2019_2020年高中化学课时分层作业8人类对原子结构的认识(含解析)苏教版必修1

课时分层作业(八)
(建议用时：45分钟)
[合格基础练]
1．下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )
A．道尔顿提出原子学说
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
D．舍勒发现了氯气
C[A项，道尔顿提出了近代原子学说，故A正确；B项，卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，故B正确；C项，汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，故C错误；D项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素；故D正确。

]
2．自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

下列关于原子结构理论的说法中，正确的是( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒，且个数都是相等的
B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒
C[11H没有中子，核素由质子数和中子数共同决定，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，只有C项正确。

]
3．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是( )
D[质子数大于核外电子数的形成阳离子。

]
4．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。

氧原子的核外电子分层排布示意图为，则下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是( )
A B
C D
C [氧原子最外层电子数为6，C 项所示原子最外层电子数也是6。

]
5．已知R 原子有b 个中子，R 2＋核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( )
A.b a R
B ．a ＋b －2a －2R C.a ＋b ＋2a ＋2R
D ．a ＋b a －2R C [R 2＋离子核外有a 个电子，质子数＝核外电子数＋电荷数＝a ＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a ＋2＋b ，所以R 原子符号为a ＋b ＋2a ＋2R 。

]
6．钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。

已知钛元素的同位素为4622Ti 、4722Ti 、48
22Ti 、4922Ti 、50
22Ti 。

下列说法中错误的是( )
A ．上述同位素性质完全相同
B ．题述中包括5种钛核素，且质子数都为22
C ．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素
D ．钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50
[答案] A
7．科学家成功合成了4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是( )
A ．它是一种新元素
B.4526Fe 与5626Fe 互为同素异形体
C ．它是一种新核素
D ．这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素
C [4526Fe 是一种新的核素，不是新元素，A 错；4526Fe 与5626Fe 互为同位素，B 错；铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素的质子数应为24，
D 错。

]
8．某元素原子的质量数为A ，它的离子X n ＋核外有y 个电子，则X n ＋原子核内的中子数为
( )
A ．A －y ＋n
B ．A ＋y －n
C ．A ＋y ＋n
D ．A －y －n D [离子是原子得失电子而形成的。

X n ＋是X 原子失去n 个电子形成的，所以在X n ＋中，核
内质子数等于y ＋n ，核内中子数＝质量数－核内质子数＝A －(y ＋n )＝A －y －n 。

]
9．下列叙述中正确的是( )
A ．H 3O ＋和OH －
中具有相同的质子数和电子数
B ．中子数为20的氯原子可表示为2017Cl
C.235 92U 和238 92U 是同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D．S2－的结构示意图
D[A项，H3O＋质子数为11，氢氧根离子中的质子数是9个，故A错误；B项，原子符号中左上角的数字表示质量数，质量数＝质子数＋中子数，则中子数为20的氯原子表示为3717Cl，故B错误；C项，互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；D项，S2－的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8；结构示意图，故D正确。

] 10．据报道，某些花岗岩会产生氡(222 86Rn)，对人体产生伤害。

请回答下列问题：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________(填字母，
下同)。

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择该选项的理由是
_____________________________________________________。

(3)研究发现，镭能蜕变为222 86Rn，故称222 86Rn为镭射气；钍能蜕变为220 86Rn，故将220 86Rn称为钍射气，锕能蜕变为219 86Rn，故将219 86Rn称为锕射气。

则222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn的关系是________。

A．同种元素B．同位素
C．同种核素D．同种原子
[解析](1)222 86Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。

(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，D项正确。

(3)这三种是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，故互为同位素。

[答案](1)222 86 136 (2)D Rn原子最外层已达8电子稳定结构，氡气很稳定(3)AB
[等级过关练]
11．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )
A.m(A－N)
A
mol
B.m(A－N＋2)
A
mol
C.m (A －N －2)A
mol D ．核内中子的总质量小于质子的总质量
C [R 2＋核外电子数为(A －N －2)，m g R 2＋的物质的量为
m g A g·mol －1＝m A mol ，m g R 2＋中含有电子的物质的量为m A
(A －N －2) mol 。

]
12．某金属氧化物的化学式为M 2O 3,1 mol M 2O 3中含有的电子总数为50N A ，每个M 离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M 2O 3的式量为102，则M 原子核内的中子数为
( )
A ．14
B ．16
C ．10
D ．21 A [本题涉及质子、中子、质量数和式量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。

M 2O 3中M 的化合价为＋3价，其离子为M 3＋
，由于每个M 离子具有10个电子，故M 原子中含13个电子。

设M 原子核内中子数为x ，则有质量数102＝(13＋x )×2＋16×3，x ＝14。

]
13．观察下列A 、B 、C 、D 、E 五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

A B C D E
(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________________________________________。

(2)电子层结构相同的是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是___________________。

(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是___________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B 的电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。

[解析] (1)在A ～E 这五种粒子中，A 是Cl ，B 是O 2－、C 是Ne ，D 是Na ，E 是Mg 2＋。

Ne 的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。

(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。

O 2－、Ne 和Mg 2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne 。

(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物。

(4)在核电荷数1～10的元素内，N 原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N 原子得到3个电子后形成的N 3－与B 的电子层结构相同；F 原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个电子，F 原子得到1个电子后形成
的F－与B的电子层结构相同。

[答案](1)O、Mg (2)B、C、E C D (3)MgO NaCl (4)N3－、F－
14．(1)科学家在宇宙深处发现了H＋3和H3分子。

请回答下列问题：
①1个H＋3中含有________个质子，________个电子。

②构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是___________
(填字母)。

A．B．C．D．
③H3属于________(填“混合物”“单质“或“化合物”)。

(2)写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号：________。

(3)科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

①32He的中子数是________，32He与42He互称为__________。

②α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。

③在32He、42He两种核素中，原子核内的中子数相差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是_____________。

(4)在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比为__________；
在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为_________。

(5)已知金属钠和水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

将9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有________(填字母)。

A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子
[解析](5)钠和重水反应的化学方程式为2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2(21H2)，1个D2分子中含有2个质子、2个电子和2个中子。

9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol。

由化学方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。

[答案](1)①3 2 ②C③单质
(2)4020Ca (3)①1同位素②2 2 ③142He
(4)11∶8∶1011∶8∶10(5)B。