江苏省无锡市辅仁高级中学高三第二次调研新高考化学试卷及答案解析

江苏省无锡市辅仁高级中学高三第二次调研新高考化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。

在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）
A．氧气B．二氧化碳C．空气D．氮气
2、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。

下列说法不正确的是()
A．a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋
B．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．电解质溶液中H＋向正极移动
D．放电前后电解质溶液的pH不会发生改变
3、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( )
A．氯化铵受热气化和苯的气化
B．碘和干冰受热升华
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．氯化钠和铁的熔化
4、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。

产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。

由此推断氧化产物可能是（）A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
5、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是
A．NH3NO NO2HNO3
B．浓缩海水Br2HBr Br2
C．饱和食盐水Cl2漂白粉
D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸
6、下列属于碱的是
A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH
7、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。

下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）
A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2O
B．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−
C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+
D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
8、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有
．．发生氧化还原反应的是
A．屠呦呦用乙醚提取青蒿
素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分
D．李比希用CuO做氧化剂分析有
机物的组成
A．A B．B C．C D．D
9、已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
A．B．C．D．
10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2N A
B．12g石墨中C-C键的数目为2N A
C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5N A
D．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1N A
11、下列离子方程式书写正确的是（）
A ．用酸化的H 2O 2氧化海带灰浸出液中的碘：2I -+H 2O 2=I 2+2OH -
B ．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
C ．NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O
D ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O
12、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是（ ） A ．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B ．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C ．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D ．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 13、下列说法正确的是 A ．Na 2SO 4 晶体中只含离子键
B ．HCl 、HBr 、HI 分子间作用力依次增大
C ．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D ．NH 3和 CO 2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 14、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是 A ．第IA 族
B ．第IIIA 族
C ．第IV A 族
D ．第VIA 族
15、恒容条件下，31mol SiHCl 发生如下反应：()()()32242SiHCl g SiH Cl g +SiCl g ．
已知：()()2
33v =v SiHCl =k x
SiHCl ⋅正正消耗，
()()()222224v =2v SiH Cl =k x SiH Cl x SiCl ⋅逆消耗逆，
k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x 为物质的量分数。

如图是不同温度下()3x SiHCl 随时间的
变化。

下列说法正确的是
A ．该反应为放热反应，()()v a <v b 正逆
B ．化学平衡状态时，()()342v SiHCl =v SiCl 消耗消耗
C ．当反应进行到a 处时，
v 16=v 9
正逆 D ．2T K 时平衡体系中再充入31mol SiHCl ，平衡正向移动，()22x SiH Cl 增大 16、化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是 A ．X 的分子式为C 7H 6O 2 B ．Y 分子中的所有原子可能共平面 C ．Z 的一氯取代物有6种 D ．Z 能与稀硫酸发生水解反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列A ～J 十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。

A 为正盐；常温、常压下，B 、C 、D 、E 、G 、H 、I 均为气体，其中D 、G 、H 为单质，H 为黄绿色气体，I 通常为红棕色气体，I 的相对分子质量比E 的大16；F 在常温下是一种无色液体；G 能在H 中燃烧，发出苍白色火焰，产物C 易溶于水；J 是一元含氧强酸。

回答下列问题：
(1)A 的化学式为_________。

(2)一定条件下，B 和D 反应生成E 和F 的化学方程式为_____________。

(3)J 和金属Cu 反应生成E 的化学方程式为_______。

(4)H 和石灰乳反应的化学方程式为___________。

(5)在I 和F 的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。

18、已知 A 与 H 2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B ，B 能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）有机物C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。

（3）下列说法不正确
．．．的是________(填字母)。

A．化合物A 属于烃
B．化合物D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物F、G
D．A 与D 一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
19、溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr 的实验步骤如下：
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是_____________；
③说明反应已完成的现象是__________________。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶剂改用乙醚的目的是
________________________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

请补
充实验步骤（须用到
．．．SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）
①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ试剂混合后
溶液pH
现象
（1h后溶液）试管滴管
a
4mL0.01mol·L−1 KMnO4溶
液，几滴浓H2SO4
2mL0.3mol·L−1H2C2O4
溶液
2 褪为无色
b
4mL0.01mol·L−1KMnO4溶
液，几滴浓NaOH
7 无明显变化
c
4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7
溶液，几滴浓H2SO4
2 无明显变化
d
4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7
溶液，几滴浓NaOH
7 无明显变化
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。

（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II 实验III 实验IV
实验操作
实验现象6 min后固体完全溶解，溶
液橙色变浅，温度不变
6 min后固体未溶解，溶液颜
色无明显变化
6 min后固体未溶解，溶液
颜色无明显变化
实验IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii．__________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到
_______________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

21、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。

请回答下列问题：
(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外电子排布式为_______________；
②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。

(2)[Co(NO3)4]2－的配体中N原子的杂化方式为____，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为_____N A。

(3)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、
三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。

(4)①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点______Na2O(填高于或者低于)，判断理由_____。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm，N A为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为___________g·cm－3(列出计算式)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

2、D
【解析】
氢氧燃料电池的原理反应：2H2＋O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】
A. 由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋，故A正确；
B. 由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确；
C. 原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H＋向正极移动，故C正确；
D. 氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；
答案选D。

【点睛】
氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O，负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，
①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，负极的电极反应式为：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；
②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，负极的电极反应式为：2H2 - 4e-=4H+；这是燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

3、B
【解析】
A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A 不选；
B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；
C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C 不选；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D 不选；
故选B。

【点睛】
本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。

一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

4、A
【解析】
11.9g金属锡的物质的量=
11.9g
119g/mol
=0.1mol，l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L，则
浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，
n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；
设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4)，解得x=+4；
又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=1.2mol0.4mol
0.1L
=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，故
答案为A。

5、D
【解析】
A．工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A项不符合题意，不选；
B．通过海水提取溴，是用Cl2氧化经H2SO4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2，通过热空气和水蒸气吹入吸收塔，用SO2将Br2转化为HBr，再向吸收塔内通入Cl2氧化为Br2，经CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B项不符合题意，不选；
C．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C项不符合题意，不选；
D．H2和Cl2混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；
答案选D。

6、C
【解析】
A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；
B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；
C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；
D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；
答案选C。

7、C
【解析】
A．H2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S→3S↓+2H2O，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B错误；
C．NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为
4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+，故C正确；
D．通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为
Ba2++SO2+2 NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

8、A
【解析】
A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B．原电池中发生的是自发的氧化还原反应，故B正确；C．拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO，是氧化还原反应，故C正确；D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

9、B
【解析】
根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】
一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

10、D
【解析】
A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2N A，故A错误；
B. 一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1molC中共价键数为1.5 N A，故B错误；
C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；
D. 常温下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为
0.1N A，故D正确。

答案选D。

11、C
【解析】
A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；
B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；
D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。

12、C
【解析】
A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；
B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；
C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；
D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；
故选C。

13、B
【解析】
A、Na2SO4晶体中既有Na+和SO42-之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，故A错误；
B、由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；
C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；
D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。

本题正确答案为B。

14、D
【解析】
A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；
B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；
C、C、Si、Ge等都属于第IV A族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；
D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。

15、D
【解析】
A．根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2＞T1，且对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且v正a>v逆b，故A错误；
B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成
SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则v
v
正
逆
=
()2
0.8k
0.01k
正
逆
，平衡时k正
x2(SiHCl3)=k逆x(SiH 2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可知k
k
正
逆
=
()2
11
88
.75
⨯
=
4
9
，则
v v 正
逆
=
()2
0.8k
0.01k
正
逆
=
644
9
⨯
，故C错误；
D．T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，()
22
x SiH Cl 增大，故D正确；
答案选D。

16、D
【解析】
A．X()的分子式为C8H8O2，故A错误；
B．Y()分子中含有甲基(-CH3)，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；
C．Z()分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误；
D．Z()中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确；
故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:2
【解析】
根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。

NO与D反应生成NO2，D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B 为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵。

(1)A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；
(2)一定条件下，B（NH3）和D（O2）反应生成E（NO）和F（H2O）的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)J（HNO3）和金属Cu反应生成E（NO）的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(5)在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

18、加成反应CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
【解析】
石蜡分解生成A，A氧化生成C，C分子中只有一种氢，则C为，因此A为HC2=CH2；A与CO、H2以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能发生银镜反应，则B为CH3CH2CHO，B氧化生成E，E为CH3CH2COOH，根据A、E的化学式可知，A与E发生加成反应生成G，G为CH3CH2COOCH2CH3；根据C、D的化学式可知，C与水发生加成反应生成D，则D为HOCH2CH2OH，D与E发生酯化反应生成F，F为CH3CH2COOCH2CH2OH，据此分析解答。

【详解】
(1)根据上述分析，有机物C的结构简式是为，反应②的反应类型是加成反应，故答案为：；加成反应；
(2)一定条件下发生反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO，故答案为：CH2=CH2+H2+CO
CH3CH2CHO；
(3)A．化合物A为乙烯，只含有C和H两种元素，属于烃，故A正确；B．化合物D为HOCH2CH2OH，只有一种官能团，为-OH，故B错误；C．G为CH3CH2COOCH2CH3；不能与金属钠反应，F为CH3CH2COOCH2CH2OH，含-OH，
能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G，故C错误；D．A为HC2=CH2，D为HOCH2CH2OH，A 与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3CH2OCH2CH2OH，故D正确；故答案为：BC。

【点睛】
正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。

本题的难点是G的结构的判断。

本题的易错点为(3)，要框图中A与E 发生反应生成G的反应类型的判断和应用。

19、O22Cu2+ + 2Br－+ SO2 + 2H2O → 2CuBr↓+SO42－+4H+60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr 见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2～3次
【解析】
(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；
(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀；
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；
③45gCuSO4•5H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成；
(3)溴化亚铜见光会分解；
(4)溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【详解】
(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案为：O2；
(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为
2Cu2++2Br−+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42−+4H+，故答案为：2Cu2++2Br−+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42−+4H+；
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；故答案为：60℃水浴加热；
③45gCuSO4⋅5H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；
(3)溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；
(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3⋅7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2∼3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入SO2至饱和；然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤2∼3次。

20、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O 排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）上清液为紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂
【解析】
（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离；
（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳；
（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸；
（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；
①由实验结论出发即可快速解题；
②由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可；
（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

【详解】
（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+ 、
HC2O4-C2O42-+H+；
（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii．Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；
①将0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+；从中取出少量溶液（含Mn2+），加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-，MnO4-显紫色；
②设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即。