山西省平遥高一化学上学期期中试题

—11.5 198
1.11
B
17.9
290
1.26
A、B 互溶， 且均易溶于水
据此分析，将 A 和 B 相互分离的常用方法是
A ．蒸馏
B ．蒸发 C ．分液 D ．过滤
14. 下列物质中含分子数最多的是
A．标准状况下 72mL水
B
．88g CO2
C ．标准状况下 44.8L 氨气
D
．3.01 ×10 23 个氢分子
A．自来水 B 、氢氧化铁胶体 C ．冰水混合物 D ．浓硫酸
2. 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是
A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫
B ．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水
D ．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇
3. 下列有关 H2 SO是 98g/mol B ． 1mol H 2SO4 的质量是 98g
3/ 6
20．（ 8 分）有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④盐酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（ 1）其中能导电的是 _____________ __；属于非电解质的是 _____________________ ；
属于电解质的是 ____________________________ 。
（ 4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ___________。 A ． Cl － B ． NO3－ C ． CO32－ D ． OH－
22．（ 9 分）下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作， mol·Ｌ-1 Na 2CO3 溶液，回答下列问题：
现欲配制 250 mL0.100
正确的是
A. 该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为
mol · L-1
B. 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为 w=
C.25℃硫酸铜的溶解度为
S=
D. 该饱和硫酸铜溶液的密度为
18. （ 9 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤分 液、⑥结晶、⑦升华、⑧溶解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （ 1）提取碘水中的碘 ___________ （ 2）海水晒盐 ___________ （ 3）淡化海水 __________ （ 4）分离食用油和水 __________________ （ 5）提纯硝酸钾晶体（混有氯化钠） _____________ （ 6）从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳 _______________________ （ 7）提纯碘晶体（混有泥土） ___________ （ 8）明矾净化自来水 __________________
23．(6 分 ) 我国政府为了消除 碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加
碘，可利用如下反应： KIO3＋ 5KI ＋ 3H2SO4===3K2SO4＋ 3I 2＋ 3H2O
（ 1）该反应中氧化剂是 ________( 填化学式 ) 。
（ 2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
操作顺序正确的是 ( 已知 MnO2 为黑色难溶于水的固体 )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B ．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D ．溶解、洗涤、过滤、加热
13. 现有一瓶 A 和 B 的混合物，已知它们的性质如下表。 物质 熔点 / ℃ 沸点 / ℃ 密度 /g ·cm—3 溶解性
A
4/ 6
步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度
_____________ （填偏大、偏小或无影响） 。
（ 3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是 ______________
A．使用前须干燥
B
．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D ．热溶液须冷却 至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
2/ 6
16. 由 CH4 和 CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为
1g·Ｌ－１ ，则混合气体中 CH4和 CO的质量
比为
A ．1∶ 2
B
．8∶７
C ．2∶３
D ．7∶８
17. 25 ℃时，将 a g 硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O)溶于 b g 水中，恰好形成 V mL饱和溶液。下列关系不
C． C12+ H2O =HC1O+HC1
D ． C + H 2O
CO + H2
9. CO2、 F e2O3、 Na2SO4 溶液、 Ba(OH)2 溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应
有
A． 6 个
B
．5 个
C ．4 个
D． 3 个
10. 将等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH)2 溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
B ．2.5 ×10 19个
C ．5×10 19个
D ． 5×1022 个
5. 将 0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液加水稀释至 1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
A． 3mol/L B ． 2mol/L C． 1mol/L D． 1.5mol/L
6. 关于分散系，下列叙述中正确的是
A．直径介于 1nm～ 100nm之间的微粒称为胶体
取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全。
5/ 6
21. （ 8 分）（ 1） Cu2＋、 Fe3 ＋ （ 2） Ba2 ＋、 Ca2+中至少有一种 （ 2 分） （ 3） Mg2＋ Mg2＋＋ 2NH3·Ｈ2O=Mg（OH） 2↓＋ 2NH4＋（2 分）（ 4） AB（ 2 分）
2016—2017 学年度第一学期高一期中考试
化学试题
本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟
可能用到的 相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Cu64
选择题 1-17 题每个小题均有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题纸的相应空格中。每
小
题 3 分， 共 51 分。
1. 下列物质属于纯净物的是
19. （ 9 分）（ 1） 在同温同压下，同体积的甲烷 (CH4)和二氧化硫分子数之比 _______ ，原子总数之 比为 ________，密度之比为 ________。 （ 2）在标准状况下， 8.96L 的 XH3 气体含有 a 个氢原子， 则阿伏加德罗常数可表示为 ___________ （用含 a 的式子表示） ；若其质量为 13.6g ，则 X 的相对原子质量为 ___________ 。 （ 3）在标准状况下， 1 L 水溶解了一定体积的 NH3，所得溶液的密度为 ρ g ·cm－3，物质的量浓度 为 a mol·Ｌ－ 1 ， 则 所 溶 解 的 NH3 的 体 积 为 __________________L ， 所 得 溶 液 的 体 积 为 _____________________L 。
15. V L 含有（NH4）2SO4 和 Al 2 (SO4) 3 的混合溶液， 已知 NH4+浓度为 a mol·Ｌ-1 ；SO42－浓度为 bmol·Ｌ-1 。
则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为
A． (b-2a) /3 mol·Ｌ-1
B
C． (2b-a)/3 mol·Ｌ-1
D
．（ b- 2a) /2mol ·Ｌ-1 ． (2b- a)/2 mol ·Ｌ-1
（ 2）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：
_________________________________ 。
（ 3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：
________
_________________________________________________________ ， 检 验 离子沉 淀 完 全 的 方 法 是
C．铜粉与硝酸银溶液反应： Ag+ + Cu== Ag + Cu 2+
1/ 6
D．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + CO2↑ + H 2O
8. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A． 2F2+2 H 2O =4HF+O2↑
B ． 2Na +2 H 2O = 2NaOH + H 2↑
B．电泳现象可证明胶体带电荷
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气） ，可分出 6 种分散系
7. 下列离子方程式中，书写不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO 2↑ + H 2O
2+
2-
B．纯碱溶液与石灰水反应： Ca + CO 3 = CaCO3↓
A． 蓝色 B ．红色
C
．紫色
D ．无色
11. 在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4 后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色
B
．整个溶液变为棕黄色
C．上层褪色，下层为紫红色
D ．下层褪色，上层紫红色
12. 实验室制取氧气的反应为
MnO2 2KClO3==△===2KCl ＋ 3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的
___________________________________________________________________ 。
21．(8 分) 某无色透明溶液中的阳离子，可能大量是
Ba2＋ 、Ca2+、 Mg2＋、 Cu2＋、Fe3＋、 Na＋ 中的几种，
请填写下列空白：
（ 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存 在的离子是 _________________________ 。
19. （ 9 分） (1) 1:1 5:3
； 1:4 ； （ 2） a mol -1 ； 31
（ 3）
20. （ 8 分）（1）①②④⑦
③⑤
⑥⑧⑨⑩
（ 2） HCO3-+CH3COOH=C2↑O +CH3COO-+H2O （ 2 分）
（ 3） Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O （ 2 分）
2016 —2017 学年度第一学期高一期中考试 化学参考答案与评分标准
1-5CBBBD 6-10CCCBA 11-15CBAAC 16-17AB 说明：以下除标出 2 分的地方，都是 1 分 18. （9 分）（ 1）④或④③、（ 2）②、（ 3）③、（ 4）⑤、（5）⑧②⑥①（ 2 分）、（ 6）③、（7）⑦、（ 8） ①
C． 1mol H 2SO4 中含有 1molH2
D
． 1mol H 2SO4 中共含有 6.02 ×10 23 个原子
4. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如
果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为
1mg。那么一个铅笔字含有的
碳原子数约为 A．2.5 ×10 22 个
KIO3＋ 5KI ＋ 3H2SO4===3K2 SO4＋ 3I 2＋ 3H2O
（ 3）如果反应中转移 0.2 mol 电子，则生成 I 2 的物质的量为 ________。
（ 4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
________( 填选项序号 ) 。
①碘水 ②KI 溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤四氯化碳
22. （ 9 分）（1） C 、B、 D、 F、 A、 E （ 2）引流，定容，凹液面最低处，刻度线，偏大，无影响 （ 3） BD （ 2 分）
23（6 分） (1)KIO 3 (3)0.04 mol （ 2 分）
(4) ②③④或②④⑤
（2 分）
6/ 6
（ 2）取少量原溶液，加入过量硫酸钠溶液，有白
色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是 ___________________________________ 。
（ 3 ）取（ 2）中的滤液，加入过量的稀氨水（
NH3·Ｈ2O），出 现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
_____________ ，有关的离子方程式为 ___________________________________ 。
（ 1）将上述实验步骤 A— F 按实验过程先后次序排列 ______________________________ 。 （ 2）步骤 B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______ ；步骤 A 通常称为 _____________，此时应注意 ___________与 ___________相切， 如果俯视刻度线， 配制的浓度 _____ （填偏大、 偏小或无影响） ；