江苏省常州市2020年高一下化学期末统考模拟试题《5份试卷合集》

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20 个小题，每小题 3
分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。

下列有关图示操作正确的是C．用装置丙分离出碘的CCl4 溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 2．自来水用适量氯气杀菌消
毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
3．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。

所谓“贫铀”是从金属铀中提
取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。

列有关的说法中正确的是
A．中子数为92 B．质子数为238
C．质量数为330 D．核外电子数为92
4．将BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器
容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2 量减少
5．碳的一种同位素146C 常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是（）
A． 2 B．6 C．8 D．14
7．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3 ）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。

下列叙述正确的是（）
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金
A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I -的溶液
）
甲乙
6．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）
A．取代反应B．加成反应C．水解反
应
D．氧化反
应
D ．用火焰灼烧不能区别黄金和药金
8．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A ．HCl 的电子式：
B ．甲烷的比例模型：
CH 2CH 2
9．某有机物 M 的结构简式为 CH 3CH=CHCH 2COOH ，下列有关说法正确的是 （ ） A ．能与乙醇发生酯化反应 B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．1 mol M 与足量 Na 完全反应能生成 1 mol H 2 10．下列关于浓硝酸的说法正确的是 A ．保存在棕色瓶中 B ．不易挥发
C ．与铜不反应
D ．受热不分解
11．下列叙述正确的是
A ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
C ．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋
白质 D ．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体 12．下列有关化学键的说法中错误的是
A ．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C ．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生
变化
D ．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化 13．下列元素的原子半径最大的是 A ． O B ．A1 C ．Na D ．Cl 14 ．下列化学术语或表示方法错误的是（ ）
A ． CH 4的球棍模型示意图为
B ．乙烯的结构简式： CH 2=CH 2
C ．葡萄糖的最简式为 CH 2O
15．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。

C ．S 2-的结构示意
图：
D ．乙烯结构简
式：
列说法正确的是
A ．电解 NaCl 溶液可得到金属钠
B ．上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应
C ．上述流程中生成 Mg （OH ） 2沉淀的离子方程式为 Mg 2++2OH -＝Mg （OH ） 2↓ 17．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作 现象及结论
A
将 AlCl 3 溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的 AlCl 3
B
将少量 Na 2SO 3 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的
Ba （NO 3）2溶液
有白色沉淀产生，则 Na 2SO 3 己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大
D
向 FeI 2 溶液中通入少量 Cl 2
溶液变黄，则 Cl 2 的氧化性强于 Fe 3+
A ． A
B ．B
C ．C
D ．D
18 ．下列烯烃和 H 2O 发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）
A ． CH 3CH ＝CH 2
B ． CH 3CH ＝ CHCH 3
C ．CH 2＝CH 2
D ．（CH 3）2C ＝C （ CH 3）2 19．（6 分）下列物质中 ① 苯② 甲苯③ 苯乙烯 ④ 乙烷 ⑤ 乙
烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水 因反应而褪色的是 （ ） A ．①②③④
B ．③④⑤
C ．③⑤
D ．②③④⑤
20．（6 分）下列有关铝热反应的说法中，不正确．．．的是
A ．利用了铝的还原性
B ．可用于焊接铁轨，反应为 2Al + Fe 2O 3
Al 2O 3 + 2Fe
D ．不用电解 MgO 来制取镁是因为 16．下列属于放热反应的是 A ．二
氧化碳和碳反应生成一氧化碳
C ．氯化铵和氢氧化钡晶体反应
MgO 的熔点比 MgCl 2 的高，能耗大 B ．镁和二氧化碳反应 D ．碳酸钙髙温分解
C ．可用于冶炼某些高熔点金属
（2）为使 MgSO 4完全转化为 Mg （OH ）2 沉淀，试剂①可选用 _________ （填化学式） ，且加入试剂①的 量应 _____________ （选填 “少量”或“过量”）。

（3）若要检验溶液 A 中含有的 SO 42-，使用的试剂是 _________________ 。

（4）加入试剂①后，分离得到 Mg （OH ） 2 沉淀的方法是 _______ 。

试剂②可以选用 _______ 。

（ 5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是 _________ 。

（6）工业上常用电解熔融 MgCl 2 的方法冶炼得到金属 Mg ，写出该反应的化学方程式 ___________ 。

三、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
22．（8 分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中
A （装置未画出）
为气体发生装置。

检查装置气密性后，先将 C 处铂丝网加热至红热，再将 A 处产生的气体通过 B 装置片刻 F 处铜片逐渐溶解。

1）若装置 A 中使用的药品是 NH 4HCO 3固体，则 A 需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和 号）。

a ．锥形瓶 b ．酒精灯 c ．烧瓶 d ．蒸发皿
2）装置 B 的作用是 __________________________________ 3）装置 C 中发生反应的化学方程式为 ________________ 。

4）该装置存在的主要缺陷是 ____________________
5）下图所示的 E 装置可防止 F 中溶液倒吸进入 D 中，请在图中画出装置 E 中的导气管 _____________
21．（6 分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上
60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤
如下：
填选项序 D ．能量变化可用如图表示
二、计算题（本题包括 1 1）镁在元素周期表中位于第 __________ 周期，第 _________ 族。

后，撤去 C 处酒精灯。

部分实验现象如下： C 处铂丝继续保持红热，
（6）若进入 F 装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的___________ 使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3 B ．NaCl C ．CuSO4 D ．H2SO4
（7）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。

烧瓶中加
入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_______ ，U 型管中加入试剂是__________ 。

四、推断题（本题包括 1 个小题，共10 分）
23．（8分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X 是固体，B 和G 是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：
（1）写出化学式：X ___ ， A _______ ，B ______ 。

（2）实验室收集气体 D 和F的方法依次是___ 法、_______ 法。

（3）写出C→E的化学方程式：_________。

（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式：____________
（5） _____________________________________ 检验物质 A 的方法和现象是
五、综合题（本题包括 1 个小题，共10 分）
24．（10分）Ⅰ .充分燃烧 2.8g 某有机物A，生成8.8g CO 2和3.6g H 2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的 2 倍。

（1）该有机物的分子式为 ____________________ 。

（2）该有机物链．状．同．分．异．构．体．的结构简式为： _____________ 。

（3）若有机物A等效氢只有一种，则 A 的结构简式为______________________ 。

Ⅱ．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
(1) 由CH2=CH2制得有机物 A 的化学方程式： _____
(2) _____________________________________________________ A与 B 合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是 _________________________________________________________ 。

该反应的类型是 __________
(3) 由丙烯酸乙酯合成聚合物的化学方程式是_____________ 。

(4) 请问与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：
①含碳碳双键②与碳酸氢钠溶液反应均产生气体③所有碳原子一定共面。

请写出满足条件的任一种结构简式 _______________________________________ 。

参考答案
一、单选题(本题包括20 个小题，每小题 3 分，共60 分．每小题只有一个选项符合题意)
1．C
【解析】 A ．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A 错误； B ．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少
玻璃棒， B 错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离， C 正确； D ．蒸馏时温度计测
定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处， D 错误；答案选C。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
A. 无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；
B. 无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2 溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；
C. 虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH 溶液也无明显现象，不能用NaOH 溶液鉴别真伪；
D. 自来水中含Cl-，加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶
液鉴别真伪；
答案选D。

3．D
【解析】
【详解】
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是238－92＝146， A 错误；
B、质子数是92，B 错误；
C、质量数是238， C 错误；
D、质子数等于核外电子数，为92，D 正确；
答案选D。

4．C
【解析】
【分析】保持温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。

【详解】
A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故 A 错误；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则BaO 的量减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故 C 正确；
D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故 D 错误；
故选C。

【点睛】
本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点。

另外本题中平衡常数K=c(O2)。

5．C
【解析】
【详解】
14
6C是碳元素的一种同位素，同位素的质子数是相同的，即碳元素的质子数都是6，而该同位素的质量数
是14 ，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故选C。

6．A
【解析】
【分析】
详解】
由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱
-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。

7．A
【详解】
A、冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3 ZnO＋CO2↑，2ZnO＋ C 2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋
C 4Cu＋CO2↑，A项正确；
B、根据 A 中分析可知 B 项错误；
C、王水可以溶解黄金和“药金”，故 C 项错误；
D、用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO 是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。

答案选A。

8．B
【解析】 A 、氯化氢是共价化合物，电子式为。

错误；B、中代表甲烷的比例模型，中间黑色的大球代表碳原子，四个白色小球代表氢原子，甲烷的空间构型为正四面体。

正确； C 、硫离子核内质
子数为16，核外电子数为18，其结构示意图: 。

错误；D、有机物的结构简式是指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C ，必须写明，因此乙烯的结构简式为
CH 2=CH 2 。

错误；故选 B.
9．A
【解析】
【详解】
A ．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，选项 A 正确；
B．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，选项 B 错误；
C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，在四氯化碳溶液中不发生取代反应，选项 C 错误；
D ．含有 1 个羧基，可与钠反应，1molM 与足量Na 完全反应能生成0.5molH 2，选项 D 错误．答案选 A 。

10．A
【解析】 A 、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故 A 正确；B、硝酸易挥发，故
B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO 3=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，故C 错误；D、4HNO 3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，故 D 错误。

11．B
A 项、油脂不属于高分子化合物，故 A 错误；
B 项、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故 B 正确；
C 项、蚕丝、羊毛的成分都是蛋白质，棉花的成分是纤维素，故
C 错误；
D 项、葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，属于同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度 异
构体，故 D 错误。

故选 B 。

【点睛】 本题考查常见有机物的基本性质，注意糖类、油脂和蛋白质的组成和性质是解答关键。

12．C
【解析】
变化，一定有化学键的断裂和生成，故 破坏分子间作用力，故 D 正确；故选 C 。

13．C
【解析】分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。

详解： Na 、 Al 、 S 、Cl 处于同周期，自左而右原子半径减小， O 原子半径小于 S 原子半径，故原子半径最 大的是 Na ，故选 C 。

14．A
【解析】 分析： A.比例模型是一种与球棍模型类似， 用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子， 球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；
B. 乙烯含有碳碳双键；
C. 根据葡萄糖的分子式判断；
D. 硫离子的质子数是 16 ，核外电子数是 18。

详解： A. CH 4的比例模型示意图为 ，A 错误； B. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为 CH 2=CH 2，B 正确；
答案选 A 。

15．D
【详解】 A 、电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气， A 错误；
B 、碳酸钙高温分解是分解反应，氧化钙溶于水生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化 镁和水
是复分解反应，电解熔融的氯化钠和氯化镁均是分解反应，过程中没有置换反应， B 错误；
n 不同，不属于同分
A 、NaCl 熔化破坏离子键， HCl 溶于水破坏共价
键， 但共价化合物中一定不含有离子键，故
故 A 正确； B 、离子化合物中可能含有共价键， 如 KOH ，
B 正确；
C 、氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学
D 、碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都
C. 葡萄糖的分子式为 CH 2O ，C 正确；
D. S 2- 的结构示意图为
C 6H 12O 6，则最简式
为
C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg ( OH) 2沉淀，反应的离子方程式为Mg2 +Ca( OH) 2＝Ca2 +Mg(OH)2，C错误；
D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备， D 正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查了海水提取镁的过程分析判断，主要是关于是效益和分离提纯的实验方法应用，掌握基础是关键，
题目较简单。

选项 C 是易错点，注意石灰乳参与的离子反应方程式需要用化学式表示。

16．B 【解析】A、C和CO2反应属于吸热反应，故A错误；B、Mg在CO2中燃烧产生MgO 和C，属于放热
反应，故 B 错误；C、NH 4Cl 和Ba(OH) 2晶体的反应属于吸热反应，故C错误；D、多数的分解反应属于吸
热反应，故 D 错误。

点睛：常见的放热反应有所有燃烧、大多数的化合反应、铝热反应、金属与酸或水的反应等，常见的吸热反
应：大多数的分解反应、 C 和水蒸气的反应，C与CO 2的反应、NH4Cl 和Ba(OH) 2晶体的反应等。

17．C
【解析】
A项：由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3，A 项错误；B项：酸性条件下NO3-有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，B 项错误；C项：用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大， C 项正确； D 项： C l2与Fe2+、I -的反应产物分别为Fe 3+、
I 2，两者的溶液均为黄色，故通入少量Cl 2 时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法
确定氧化性是Cl 2>F e 3+还是Cl 2>I 2，D 项错误。

18．A
【解析】 A. CH3CH＝CH2和水发生加成反应可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正确； B.因为CH3CH＝CHCH3 结构
有对称性，所以与水加成后产物只有一种，故错误； C. 乙烯结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误； D. ( CH3)2C＝C(CH3)2结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误。

19．C 【解析】①苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；②甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；③苯乙烯中含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；④乙烷为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；
⑤乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；故选 C 。

点睛：把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。

既能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。

不同的易错点为①，要注 意苯分子结构中不存在碳碳双键。

20．D
【解析】
分析】 铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应， 反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。

详解】
铝热反应中 Al 元素的化合价升高，被氧化， Al 为还原剂，故 A 正确；
解析】
分析】 海水中加入试剂①沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀， 因此试剂①为碱；过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂② 得到氯化镁溶液，试剂②为盐酸，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得 到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。

【详解】
(1) 镁是 12 号元素，原子核外 12 个电子，有三个电子层，最外层 2个电子，镁在周期表中位置为第三周期，
第ⅡA 族，故答案为：三；Ⅱ A ；
(2) 使 MgSO 4转化为 Mg(OH)2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂① 选
择 Ca(OH)2或石灰乳，也可以选择 NaOH ，为了使镁离子全部沉淀，加入的试剂①要过量，故答案为：
Ca(OH)2(或 NaOH 等)；过量；
(3) 检验溶液 A 中含有的 SO 42-，可以取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴
白色沉淀产生，证明有 SO 42-，使用的试剂有，故答案为：稀盐酸、氯化钡溶液；
(4) 过滤适用于不溶于水的固体和液体， 分离固体和液体用过滤，所以分离得到 Mg(OH) 2沉淀的方法是过滤；
A 项、
B 项、 由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故
B 正确；
C 项、 铝热反应放出大量的热，可用于冶炼某些高熔点金属，故 C 正确；
为吸热反应示意图，铝热反应为放热反应，故 D 错误；
故选 D 。

二、计算题 本题包括 1 个小题，共 10 分)
21．
ⅡA Ca(OH)2(或 NaOH 等合理答案均可) 过量 稀盐酸、氯化钡溶液 过滤 HCl
或盐酸)
③ MgCl 2（熔融 ） Mg + Cl 2↑
BaCl 2溶液，有
D
项、
把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应， 氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水， 反应的化学方 程式为： Mg （OH ） 2+2HCl=MgCl 2+2H 2 O ，故答案为：过滤；盐酸；
（5）根据上述分析，反应①、反应②为复分解反应，一定不是氧化还原反应，反应③为电解熔融的氯化镁生
成镁，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：③；
（6）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式
为：
案为： MgCl 2（熔融 ） Mg+Cl 2↑。

点睛】
酸根离子。

三、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
解析】
分析】 将 A 处产生的气体通过 B 装置片刻后，撤去 C 处酒精灯。

C 处铂丝继续保持红热， F 处铜片逐渐溶解。

这 说明该反应是氨的催化氧化，则 A 是产生氨气的装置， B 装置产生氧气， C 是氨气的催化氧化装置， D 装 置吸收未反应的氨气，产生的 NO 和剩余的氧气通入 F 装置中产生硝酸，硝酸可以溶解铜， E 是防倒吸装 置，据此解答。

【详解】
（1）若装置 A 中使用的药品是 NH 4HCO 3固体，碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水，则 A 需要的 仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯，答案选 b 。

（2）生成的氨气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置 B 的作用是与水和二氧化碳反应，产生 C 中所需的反 应物氧气。

（3）装置 C 中发生反应的反应为氨气的催化氧化反应，其化学方程式为
4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O 。

（4）由于氮氧化合物属于大气污染物，则该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置。

5）要可防止 F 中溶液倒吸进入 D 中，则 E 装置的进气管应该是短进， 则装置 E 中的导气管为 6)铜和硝酸反应生成硝酸铜，由于在酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，则要使铜片溶解的质量增多
可以加入适量的稀硫酸提供氢离子，答案选 D 。

(7) A 装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置 B 为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省 略了将二氧化碳、 水蒸气转化成氧气， 氨气为碱性气体， 干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰 (或 氢氧化钠、氧化钙) ，所以分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水， U 型管中加入试剂是碱石灰(或氢氧化 钠)。

【点睛】 本题主要考查学生氨气的化学性质，结合实验的方式来考查，增大了难度，要求学生熟练掌握氨气的
MgCl 2（熔融 ）
Mg+Cl 2↑，故答
本题的易错点为 （3） ，要注意硫酸根离子检验时， 不能选择硝酸， 因为硝酸能够将亚硫酸根离子氧化生成硫
22．b
与水和二氧化碳反应，产生 C 中所需的反应物氧气
4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
缺少尾气
处理装置 D 浓氨水 碱石灰（或氢氧化钠）
制法及化学性质，对学生的思维能力提出了较高的要求，掌握氮及其化合物的性质特点是解答的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。

四、推断题(本题包括 1 个小题，共10 分)
23．NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
【解析】
【分析】
常温下X 是固体， B 和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X 既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X 应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH 4)2CO3，故 A 为NH3，B 为H2O，D为NO，F为NO2，G 为HNO3 ，据此解答。

【详解】
常温下X 是固体， B 和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X 既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X 应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH 4)2CO3，故 A 为NH3，B 为H2O，D为NO，F为NO2，
G 为HNO3 ；
(1) 由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A 为NH3，B为H2O；
(2) NO 易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2 能与水反应生成NO 和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3) C →E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(4) 氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
(5) 氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者
在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

五、综合题(本题包括 1 个小题，共10 分)
24．C4H8 CH2=CHCH2CH3 CH 3CH=CHC3H CH 2=CH 2＋
H2O CH 3CH 2OH CH 2=CHCOOH ＋CH 3CH 2OH CH 2=CHCOOCH 2CH 3＋H2O 酯
化反应(CH 3)2C=C(CH 3)COOH
【解析】Ⅰ . 分析:(1) 这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2 的 2 倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56,计算 2.8g 有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；
(2)根据分子式和官能团写出结构简式；
(3) 等效氢只有一种，说明有机物中H 是同一种类型的。

详解:(1)这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积
N2的 2 倍,则该有机物的相对分子质量为2×28=56;
n(A)= =0.05mol,n(C)=n(CO 2)= =0.2mol,n(H)=2n(H 2O)=2 ×=0.4mol ,
故有机物分子中含有 C 原子数目为=4, 含有H 原子数目为=8,
因为12× 4+1× 8=56=M(A) ，所以没有O 元素；所以分子式为C4H8,
答:该有机物的分子式为C4H 8;
C=C ，则结构简式为: CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHC3H, (2)已知分子式为C4H 8,如果分子中有一个
答:该有机物可能的同分异构体的结构简式: CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHC3,H。