配位剂存在）
（已知：lgK CuY=18.80;pH=5时,lg Y(H)=6.45）
⑴写出配位反应式
⑵计算lgK’CuY
⑶能否准确滴定Cu2+
6.在含0.1965克纯K
2Cr
2
O
7
溶液中加入过量的KI和H
2
SO
4
,析出的I
2
用Na
2
S
2
O
3
溶液滴定,
7.用去34.35ml,计算Na
2S
2
O
3
溶液的浓度(K
2
Cr
2
O
7
的分子量为294.18, Na
2
S
2
O
3
的分子量为
158.10)
8.间接碘量法测定硫酸铜，滴定方式属于置换滴定，实验的计算：
准确称取硫酸铜固体样品0.1622克，全部溶解后，加入0.5克KI，然后用标准Na2S2O3溶液（C=0.1053）滴定，到终点时消耗9.45ml。

滴定过程的反应是：
２CuSO4 ４KI＝＝２CuＩ+ I2 +2K2 SO4
I2+2 Na2S2O3＝＝2 NaI + Na2 S2O3
请回答下列问题(CuSO4=159.68 )
1）根据测定的有关反应，列出计算硫酸铜的质量分数的计算公式
2）代入有关数据，计算固体样品中硫酸铜的质量分数CuSO4 (g/g) ＝？
9.用双硫腙分光光度法测定Pb 2+
,(M=207.2),若1升溶液中含有2mg Pb
2+
,在525 nm处用0.5
厘米的吸收池测得吸光度A为0.5,求摩尔吸光系数.
10.某酸度条件下欲用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+ ,已知ϕ’ Fe3+/ Fe2+ =+0.77V,
ϕ’ Sn4+/sn2+
= +0.14V, 求25℃时反应平衡常数,判断该反应是否可行。