青海省高二上学期化学期末考试试卷

青海省高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）
A . Na2CO3
B . SO2
C . NH4Cl
D . HCl
2. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2019高二上·深圳期末) 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A . c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B . c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C . c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
D . c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
4. （2分） (2016高二上·丰县月考) 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）
A . 加适量6mol•L﹣1HCl溶液
B . 加数滴CuCl2溶液
C . 加适量醋酸钠固体
D . 加适量NaNO3溶液
5. （2分） (2018高二上·遵义期中) 已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）
A . 吸收29.2kJ热量
B . 放出29.2kJ热量
C . 放出7.3kJ热量
D . 吸收7.3kJ热量
6. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A . Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
B . Ba2+、HCO 、NH 、NO
C . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D . Na+、CO 、SO 、K+
7. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去
B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应
C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O
8. （2分） (2017高二上·西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率
B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率
C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等
D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响
9. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是（）
A . AlCl3溶液
B . KHCO3溶液
C . Fe2(SO4)3溶液
D . NH4HCO3溶液
10. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
11. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B . 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023
D . 已知中和热为57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ
12. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）
A . SO2和SO3的物质的量一定相等
B . NO2和SO3的物质的量一定相等
C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
13. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对实验结束时现象的描述不正确的
是（）
A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
14. （2分） (2018高三上·衡水期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。

储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。

下列说法错误的是（）
A . Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B . CO2的固定中，每转移8 mol e- ，生成6 mol气体
C . 过程Ⅱ中化学能转化为电能
D . 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑
15. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）
A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大
B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变
C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变
16. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是（）
A . 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1 ，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B . c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C . a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7
D . 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
17. （2分） (2018高二上·临川月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A . ②⑥⑦⑧
B . ③④⑥⑦
C . ③④⑥⑧
D . ①②
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 反应2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
19. （2分）(2019·吉林模拟) 一种新型电化学装置如图所示：
装置工作时，下列说法正确的是（）
A . 电能转化为化学能
B . Na+向正极区迁移
C . Pt/C极的电极反应式为2CO2+2H2O-2e-=2HCO3- +H2
D . 金属钠极上的电势比Pt/C极上的高
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数
B . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C . 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大
21. （2分） (2016高一下·任城期中) 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）
A . N2和H2全部转化为NH3
B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C . N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
D . 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变
22. （2分）(2020·北京模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH =2CH3COO- + H2O + C O2 ↑
B . 84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ =Cl2↑ + H2O
C . 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
D . 用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2-- = HgS↓
二、填空题 (共4题；共24分)
23. （12分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为________．
（3）25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前
a________b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为________．
24. （5分） (2020高一下·海淀期末) 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会________能量；新的化学键形成会________能量。

（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 ，属于放热反应，反应物的总能量
________（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。

在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为________mol。

（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。

装置Ⅰ装置Ⅱ
①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是________。

②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为________。

③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是________（填字母）。

a.H+在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

A . 从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B . 从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高
C . 从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D . 从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
25. （2分） (2019高一下·延边期中) 如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时，Fe 电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为________．（2）当电解质溶液为 NaOH 溶液时，Al 电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为________．（3）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe 电极的电极反应式为________．
26. （5分） (2019高二上·黑龙江期末) 工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ，含少量FeCO3）为原料制备金属镁的实验流程如下：
已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
请回答：
（1）如果没有过程①，后果是：________。

（2）上述流程中被循环使用的物质是：。

（3）滤渣2的主要成分为：________；溶液2中的主要溶质为：________。

（4）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。

(保留小数点后一位)
（已知Mg(OH)2的Ksp=2× 10-11 ， lg2=0.3）
（5）已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水
MgCl2？：。

（6）写出过程④中发生反应的化学方程
式：。

（7）为测定菱镁矿中铁的含量。

称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。

平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。

①根据表2数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为________%。

（保留两位小数）
②H2O2溶液应装在________ 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③误差分析：
a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果________。

b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果________。

三、实验题 (共1题；共8分)
27. （8分） (2018高一上·织金期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

（2） B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是________。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、
考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共4题；共24分)答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
考点：
解析：
答案：24-1、答案：24-2、
答案：24-3、答案：24-4、考点：
解析：
答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、考点：
解析：
答案：26-1、答案：26-2、答案：26-3、答案：26-4、答案：26-5、答案：26-6、
答案：26-7、考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共8分)答案：27-1、
答案：27-2、
答案：27-3、答案：27-4、考点：
解析：。