2021年山东省烟台市实验中学高三化学月考试题含解析

2021年山东省烟台市实验中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
B
2. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是()
A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
参考答案：
AC
略
3. (08上海松江区期末)下列反应最终无沉淀产生的是（）
①过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
参考答案：答案：C
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，2.24L CH4中含有0.4N A个共价键
B．100mL 1mol?L﹣1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1N A个[Al（OH）4]﹣
C．常温条件下，5.6g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2N A个电子
D．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1N A个质子
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；
B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]﹣部分水解，溶液中[Al（OH）4]﹣离子的数目减少；
C．铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
D．1H2和2H2中含有的质子数都是2，标况下1.12L氢气的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；B．100mL 1mol?L﹣1 Na[Al（OH）4]溶液中含有溶质Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]﹣离子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]﹣小于0.1N A，故B错误；
C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3N A个电子，故C错误；
D．标况下1.12L 1H2和0.2g 2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1N A个质子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意
1H2和2H2中含有的质子数都是2．
5. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)
参考答案：
A
略
6. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）
A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4
C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热
D．明矾溶液与小苏打溶液混合
参考答案：
C
A、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确；
B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B正确；
C、Fe3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C错误；
D、Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确；
故选：C；
7. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。

下列说法正确的是
A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子
B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
参考答案：
B
解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；C．Y与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；D．Z与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。

8. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为
2H++2e—=H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为
2H++2e—=H2↑
参考答案：
C
略
9. 将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c ＞a＝d＞b
参考答案：
A
略
10. 下列表述正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料
C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
参考答案：
D
11. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A
B.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N A
C.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A
D.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个
参考答案：
D
略
12. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
参考答案：
B 略
13. （2000·上海卷）15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）
A.198个
B.199个
C.200个
D.201个
参考答案：
B
略
14. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B． Cu C． Ag D． H2
参考答案：
C
略
15. 已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是
A、甲容器中B有可能过量
B、乙容器中A一定过量
C、m一定等于6
D、m可能小于6
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
参考答案：
(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为
Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500ml 0.100mo1·L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml，1.00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。

求：
（1）n（CO2）= mol；（2）m（Na2SO4）= g；(3) m（NaHCO3）
= g。

参考答案：
(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）
18. 工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
① 4NH3+5O2→4NO+6H2O
② 4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。

（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝
酸 mol；
（3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。

（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。

在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。

（写出解题过程）
参考答案：
（1）0.14（2分）
（2）1（2分）
（3）13.07（2分）
（4）① x≤100/11， y = x （2分）② 100/11＜x＜400/29，y =80/3﹣29x/15（2分）
19.
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

参考答案：
答案：（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）K x O y＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1）（KO2与K2O 4︰1）
解析：此题考查的是化学基本计算能力。

解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K2Oyg
10K ＋ 2KNO3→ 6K2O＋ N2
390 202 564
x 10.1 y
解得x=19.5 ＜39 钾过量， y=28.2
（2）设样品中含K2O21mol,杂质质量为a克，由题意得：
(110＋a) ×0.28=110×
解得：a=4.29
w(K2O2)=110÷(110+4.29) ×100% =96.25%
(3)设反应消耗KO2 z克
4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2ΔV
284 44.8 67.2 22.4
z 18.8－13.2
解得：z=71
（4）K x O y＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12 解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1）（KO2与K2O 4︰1）。