怀化市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题含解析

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怀化市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析

怀化市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸酸性KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法错误的是A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<YC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物3．下列说法不正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2B．乙烯分子中6个原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一种D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面4．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 > Co2O3B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D 将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl 3的反应具有可逆性A．A B．B C．C D．D5．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大D．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c7．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。

怀化市达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析

怀化市达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO 4生成。

下列说法中错误的是 A ．铅蓄电池是二次电池B ．放电时负极电极式:Pb-2e - +SO 42-= PbSO 4C ．充电时电解质溶液密度增大D ．当电路中转移电子数目为2N A 时，溶液中SO 42-减少或增加1 mol 2．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．4.6gNa 完全转化成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N AB ．标准状况下，22.4L 丙烷所含共用电子对数为8N AC ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD ．常温下，1L0.1mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数是0.1N A3．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A ．太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅 B ．制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C ．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D ．淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程4．常温下在20mL0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L －1HCl 溶液40mL ，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．在同一溶液中，H 2CO 3、3HCO -、23CO -不能大量共存B ．测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C ．当pH ＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (3HCO -)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．已知在25℃时，23CO -水解反应的平衡常数即水解常数K h1 ＝2.0×10－4，溶液中c (3HCO -)∶c (23CO -)＝1∶1时，溶液的pH ＝105．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①2CONaOH (aq)2323Al O NaAlO (aq)Al (OH)∆∆−−−−−−→−−−−→ ②22H O3O /24点燃S SO H SO −−−−−→−−−−→③32NH ,CO323饱和NaCl (aq)NaHCO Na CO ∆−−−−−−−→−−→ ④HCl(aq)2333Fe O FeCl (aq)FeCl ∆−−−→−−→无水 ⑤石灰乳煅烧22MgCl(aq)Mg (OH)MgO −−−−−→−−−−−→ A ．①②③ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②④⑤6．化学与生活等密切相关。

湖南省怀化市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷含解析

湖南省怀化市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。

下列说法正确的是A．常温下，X的单质一定呈气态B．非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WC．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应2．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。

瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键3．对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是( )A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快B．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间C．SiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D．标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体A．A B．B C．C D．D6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．NH3B．NH4Cl C．KOH D．NaClO7．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。

怀化市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析

怀化市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（） A ．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B ．溴化铵的电子式： C ．氮原子的结构示意图：D ．间硝基甲苯的结构简式：2．用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO3．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A ．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B ．甲分子中所有原子共平面C ．乙的化学式是C 4H 718OOD ．丙在碱性条件下水解生成和 CH 318OH4．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。

1891年，M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S 6分子。

下列说法正确的是A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同5．铜锡合金，又称青铜，含锡量为14～17（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：16．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定7．钐(Sm)属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同8．在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N A为阿伏加德罗常数的值。

怀化市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题含解析

怀化市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－12．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)3．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

下列叙述正确的是A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g4．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。

千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。

”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。

下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中不含非电解质C．爆竹爆炸发生了化学变化D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应5．化学与生活密切相关。

湖南省怀化市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷含解析

湖南省怀化市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。

下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120°B．W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸2．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族3．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中4．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶5．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理6．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于ZnA．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性8．化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．蚕丝属于天然高分子材料B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈9．某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。

2019年湖南省怀化市五强柳林汊中学高三化学测试题含解析

2019年湖南省怀化市五强柳林汊中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。

X、Y两种气体是A．H2、N2O4 B．H2、N2O3C．H2、N2O D．H2、NO2参考答案：C略2. (1999·全国卷)关于晶体的下列说法正确的是( )A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A略3. 某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。

根据上述实验现象，以下推测正确的是A．AlCl3一定不存在B．只有NH4C1、AgNO3一定存在C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在参考答案：D4. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略5. 某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO；⑥SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略6. 向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为X n+，则n值为A．2 B．3 C．4D．5参考答案：B7. 下列说法中，正确的是A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略8. （2011·江苏卷）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：AD本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

湖南省怀化市乌宿中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

湖南省怀化市乌宿中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：下列有关说法正确的是A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。

C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka ·K = KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强参考答案：C略2. 配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。

其中必不可少的仪器是A．①②④⑥⑦⑩ B．①③⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：B略3.参考答案：D4. 下列说法中正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1参考答案：C5. 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。

2018-2019学年湖南省怀化市第五中学高三化学测试题含解析

2018-2019学年湖南省怀化市第五中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在A点：B．在B点：C．在C点：D．在C点：参考答案：A2. 下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（）A．乙烯 B．乙醇 C．苯 D．一氯甲烷参考答案：B略3. 下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：C4. 常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法正确的是（）A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B. 不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C. 常温条件下单质硫为原子晶体D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：答案：B5. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）B解：A、因Fe3+、SCN﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C、因H+与HCO3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；D、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；6. 叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．如图Zn为负极，发生还原反应C．如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应．解答：解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C错误；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易．7. 下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：D略8. 下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C解析：A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。

湖南省怀化市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题含解析

湖南省怀化市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同2．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl23．某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是A．对苯二酚和互为同系物B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应C．2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团4．给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶体B．C2H5OH C．C6H6D．Fe5．《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2↑。

下列有关说法不正确的是（）A．硝石主要成分为硝酸盐B．硫磺在反应中作还原剂C．该反应为放热反应D．火药可用于制作烟花爆竹6．下列不符合安全规范的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火7．某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

实验1实验2下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

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怀化市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。

下列相关说法不正确的是( ) A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件3．下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应4．下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是A．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用B．14C的放射性可用于考古断代C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品5．常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N点K sp(CuS)=K sp(Ag2S)C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－206．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。

下列说法不正确的是A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性7．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是（）A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是 A ．V 1＝V 3＞V 2 B ．V 2＞V 1＝V 3 C ．V 1＝V 2＞V 3D ．V 1＞V 3＞V 210．常温下在20mL0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L －1HCl 溶液40mL ，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．②③12．下列说法正确的是( ) A ．核素21H 的电子数是2 B ．1H 和D 互称为同位素 C ．H +和H 2互为同素异形体 D ．H 2O 和H 2O 2互为同分异构体13．扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）下列有关说法错误的是A ．若反应1发生的是加成反应，则Q 是HCNB ．X 、Y 两种分子中共平面的碳原子数目一定相等C ．可用银氨溶液检验Z 中是否含有XD ．Z 苯环上的二硝基取代产物最多有6种14．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾15．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

已知：i．PbCl2微溶于水ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：___________+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__________。

（3）调pH的目的是____________。

（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_________。

（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在_____极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为_______________。

②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_____________(用化学用语表示)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。

化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为____________。

(2)反应②的反应类型为____________，反应④的化学方程式为____________。

(3)H的结构简式为____________。

(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。

A．能发生银镜反应B．含有3个手性碳原子C．能发生消去反应D．不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____(填选项字母)。

a．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O完成下列填空：（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是______．（2）该反应每产生0.2mol ClO 2，需要消耗草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）_____g ．（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是______，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为______．（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_______相同．（写一种）（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN ），生成NaCl 、CO 2和N 2，请写出此反应的离子方程式：__________．（6）上述反应产物NaCl 中含有______键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生．19．（6分） “循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。

请回答下列问题：（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是______（填选项字母）。

A ．2SO 有漂白性而2CO 没有B ．少量23H SO 能与23Na CO 反应生成3NaHCOC ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色而2CO 不能D ．23Na CO 溶液显碱性而24Na SO 溶液显中性（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H 2所需能量较少的是________。

（3）向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol CO 和1 mol 2SO ，发生反应2CO(g)＋SO 2 (g)S(g)＋2CO 2 (g)。

CO 和CO 2的平衡体积分数（φ）与温度（T ）的关系如图所示。

①图中能表示CO 的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L 1”或“L 2”）。