同步练习 3.1.2 晶胞 (人教版选修3)

14．(1)3∶1 (2)1 (3)29 (4)6
1 解析 (1)Xn＋位于晶胞的棱上，其数目为 12× ＝3 个，N3－位于晶胞的顶角，其数目
4
1 为 8× ＝1 个，故其个数比为 3∶1；
8
(2)由晶体的化学式 X3N 知 X 所带的电荷数为 1；
(3)因为 X＋的 K、L、M 三个电子层正好充满，故为 2、8、18，所以 X 的原子序数是
B．13∶14
C．25∶25
D．26∶27
6．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假
设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米 颗粒的表面粒子数
占总粒子数的百分比为( )
A．22%
B．70%
C．66.7%
D．33.3%
7．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原
③共价化合物中不可能含有离子键
④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
3．下列有关晶胞的叙述，正确的是( )
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
4．下列性质不属于晶体的特性定义可知 A 选项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同
晶体的晶胞大小和形状不一定相同，B 选项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，
不专属于某个晶胞，C 选项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”，即可推知晶体的组成，
D 选项正确。]
4．D
5．D [“纳米颗粒”是独立的“分子”，所有粒子均属于该颗粒。表面粒子数＝8＋6＋
a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为( )
A．NA·a3·ρ NA·a3·ρ
C. 4
NA·a3·ρ B.
6 NA·a3·ρ D.
8
13.
如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，试回答下列问题： (1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为________个。 (2)石墨晶体每一层内碳原子数与 C—C 化学健之比是________。 (3)n g 碳原子可构成____________个正六边形。 14.
8
1 中间，属于该晶胞的 Y＝12× ＝3；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的 Z＝1。故化学式
4
为 ZXY3。]
11．D [晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异
性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体及蓝色的硫酸铜晶体。]
12．A [根据晶胞中粒子个数的计算知，1 个 CsCl 晶胞中含 1 个 CsCl。有 M＝ρ·V·NA＝
29； (4)N3－位于晶胞顶角，故其被 6 个 X＋在上、下、左、右、前、后包围。 15．(1)[FeFe(CN)6]－ (2)负电荷 R[FeFe(CN)6]n
解析 Fe2＋、Fe3＋占据晶胞立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有 4 个 Fe2＋、4 个 Fe3
＋。根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有 1/8 属于该立方体，则该立方体中有 1/2
A．自范性
B．各向异性
C．对称性
D．导电性
知识点 2 纳米颗粒、团簇分子与晶胞的区别
5.
纳米材料的表面粒子数占总粒 子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设
某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相 同(如图所示)，则这种纳
米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )
A．7∶8
8
2
1
1
完全属于该晶胞，所以可得该晶胞中 A 的个数为 8× ＝1，B 的个数为 6× ＝3，C 的个数
8
2
为 1，所以晶体中 A、B、C 的原子个数比为 1∶3∶1。]
11
1
9．D [K 的个数：8× ＋6× ＝4；O －2 的个数：12× ＋1＝4，故其比值为 1∶1，应
82
4
选 D。]
1 10．A [由晶胞可知 X 占据 8 个顶点，属于该晶胞的 X＝8× ＝1；Y 占据 12 条棱的
A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3
9．如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与 NaCl 晶体结构
相似，则该化合物的化学式为( )
A．K2O
B．K2O2
练高考真题
C．K2O3
D．KO2
10．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示
12＝26。总粒子数＝表面粒子数＋中心粒子数＝26＋1＝27。本题很容易把“氯化钠纳米颗
11
1
粒”当作“晶胞”来进行计算：Cl－个数＝8× ＋6× ＝4，Na＋个数＝12× ＋1＝4，从而
82
4
错误的得出表面粒子数∶总粒子数＝(8－1)∶8＝7∶8 而错选 A。因此，处理该类题目即确
定微观粒子数时应注意“纳米颗粒”与“晶胞”的不同。]
子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为( )
A．Ti14C13 练方法技巧
B．TiC
C．Ti4C4
D．Ti4C3
晶胞中粒子的数目及晶体化学式的确定方法
8．某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B
原子未能画出)，晶体 中 A、B、C 的原子个数之比为( )
元素 X 的某价态离子 Xn＋中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3－形成晶 体的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。 (2)该晶体中 Xn＋离子中 n＝________。 (3)X 元素的原子序数是________。 (4)晶体中每个 N3－被________个等距离的 Xn ＋离子包围。 15．有一种蓝色的晶体，它的结构特征是 Fe2＋和 Fe3＋分别占据晶胞立方体互不相邻的 顶点，立方体的每条棱上均有一个 CN－。 (1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)______________。 (2)此化学式带何种电荷________，如果 Rn＋或 Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化 学式为________________。
该化合物的化学式正确的是( )
A．ZXY3 C．ZX4Y8 练综合拓展
B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
11．下列不属于晶体的特点的是( )
A．一定有固定的几何外形
B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
12.
已知 CsCl 晶体的密度为 ρ g·cm－3，NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs＋的核间距为
6．B [这是一个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用， 因此所有的镁原子和硼
原子都完全属于这个颗粒。该纳米颗粒表面共有镁原子 14 个、内部有硼原子 6 个，原子总
14 数为 20，所以镁原子即表面粒子数占原子总数的百分比为 ×100%＝70%，故 B 选项正确。]
20
7．A
1
1
8．A [在晶胞中，处于顶点的粒子实际只占 ，处于面上的粒子占 ，处于体内的粒子
3.1 晶体的常识 第 2 课时 晶胞
练基础落实
知识点 1 晶体与晶胞
1．下列叙述正确的是( )
A．固态物质一定是晶体
B．冰和固体碘晶体 中相互作用力相同
C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性的排列
D．凡有规则外形的固体一定是晶体
2．下列叙述正确的是( )
①离子化合物可能含有共价键
②构成晶体的粒子一定含有共价键
ρ·a3·NA。]
13．(1)2 (2)2∶3 (3)(NA·n)/24
1 解析 (1)利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：6× ＝2(个)。
3
1
1
(2)分析每个正六边形：①所占的碳原子数为 6× ＝2；②所占的 C—C 键数为 6× ＝3，
3
2
故答案为 2∶3。
n
n/12NA
(3)n g 碳的原子数为 12NA，故答案为 2 。
个 Fe2＋、1/2 个 Fe3＋，CN－位于立方体的棱上，棱上的粒子有 1/4 属于该立方体，该立方体
中有 3 个 C N－，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]－，此化学式带负电荷，若结合 Rn＋形成
电中性粒子，此粒子化学式为 R[FeFe(CN)6]n。