暨南大学有机无机化学化学热力学、动力习题课课件

化学热力学、动力学习题课
一、选择题 ( 共 21 题 40 分 )
1. 2 分 (0428) 0428
下列反应中释放能量最大的是……………………………………………………… （ ）
(A) CH4(l) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
(B) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
反应 C(s) + O2(g) CO2(g) 的ΔrHm < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的
是…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 增加氧的分压
(B) 升温
(C) 使用催化剂
(D) 减少 CO2 的分压
21. 1 分 (3877)
3877
某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3 %，当有一催化剂存在时，其转化率
9. 2 分 (0495)
0495 下述反应在 298 K、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是…………（ ）
(A) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
(B) CuCl2(s) CuCl(s) +
1 2
Cl2(g)
(C) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) (D) 所有这些反应
18. 2 分 (0413)
0413 已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为
+1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)应为…………………………………………（ ）
(A) +395.6
(B) +391.8
(C) -395.6
(D) -391.8
18. 2 分 (0413)
0413 已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为
+1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)应为…………………………………………（ ）
(A) +395.6
(B) +391.8
(C) -395.6
(D) -391.8
(C) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
(D)
CH4(g)
+
3 2
O2(g)
CO(g)
+
2H2O(l)
2. 2 分 (3409)
3409 萘燃烧的化学反应方程式为：
= C10H8(s) + 12O2(g) 10CO2(g) + 4H2O(l)
则 298 K 时，Qp 和 Qv 的差值(kJ·mol-1)为…………………………………………………（ ）
9. 2 分 (0495)
0495 下述反应在 298 K、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是…………（ ）
(A) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
(B) CuCl2(s) CuCl(s) +
1 2
Cl2(g)
(C) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) (D) 所有这些反应
19. 2 分 (3831) 3831
均相催化剂加速化学反应的原因是………………………………………………… （ ） (A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动， 因而加速了化学反应 (B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反 应 (C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG 变为负值，ΔG 越负，正反应越易进行，因而加 速了化学反应 (D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
21. 1 分 (3877)
3877
某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3 %，当有一催化剂存在时，其转化率
为…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) > 25.3 %
(B) 不变
(C) < 25.3 %
(D) 接近 100 %
20. 1 分 (0829) 0829
C2H4(g) + 2HF(g)
的
r
H
m
为………………………………（
）
(A) 405 kJ·mol-1
(B) 134 kJ·mol-1
(C) -134 kJ·mol-1
(D) -405 kJ·mol-1
15. 2 分 (0416)
0416
= 已知
Zn(s)
+
1 2
O2(g)
ZnO(s)
r
H
m
1
Cl2 (l) 的
平衡常数 Kp =____________ ；液态 Cl2 在该温度下饱和蒸气压为_____________ kPa 。
23. 2 分 (3893) 3893
在考古研究中，放射性同位素碳-14 常用来测定古生物的年代，现已证明北京周口店
猿人洞中北京猿人生活的年代约在五十万年前，设想测定死亡古生物体碳-14 的含量来推算
19. 2 分 (3831) 3831
均相催化剂加速化学反应的原因是………………………………………………… （ ） (A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动， 因而加速了化学反应 (B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反 应 (C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG 变为负值，ΔG 越负，正反应越易进行，因而加 速了化学反应 (D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
(A) +16.7 kJ·mol-1
(B) +16.7 kJ
(C) -16.7 kJ·mol-1
(D) 不能确定
14. 2 分 (3429)
3429 已知 物质
f
H
m
/
kJ·mol-1
C2H6(g) -84.7
C2H4(g) 52.3
HF(g) -271.0
= 则反应：C2H6(g) + F2(g)
20. 1 分 (0829) 0829
反应 C(s) + O2(g) CO2(g) 的ΔrHm < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的
是…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 增加氧的分压
(B) 升温
(C) 使用催化剂
(D) 减少 CO2 的分压
8. 2 分 (3462)
3462 下面是反应 aA(g) + bB(g)
gG(g) + dD(g) 达到化学平衡状态时，生成物 G 的含
量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是………………………………………（ ）
w% 100℃
200℃
p / Pa
(A) 正反应的ΔH< 0，且 a + b > g + d (B) 正反应的ΔH< 0，且 a + b ＝ g + d (C) 正反应的ΔH> 0，且 a + b > g + d (D) 正反应的ΔH> 0，且 a + b ＝ g + d
9. 2 分 (0495)
0495 下述反应在 298 K、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是…………（ ）
(A) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
(B) CuCl2(s) CuCl(s) +
1 2
Cl2(g)
(C) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) (D) 所有这些反应
17. 2 分 (0507)
0507
已知在 20℃，H2O(l)
H2O(g)， r Gm = 9.2kJ·mol-1，H2O(l)的饱和蒸气压为 2.33
kPa，则………………………………………………………………………………………（ ）
(A) r Gm > 0，H2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H2O(l)和 H2O(g)不能达到平衡 (C) 20℃时， pH2O = 2.33 kPa，体系的ΔrGm= 0 (D) 水蒸气压为 100 kPa 时，平衡向形成 H2O(g)的方向移动
为…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) > 25.3 %
(B) 不变
(C) < 25.3 %
(D) 接近 100 %
二、填空题 ( 共 10 题 20 分 )
22. 2 分 (3513)
3513
已知 25℃时 Cl2 (l)的 f Gm = 4.79 kJ·mol-1，在该温度下反应 Cl2 (g)
(A) 理想溶液
(B) 理想气体
(C) 完美晶体
(D) 纯液体
6. 2 分 (0401)
0401
H2(g)
+
1 2
O2(g)
298 K
H2O(l)
的 Qp 与 QV 之差(kJ·mol-1)是………………………（
）
(A) -3.7
(B) 3.7
(C) 1.2
(D) -1.2
7. 2 分 (0442)
=
-351.5
kJ·mol-1
= Hg(l)
+
1 2
O2(g)
HgO(s，红)
r
H
m
2
=
-90.8
kJ·mol-1
= 则 Zn(s) + HgO(s，红)
ZnO(s) + Hg(l)
的
r
H
m
为(kJ·mol-1)…………………（
）
(A) 442.3
(B) 260.7
(C) -260.7
(D) -442.3
8. 2 分 (3462)
3462 下面是反应 aA(g) + bB(g)
gG(g) + dD(g) 达到化学平衡状态时，生成物 G 的含
量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是………………………………………（ ）
w% 100℃
200℃
p / Pa
(A) 正反应的ΔH< 0，且 a + b > g + d (B) 正反应的ΔH< 0，且 a + b ＝ g + d (C) 正反应的ΔH> 0，且 a + b > g + d (D) 正反应的ΔH> 0，且 a + b ＝ g + d
8. 2 分 (3462)
3462 下面是反应 aA(g) + bB(g)
gG(g) + dD(g) 达到化学平衡状态时，生成物 G 的含
量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是………………………………………（ ）
w% 100℃
200℃
p / Pa
(A) 正反应的ΔH< 0，且 a + b > g + d (B) 正反应的ΔH< 0，且 a + b ＝ g + d (C) 正反应的ΔH> 0，且 a + b > g + d (D) 正反应的ΔH> 0，且 a + b ＝ g + d
r
H
m
298
=
500
kJ·mol-1
则水分子中 O─H 键的平均键能是……………………………………………………… （ ）
(A) 121 kJ·mol-1
(B) 242 kJ·mol-1
(C) 444 kJ·mol-1
(D) 464 kJ·mol-1
4. 2 分 (3474)
3474
下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是…………………………………………………（ ）
12. 2 分 (0440)
0440 25℃时 NaCl 在水中的溶解度约为 6 mol·dm-3，若在 1 dm3 水中加入 1 molNaCl，
则 NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq) 的……………………………………………………（ ）
(A) ΔS > 0，ΔG > 0
(B) ΔS > 0，ΔG < 0
(A) -4.95
(B) 4.95
(C) -2.48
(D) 2.48
3. 2 分 (3446)
3446
298
K
时，反应
H2(g)
+
1 2
O2(g)
H2O(g)
氢和氧的解离焓由下面给出：
r
H
m
298
=
-242
kJ·mol-1
H2(g) 2H(g)
r
H
m
298
=
436
kJ·mol-1
O2(g) 2O(g)
11. 2 分 (0436)
0436
下列反应中，
r
S
m
值最大的是………………………………………………………（
）
(A) C(s) + O2(g) CO2(g)
(B) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (C) CaSO4(s) + 2H2O(l) CaSO4·2H2O(s)
(D) 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
(C) ΔG > 0，ΔS < 0
(D) ΔG < 0，ΔS < 0
13. 2 分 (3417)
3417 结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJ·mol-1 和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶
硅转化为无定形硅的
r
H
m
应为……………………………………………………………（
）
0442
= 已知： Mg(s) + Cl2(g)
MgCl2(s)
r
H
m
=
-642
kJ·mol-1，则……………………（
）
(A) 在任何温度下，正向反应是自发的
(B) 在任何温度下，正向反应是不自的
(C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发
(D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发