化学新人教版112混合物的的分离和提纯教学设计
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[总结]到这里，我们通过粗盐的提纯实验，学习了用过滤、蒸发的物理方法和沉淀等化学方法将含有较多杂质（包括不溶于水和能溶解于水的）的粗盐中的杂质除去而得到了较纯净的盐。
好，有关物质的分离和提纯方法中的过滤与蒸发的内容我们就学到这里。我们会在下节课继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸馏和萃取。请大家回去做好预习。还有今天的内容也好好复习、复习，我们接下来会到实验室去做这个实验。
[例]:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
[实验1-2]取[实验1-1]所得的盐，加水溶解，加BaCl2溶液及稀盐酸。
现象:有白色沉淀生成
化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
[提问]为什么要先加入稀硝酸，使溶液为酸性？若不加稀硝酸，根据这个能不能就说明该溶液中存在SO42-？为什么？（提示：资料卡片一些物质的溶解度。）
[复习引入]大家还记得我们在初中时做过的粗盐的提纯实验吗？我们是使用了什么方法来提纯粗盐的呢？
[学生回答]我们是用过滤、蒸发和结晶的方法将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）去除，得到比较干净的盐，使用了物理方法。
[板书] 1、过滤和蒸发
[演示实验]边做边讲。
强调：1、装置的装配顺序：由下往上，从左到右；
2、过滤时：滤纸的折叠方法、操作中的“一贴二低三靠”；
[学与问]分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
[讲述]化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
3、蒸发时：要不停搅拌；不可将溶液蒸干，在析出较多晶体时停止加热，利用余温蒸干；蒸发过程中可随时添加溶液等。
[问题]1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
[回答]过滤，NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐，沸点不同
[提问]如何除去这些可溶性杂质呢？
第二课时混合物的的分离和提纯——过滤与蒸发
[教学目的]了解物质分离、提纯的常用方法；
掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；
掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；
[教学难点]掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
[教学重点]掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；
[学生思考、讨论、回答]
[总结]若不加酸则既可能为CO32-，也可能为SO42-。
[板书]除杂原则：不增：不加入新的物质
不减：不消耗被提纯的物质
易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型
[讲解]所以，我们可以利用相同的方法，参考资料卡片，检验出盐中是否含有刚才提到的那些杂质离子，并除掉它们。现在请大家看课本第七页的思考与交流中。
[讲解]第2小题：试剂要过量，要按BaCl2NaOH Na2CO3HCl的顺序添加试剂。首先使SO42-完全沉淀；NaOH、Na2CO3过量完全沉淀Mg2+、Ca2+；最后用HCl除去过量的CO32-和OH-，当溶液达到中性，或微酸性的时候，得到几乎不含杂质的NaCl溶液。其中NaOH、Na2CO3的加入顺序可以调换，但酸一定要最后加。）
学生掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；
[教学过程]
[引入]上节课我们已经学习了有关实验安全方面的有关知识,现在让我们开始来学习化学实验中的物质的分离提纯的基本方法。我们知道世界上的很多物质大多数是以混合物的形式存在的，当我们经常只需要利用这些混合物中的某一组分的性质，特别在实验中，我们常要求我们使用的药品的成分是比较纯净的，甚至有时物质的纯度会在很大的程度上影响着实验的结果。所以，将混合物的各个组分，或某一组分分离、提纯出来就显得非常重要。所以，在进一步的学习化学知识之前，首先学习一些常用的物质分离、提纯的方法是非常必要的。所以，今天我们就开始来学习一些物质分离、提里淘金吗？知不知道它是利用什么方法和性质来分离沙和金子的呢？怎么才能将铁屑从沙里分离出来？以上方法的依据是什么？在日常生活中还有哪些关于物质
的分离和提纯的例子呢？
[学生讨论回答]
[讲解]利用沙和金子密度不同，用磁铁将铁屑吸出来。这是利用物质的物理性质的不同来分离物质。所以，由此可见，我们可以利用物质之间性质的差异，用不同的方法将混合物中的组分分离、提纯出来。
好，有关物质的分离和提纯方法中的过滤与蒸发的内容我们就学到这里。我们会在下节课继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸馏和萃取。请大家回去做好预习。还有今天的内容也好好复习、复习，我们接下来会到实验室去做这个实验。
[例]:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
[实验1-2]取[实验1-1]所得的盐，加水溶解，加BaCl2溶液及稀盐酸。
现象:有白色沉淀生成
化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
[提问]为什么要先加入稀硝酸，使溶液为酸性？若不加稀硝酸，根据这个能不能就说明该溶液中存在SO42-？为什么？（提示：资料卡片一些物质的溶解度。）
[复习引入]大家还记得我们在初中时做过的粗盐的提纯实验吗？我们是使用了什么方法来提纯粗盐的呢？
[学生回答]我们是用过滤、蒸发和结晶的方法将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）去除，得到比较干净的盐，使用了物理方法。
[板书] 1、过滤和蒸发
[演示实验]边做边讲。
强调：1、装置的装配顺序：由下往上，从左到右；
2、过滤时：滤纸的折叠方法、操作中的“一贴二低三靠”；
[学与问]分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
[讲述]化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
3、蒸发时：要不停搅拌；不可将溶液蒸干，在析出较多晶体时停止加热，利用余温蒸干；蒸发过程中可随时添加溶液等。
[问题]1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
[回答]过滤，NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐，沸点不同
[提问]如何除去这些可溶性杂质呢？
第二课时混合物的的分离和提纯——过滤与蒸发
[教学目的]了解物质分离、提纯的常用方法；
掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；
掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；
[教学难点]掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
[教学重点]掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；
[学生思考、讨论、回答]
[总结]若不加酸则既可能为CO32-，也可能为SO42-。
[板书]除杂原则：不增：不加入新的物质
不减：不消耗被提纯的物质
易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型
[讲解]所以，我们可以利用相同的方法，参考资料卡片，检验出盐中是否含有刚才提到的那些杂质离子，并除掉它们。现在请大家看课本第七页的思考与交流中。
[讲解]第2小题：试剂要过量，要按BaCl2NaOH Na2CO3HCl的顺序添加试剂。首先使SO42-完全沉淀；NaOH、Na2CO3过量完全沉淀Mg2+、Ca2+；最后用HCl除去过量的CO32-和OH-，当溶液达到中性，或微酸性的时候，得到几乎不含杂质的NaCl溶液。其中NaOH、Na2CO3的加入顺序可以调换，但酸一定要最后加。）
学生掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；
[教学过程]
[引入]上节课我们已经学习了有关实验安全方面的有关知识,现在让我们开始来学习化学实验中的物质的分离提纯的基本方法。我们知道世界上的很多物质大多数是以混合物的形式存在的，当我们经常只需要利用这些混合物中的某一组分的性质，特别在实验中，我们常要求我们使用的药品的成分是比较纯净的，甚至有时物质的纯度会在很大的程度上影响着实验的结果。所以，将混合物的各个组分，或某一组分分离、提纯出来就显得非常重要。所以，在进一步的学习化学知识之前，首先学习一些常用的物质分离、提纯的方法是非常必要的。所以，今天我们就开始来学习一些物质分离、提里淘金吗？知不知道它是利用什么方法和性质来分离沙和金子的呢？怎么才能将铁屑从沙里分离出来？以上方法的依据是什么？在日常生活中还有哪些关于物质
的分离和提纯的例子呢？
[学生讨论回答]
[讲解]利用沙和金子密度不同，用磁铁将铁屑吸出来。这是利用物质的物理性质的不同来分离物质。所以，由此可见，我们可以利用物质之间性质的差异，用不同的方法将混合物中的组分分离、提纯出来。