高中高二化学学业水平考试模拟试题(二)高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校2017化学水平测试模拟题（练习二）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。

下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是
2．下列实验操作错误
．．的是
A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
3．下列叙述中正确的是
A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/mol C．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误
．．的是A．Na2CO3是钠盐 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是碱 D．Na2CO3是碳酸盐
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否均一、稳定、透明 B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D ．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
6.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。

将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。

则该粉末中一定含有的元素是
A． Al B．Mg C．Cu D．Fe
7. 我国城市环境中的大气污染物主要是
A． O2、Cl2、HCl、酸雨 B． SO2、NO2、CO、烟尘
C． Cl2、CO、CO2、雾 D． HCl、SO2、N2、粉尘
8.下列物质保存方法正确的是
A．金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．漂白粉长期保存在烧杯中 D．氯水保存在无色的细口试剂瓶中
9.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的质量增加 B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠固体发生潮解
10．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．状况下,1 mol 任何物质体积
高温
均为22.4L
11．下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A.青铜 B.钢材 C.18K 金 D.钛合金 12．下列物质中，可作光导纤维基本原料的是
A. 纯碱 B ．硫酸钠 C. 石灰石 D. 二氧化
硅
13. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是
A ．塑料瓶
B ．纸盒
C ．玻璃瓶
D ．易拉罐 14. 下列离子方程式中，正确的是
A ．向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3+
+ 4NH 3·H 2O = AlO 2
—
+ 4NH 4
+
+ 2H 2O
B ．CaCO 3与盐酸反应：CaCO 3 + 2H +
= Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ 2H 2O
D ．Cu 片与浓硝酸反应：3Cu + 8H +
+ 2NO 3—
= 3Cu 2+
+ 2NO↑+ 4H 2O 15. 导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是
A ．大量砍伐森林
B ．燃烧煤和大量排放CO 2气体
C ．水土流失
D ．汽车排放尾气剧增
第Ⅱ卷（非选择题 共40分)
二、填空题（包括3个小题，共25分） 16．（8分）
（1）工业制硅的主要化学反应是：SiO 2+2C ==== Si+2CO ↑ 请回答下列问题：
该反应的反应类型属于 （填字母）
A. 复分解反应
B.化合反应
C.分解反应
D.置换反应
该反应中SiO 2的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”），硅是人类将太阳能转换为 的常用材料。

（2）氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。

NO 和NO 2是常见的氮氧化物，这两种
氮氧
化物中，呈红棕色的是 ；一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。

该反应的化学方程式
为： 。

17．（7分）现用98%的浓H 2SO 4（密度1.84 g/cm 3
）配制成浓度为0.5mol/L 的稀硫酸500mL 。

（1）选用的主要仪器有：_______________
_。

（2）该实验操作如下：
Ａ．用量筒量取浓H 2SO 4 Ｂ．反复颠倒摇匀
Ｃ．用胶头滴管加水至刻度线 Ｄ．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将
洗液转至容量瓶
Ｅ．稀释浓H2SO4并冷却至室温Ｆ．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_________________________________.
（3）所需浓H2SO4的体积为________mL。

(4).定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使配制的溶液浓度
________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

18. （10分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T为铝元素。

请回答下列问题：
R
T Q W
⑴画出R的原子结构示意图。

⑵最简单气态氢化物的热稳定性：R Q（填“＞”或“＜”）。

⑶最高价氧化物对应水化物的酸性：Q W（填“＞”或“＜”）。

⑷ T、Q、W三种元素相比较，原子半径最小的是（填元素符号）。

⑸ T的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
是。

W的某种气态氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物的分子式
是。

三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块
15分。

请选择一个模块作答，如果都作答则只能以所答的前一个模块计分。

）19.《化学与生活》模块（15分）
（1）食品和药品关系人的生存和健康。

①下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（）
A.加钙盐
B.加碘盐
C.加锌盐
②纤维素被称为“第七营养素”。

食物中的纤维素虽然不能作为人体的营养物质，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。

在化学分类中，纤维素属于（）
A. 蛋白质
B.脂肪
C.多糖
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（）
A.麻黄碱
B.阿司匹林
C.氢氧化铝
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点（填“高”或“低”）。

②炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天便会出现红褐色锈斑，铁锅对的腐蚀主要是由
（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀造成的。

③有机玻璃受热时会软化，易于加工，有机玻璃是一种（填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。

（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的结合。

②综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和。

20.《化学反应原理》模块（15分）
（1）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A.橡皮擦—橡胶工业
B.铝合金片—冶金工业
C.铅笔芯—电镀工业
D.铅笔漆—涂料工业
（2）已知工业上生产H 2的过程中有如下反应： CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)。

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。

请回答：
①若恒容增大H2O(g)的物质的量，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。

②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应
是（填“放热”或“吸热”）反应。

③若加入催化剂，v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c (Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞
c(H+)
③c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ④c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
填写下列空白:
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_________,上述四种离子浓度的大小顺序为_______（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶质为___________________（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前c(NH4+) c(Cl－)（大于、小于或等于，下同）。

参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D
B
C B
D B C B C B D C B B
16. （1）D氧化剂电能
(2)NO2； 2NO+O2=2 NO2
17.（1）500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯（2）AEFDCB
（3）13.6mL
(4)偏高
18.⑴
⑵﹥⑶﹤⑷ S
⑸ Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O SO2
19.（1）A.C.B.
（2）低吸氧塑料
（3）血红蛋白高级脂肪酸
20.(1)C
(2)增大吸热等于
（3）氯化铵（NH4Cl）A NH4Cl和HCl =。