电解质课件

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迁移· 应用
写出下列物质的电离方程式。 第一组：HCl 、HNO3 、 H2SO4
第二组：NaOH 、KOH 、 Ba(OH)2
第三组：KNO3 、 BaCl2 、 CuSO4
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迁移· 应用
第一组：HCl , HNO3 , H2SO4 HCl = + Cl 一元酸 + HNO3 = H + NO3 一元酸 + + SO 2H2SO4 = 2 H 4 二元酸 H+
KNO3 = BaCl2 =
+ NO3 2+ + 2 ClBa
K+
-
CuSO4 = Cu2+ +
和酸根阴离子的化合物。
SO42-
▲盐：电离时能生成金属阳离子 （或铵根离子)
NH4Cl 氯化铵
= NH4+ + Cl铵根离子
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(4).酸、碱、盐的定义
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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知识拓展
2、已知Al2O3难溶于水，但熔融状态能导 电， Al2O3属于电解质还是非电解质? 电解质
3、判断：液态CO2不导电，溶于水形成的水 溶液能导电，所以CO2是电解质。（ ）
×
8
联想· 质疑
NaCl 导电动画
1、电解质导电的原因是什么？ 产生自由移动的离子
2、电解质导电与金属导电的共性是什么？
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
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-
迁移· 应用
第二组：NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH = + OH + + KOH = K OH 2+ + 2 OHBa(OH)2 = Ba
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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Na+
-
迁移· 应用
第三组： KNO3 , BaCl2 , CuSO4
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课堂练习 2、请从组成与性质和在水溶液或熔融状态的导电 物质分 性两角度将下列化合物分类：HCl、NaOH、NaCl、 类的多 酒精、蔗糖、CO2 、Al2O3
酸
HCl
样性
组成与性质： 碱 NaOH 盐 NaCl 化合物 氧化物
CO2 Al2O3
导电性：
其它 酒精 蔗糖 电解质 HCl、NaOH、NaCl Al2O3
水
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化学与生活
身体有汗的人接 触使用着的电器 更容易发生触电 事故。
剧烈运动后要 及时补充水分 和电解质
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课堂练习——基础
1、判断,错误的说明理由。
（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 为电解质。（ × ） （2）电解质在任何条件下都能导电。（ × ）
（3）电解质在通电条件下才能电离。（ × ） （4）硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡为非电解质。 （ ×）
非电解质 酒精 蔗糖 CO2
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课堂练习
3、下列电离方程式正确的是（ A ） A. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHB. MgCl2 = Mg 2+ + Cl-2 C. H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2D. KAl（SO4）2= K++Al3++SO42+
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4、下列物质中含有自由移动的Cl-的是 （D） A、KClO3溶液 B、液态HCl C、NaClO溶液 D、氯水
自由移动的带电微粒发生定向移动
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2.电解质的电离： (1)概念:
电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 的阴、阳离子的过程。
(2)条件:
溶于水 或 受热
HCl HNO3 H2SO4等酸在水溶液中能发生电离， NaOH KOH Ba(OH)2等碱、 NaCl KNO3等盐 在水溶液 中或受热熔化时能发生电离。
▲盐：电离时能生成金属离子 （或铵根离子） 和酸 根阴离子的化合物。
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学以致用
已知NaHSO4在溶液中发生以下电离：
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，其属于酸、 碱、盐中的哪一类 ?
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根离 子，属于盐。 酸式盐
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学以致用
计算：
L 0.1mol· -1 NaOH溶液中OH-浓度为 0.1mol· -1 L
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电解质、电离、导电关系
（水、受热熔融） 外加电场
电解质
电离 解释：
自由移动离子
是 导电
定向移动
的前提.
纯硫酸不导电的原因
只存在H2SO4分子
Na+、Cl-不能自由移动 NaCl固体不导电的原因
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(3)电离表示方法—— 电离方程式
H2SO4 = 2H++SO42NaOH = Na++OHNaCl = Na++Cl-
NaOH = Na++OH1 1 1
0.1mol· -1 L
1
H2SO4
2
溶液中H+浓度为
0.2mol· -1 L
H2SO4 =
2H+
+ SO4
1
2-
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实验 探究 相同温度下，浓度为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶 液，导电性是否相同。
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(5)强、弱电解质
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 强酸: H2SO4 HCl HNO3 电解质 强碱: KOH NaOH Ba(OH)2 大多数盐: NaCl KNO3 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 弱酸 ：H2CO3 CH3COOH HClO 弱碱 :NH3·2O H
6
×
× 熔融蔗糖 ×
5
12
O6)
× 蔗糖溶液
1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。
如 ：酸(H2SO4)，碱(NaOH)，盐(NaCl)
非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不能够导电的化合物。
如 ：蔗糖，酒精
6
小试身手
1、下列物质中：①Cu②纯硫酸③硫酸溶 液④NaOH固体⑤熔融的NaCl⑥石墨⑦酒精 ⑧蔗糖溶液 能导电的有：①③⑤⑥ 电解质有： ②④⑤ 非电解质有 ⑦
第二节 电解质
第一课时 电解质及其电离
胜利二中 杨长美
1
实验· 探究
H2SO4 、 NaOH、 NaCl、
蔗糖（C12H22O11)、酒精（C2H5OH) 在不同条件下的导电性。
2
纯硫酸 液体
NaOH 固体
NaCl 晶体
蔗糖 固体
酒精 液体
×
×
×
×
×
3
浓度为0.1mol/L的
H2SO4 NaOH NaCl 蔗糖
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回顾
知识
方法
实验、观察、分类
化合物的导电性 电解质与非电解质
电解质的电离 电离方程式
NaCl模型
比较、归纳 酸、碱、盐的定义
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作业
1、学案P3----P4。
2、参考“知识点击”自主学习--强电解质和弱 电解质。 3、查资料：了解电解质在人体中的作用.
28
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溶液 √
溶液 √
溶液 √
溶液 ×
酒精 溶液
×
4
实验· 探究
下列化合物： H2SO4 、 NaOH、 NaCl、蔗糖（C12H22O11)、 酒精（C2H5OH) 在不同条件下的导电性。Leabharlann 氯化钠晶体 × 氯化钠溶液 √
烧碱固体 硫酸 × 烧碱溶液 × 硫酸溶液 √ √
熔融氯化钠√
熔融烧碱 √
酒精(C2H5OH) × 酒精溶液 蔗糖（C H