2019-2020学年江西省安远县第一中学高一上学期第三次月考化学试题(解析版)
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B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
『答案』B
『解析』
『分析』A. 溶液用于鉴别 ；
B．澄清石灰水主要成分为 ；
C．焰色反应是金属元素的性质；
D． 可以与强碱溶液反应；
『详解』A． 溶液遇到 溶液显示血红色，检验铁离子的特征反应，故A正确；
综上所述，本题正确答案为B。
14.a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为()
4.下列实验事故的处理方法正确的是()
A.钠着火时，赶紧用水灭火
B.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
C.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
D.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
『答案』C
『解析』
『详解』A.不能用水灭火，因为钠与水反应生成易燃的氢气，燃烧更旺，故A错误；
B.与金属铝反应有大量气泡产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 ，酸溶液中 发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；
C. 结合生成络离子， 发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D. 加入溶液中发生反应，生成氢氧化钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
故选C。
13.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是()
A.参加反应的Fe2+全部作还原剂
B. x=4
C.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D.每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
『答案』A
『解析』
『详解』A.Fe3+转化为易吸收的Fe2+发生还原反应，因此维生素C体现了还原性，故A错误；
B.“火树银花”利用焰色反应呈现的视觉美景.故B正确；
C.小苏打为 为泡沫灭火器中的一种成份，故C正确；
D.结合“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”可知该方法为蒸馏法，故D正确；
答案选A。
2.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是()
『答案』B
『解析』
『详解』A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；
B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；
C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；
D项，每生成1 molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。
金属或非金属
钠
铝
铁
硅
硫
熔点/℃
97.8
660.4
1535
1410
112.8
沸点/℃
886
2467
2750
2353
444.6
A.铝与硫B.铝与硅C.钠与铁D.钠与硅
『答案』B
『解析』
『分析』合金定义：金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物。
『详解』A．铝的熔点高于硫的沸点，两种物质不能形成合金，故A错误；
江西省安远县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16S—32 Na—23 K—39 Mg—24 Al—27
一、选择题(本题包与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是()
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A. 用海水制蒸馏水
B. 将碘水中的碘单质与水直接分离
C. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D. 稀释浓硫酸
『答案』A
『解析』
『详解』A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；
B.分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；
C.39g 的物质的量为 = =0.5mol，每个 中存在一个过氧根离子，两个钠离子，因此0.5mol 含有的离子总数为1.5NA，故C正确；
D.缺少溶液的体积，无法计算 溶液中含氧离子数为NA，故D错误；
故答案选择C。
8.下列鉴别物质的方法中，不正确的是()
A.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
『答案』D
『解析』
『分析』A．溶液pH＝13，显碱性；
B．与金属铝反应有大量气泡产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．离子之间发生络合反应,生成络合物,同时离子之间发生氧化还原反应；
D． 加入溶液中发生反应溶质显碱性。
『详解』A.无色溶液中，不存在 ，pH=13的无色溶液显碱性，不能大量存在 ，故A不选；
B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；
C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。
D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
A. Na+0.6mol/LB. CO32﹣0.2 mol/L
C. Mg2+0.4 mol/LD. Ba2+0.4mol/L
『答案』C
『解析』
『分析』溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。
B.液态氯化氢属于电解质，但不能导电，故B不符合题意；
C.铜是金属单质，能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D.氯化钠 电解质，在熔融状态下导电，故D符合题意，
故选D。
7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A. 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
『答案』D
『解析』
『分析』A．氨水为弱碱，应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．向 溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水；
D．明矾，氢氧化钡溶液按1:2反应时， 恰好沉淀时。
『详解』A．氨水为弱碱，保留分子式形式，不能用 代替，故A错误；
B．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式: ，故B错误；
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
『答案』A
『解析』
『详解』A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，故B错误；
C.酒精灯倾倒了燃烧起来，立即用湿抹布铺盖，所以C选项是正确的；
D.不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D错误。
所以C选项是正确的。
5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
③. 是钠的正盐，只与硫酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，与酸反应的离子方程式： ；
④. 为两性氢氧化物，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式分别为： ， ；
⑤. 为酸式盐，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式分别为： ， ；
结合以上分析可知，符合题意的有①④⑤；
故答案选择D。
综上所述，本题正确答案为A。
10.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.常温下pH＝13的无色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-
B.与金属铝反应有大量气泡产生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；
C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；
D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
C．向 溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，应为 ，故C错误；
D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 ，故D正确；
故答案为D。
12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为()
『详解』溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；
A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性
B. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应
C.小苏打可以用于制造泡沐灭火器
D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤
『答案』D
『解析』
分析』金属中金属铝，盐类中酸式盐,两性氧化物，两性氢氧化物既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应。
『详解』①.金属Al即可以与酸反应又可以与碱反应： ， ；
②. 为碱性氧化物，只与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，与硫酸反应的离子方程式为： ；
C.常温、常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA
D. 1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
『答案』C
『解析』
『详解』A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，铁为+3价，因此1mol 与足量的 反应转移的电子数为3NA，故A错误；
B.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；
D.容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；
故选A。
6.在下列状态下，能导电的电解质是()
A 稀硫酸B.液态氯化氢C.铜D.熔融氯化钠
『答案』D
『解析』
『详解』A.稀硫酸能导电，但是稀硫酸是混合物不是电解质，故A不符合题意；
B． ， ，均产生白色沉淀，无法区分，故B项错误；
C．钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，焰色不同，可以区分，故C正确；
D． ， ，由于氢氧化铝溶于过量的强碱而氢氧化镁不溶，二者反应后现象明显不同，可以区分，故D正确；
故答案为B。
9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是()
B．铝的沸点高于硅的熔点，两种物质能够形成合金，故B正确；
C．钠的沸点低于铁的熔点，两种金属不能形成合金，故C错误；
D．钠的沸点低于硅的熔点，两种物质不能形成合金，故D项错误；
故答案为B。
3.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()
①Al②Fe2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3
C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
『答案』B
『解析』
『分析』A. 溶液用于鉴别 ；
B．澄清石灰水主要成分为 ；
C．焰色反应是金属元素的性质；
D． 可以与强碱溶液反应；
『详解』A． 溶液遇到 溶液显示血红色，检验铁离子的特征反应，故A正确；
综上所述，本题正确答案为B。
14.a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为()
4.下列实验事故的处理方法正确的是()
A.钠着火时，赶紧用水灭火
B.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
C.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
D.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
『答案』C
『解析』
『详解』A.不能用水灭火，因为钠与水反应生成易燃的氢气，燃烧更旺，故A错误；
B.与金属铝反应有大量气泡产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在 ，酸溶液中 发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；
C. 结合生成络离子， 发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D. 加入溶液中发生反应，生成氢氧化钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
故选C。
13.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是()
A.参加反应的Fe2+全部作还原剂
B. x=4
C.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D.每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
『答案』A
『解析』
『详解』A.Fe3+转化为易吸收的Fe2+发生还原反应，因此维生素C体现了还原性，故A错误；
B.“火树银花”利用焰色反应呈现的视觉美景.故B正确；
C.小苏打为 为泡沫灭火器中的一种成份，故C正确；
D.结合“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”可知该方法为蒸馏法，故D正确；
答案选A。
2.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是()
『答案』B
『解析』
『详解』A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；
B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；
C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；
D项，每生成1 molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。
金属或非金属
钠
铝
铁
硅
硫
熔点/℃
97.8
660.4
1535
1410
112.8
沸点/℃
886
2467
2750
2353
444.6
A.铝与硫B.铝与硅C.钠与铁D.钠与硅
『答案』B
『解析』
『分析』合金定义：金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物。
『详解』A．铝的熔点高于硫的沸点，两种物质不能形成合金，故A错误；
江西省安远县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16S—32 Na—23 K—39 Mg—24 Al—27
一、选择题(本题包与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是()
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A. 用海水制蒸馏水
B. 将碘水中的碘单质与水直接分离
C. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D. 稀释浓硫酸
『答案』A
『解析』
『详解』A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；
B.分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；
C.39g 的物质的量为 = =0.5mol，每个 中存在一个过氧根离子，两个钠离子，因此0.5mol 含有的离子总数为1.5NA，故C正确；
D.缺少溶液的体积，无法计算 溶液中含氧离子数为NA，故D错误；
故答案选择C。
8.下列鉴别物质的方法中，不正确的是()
A.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
『答案』D
『解析』
『分析』A．溶液pH＝13，显碱性；
B．与金属铝反应有大量气泡产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．离子之间发生络合反应,生成络合物,同时离子之间发生氧化还原反应；
D． 加入溶液中发生反应溶质显碱性。
『详解』A.无色溶液中，不存在 ，pH=13的无色溶液显碱性，不能大量存在 ，故A不选；
B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；
C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。
D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
A. Na+0.6mol/LB. CO32﹣0.2 mol/L
C. Mg2+0.4 mol/LD. Ba2+0.4mol/L
『答案』C
『解析』
『分析』溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。
B.液态氯化氢属于电解质，但不能导电，故B不符合题意；
C.铜是金属单质，能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D.氯化钠 电解质，在熔融状态下导电，故D符合题意，
故选D。
7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A. 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
『答案』D
『解析』
『分析』A．氨水为弱碱，应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．向 溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水；
D．明矾，氢氧化钡溶液按1:2反应时， 恰好沉淀时。
『详解』A．氨水为弱碱，保留分子式形式，不能用 代替，故A错误；
B．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式: ，故B错误；
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
『答案』A
『解析』
『详解』A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，故B错误；
C.酒精灯倾倒了燃烧起来，立即用湿抹布铺盖，所以C选项是正确的；
D.不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D错误。
所以C选项是正确的。
5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
③. 是钠的正盐，只与硫酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，与酸反应的离子方程式： ；
④. 为两性氢氧化物，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式分别为： ， ；
⑤. 为酸式盐，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式分别为： ， ；
结合以上分析可知，符合题意的有①④⑤；
故答案选择D。
综上所述，本题正确答案为A。
10.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.常温下pH＝13的无色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-
B.与金属铝反应有大量气泡产生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；
C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；
D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
C．向 溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，应为 ，故C错误；
D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 ，故D正确；
故答案为D。
12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为()
『详解』溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；
A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性
B. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应
C.小苏打可以用于制造泡沐灭火器
D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤
『答案』D
『解析』
分析』金属中金属铝，盐类中酸式盐,两性氧化物，两性氢氧化物既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应。
『详解』①.金属Al即可以与酸反应又可以与碱反应： ， ；
②. 为碱性氧化物，只与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，与硫酸反应的离子方程式为： ；
C.常温、常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA
D. 1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
『答案』C
『解析』
『详解』A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，铁为+3价，因此1mol 与足量的 反应转移的电子数为3NA，故A错误；
B.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；
D.容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；
故选A。
6.在下列状态下，能导电的电解质是()
A 稀硫酸B.液态氯化氢C.铜D.熔融氯化钠
『答案』D
『解析』
『详解』A.稀硫酸能导电，但是稀硫酸是混合物不是电解质，故A不符合题意；
B． ， ，均产生白色沉淀，无法区分，故B项错误；
C．钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，焰色不同，可以区分，故C正确；
D． ， ，由于氢氧化铝溶于过量的强碱而氢氧化镁不溶，二者反应后现象明显不同，可以区分，故D正确；
故答案为B。
9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是()
B．铝的沸点高于硅的熔点，两种物质能够形成合金，故B正确；
C．钠的沸点低于铁的熔点，两种金属不能形成合金，故C错误；
D．钠的沸点低于硅的熔点，两种物质不能形成合金，故D项错误；
故答案为B。
3.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()
①Al②Fe2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3