江西省南昌三中2011届高三上学期第三次月考(化学)

南昌三中2011届高三年级第三次月考化学试卷
命题：胡建平审题:廖忠梅
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al--—27 C-12 S—32
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1、为“绿色奥运"某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是
①研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类加收垃圾；
⑤开发无磷洗涤剂; ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药A．①②④⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
2、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●"表示质子或电子,“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
3、下列过程中属于化学变化的是
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间
的互变
③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变
⑤乳酸聚合成的纤维降解⑥氯化钠溶液通电后导电
A．只有①②④⑤B．①②③④⑤⑥C．只有③④⑤D．只有①④⑤
4、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中N－N 键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。

则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n（N）∶n（N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在c（HCO3-)=0。

1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3－
B．在由水电离出的c(H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO －、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3）2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、CO32—、Na+、K+ 6、某一胶体进行电泳实验时，胶体微粒向阴极移动,对胶体进行下列操作时,能使胶体发生凝聚的是①加入酒精;②加入MgSO4溶液；
③加入Fe(OH)3溶胶；④加入H2SiO3溶胶；⑤降低温度
A、②③
B、②④
C、①③
D、①⑤
7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4）.湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－—→2FeO42－+3Cl－+5H2O
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2-→
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
8、从下列事实所列出的相应结论正确的是
放电时才与氧气反应
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶
液并加热，产生的气体能使湿
润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有
NH4＋
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③D．全部
9、下列离子方程式正确的是
A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2—→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2＋4HCl（浓） Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
C、用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－（aq)＋Cu2+(aq）—→ CuS （s）↓
D、1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57。

3kJ的热量:
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）—→Na2SO4（aq)+2H2O（1)+57。

3 kJ·mol－1
10、A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大,因此
A、A比B容易被还原
B、A2—的还原性比B2—的强
C、A的氧化性比B弱
D、A2—比B2-的半径大
11、针对节能减排课题.某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是
A ．利用太阳能制氢燃料
B ．利用潮汐能发电
C ．大力建设火电厂
D ．用节能灯代替白炽灯
12、类比推理是化学学习中的一种重要方法。

下列类推结论正确的是 类比对象
结论 A Cl 2+H 2O
HCl+HClO I 2+H 2O HI+HIO B C+2CuO
2Cu+CO 2↑ C+SiO 2Si+ CO 2↑ C Na 2O+H 2O==2NaOH CuO+H 2O==Cu （OH ）2
D Ca （ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO ）2+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO
13、设N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为N A B ．标准状况下，22.4L 37Cl 2中所含中子数为4N A C ．将0。

1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0。

1N A 个Fe 3+ D ．25℃时，pH=13的1。

0L Ba(OH ）2溶液中含有OH -数目为0。

2N A 14、化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是 A ．用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B ．Na 2O 可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C ．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量 15、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A 、Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B 、KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C 、NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D 、Ba （NO 3）2、FeSO 4、NH 4HCO 3 16、已知：2CO （g) + O 2（g) == 2CO 2（g ） ΔH =-566 kJ ·mol —1 N 2（g ） + O 2(g) == 2NO （g) ΔH =+180 kJ ·mol -1 则2CO （g ） +2NO(g ） == N 2（g ）+2CO 2（g)的ΔH 是 A ．—386kJ ·mol —1 B ．+386kJ ·mol -1 C ．—746kJ ·mol -1 D ．+746kJ ·mol -1 17、将足量CO 2通入NaOH 和Ba OH 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n ）和通入CO 2体积（V)的关系如图，图中AB 段表示的先后离子方程式是 （ ) ①CO 2+OH －=HCO 3－ ②CO 2+2OH － =CO 32－+ H 2O ③CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ ④ BaCO 3+CO 2+H 2O=Ba 2++2HCO 3－ ⑤CO 32－+CO 2+H 2O=2HCO 3－ A ．②⑤ B．⑤④ C．④② D ．④①
C O A V B n
18、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是A
19、在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为
A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3
C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
20、利用核聚变发电,3He是最安全、最清洁的能源。

地球上3He仅
有15吨左右,月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。

地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。

下列说法正确的是
①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；
③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化;⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3︰4。

A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥
21、元素X的离子和其含氧酸根离子，在pH＝0的溶液中产生X的单质沉淀,且氧化产物与还原产物质量之比为2：1，X可能是
A．氯B．硫C．硅D．铝
22、下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A、1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热
B、1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
C、1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸
D、1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热
23、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI.
它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At .
则下列叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
24、在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石
Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。

下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是
A、可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B、可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C、其中钇、铁的化合价均为＋3价
D、其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价
25、下列说法正确的是
A、强氧化物与强还原剂一定能发生氧化还原反应
B、弱电解质被稀释时,离子浓度一定减小
C、1 mol某气体的体积是22。

4 L,该气体所处的状态一定是标准状态
D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
第II卷（非选择题，共50分)
26、（12分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓) KC1+3C12↑+3H2O。

若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为;
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气,进行氯气与铁反应的实验:取一根细铁丝,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是。

为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是，产生这种现象的原因是;为真正观察到氯
学必求其心得，业必贵于专精
化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称）。

27、(8分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1）W的单质是一种_________色晶体。

(2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似.）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：
A + B→C + D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物,D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质,高温下发生该反应，C的化学式是。

D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染。

用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是.
28、（13分)下列物质有如下转化关系（有的反应物生成物未列出），其中:D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素,T为金属元素。

则:
（1)X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
（用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；
（3）A和X2反应的化学方程式为；（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L。

29、(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。

(3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的.工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH)SO4,反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。

30、（7分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余.再向其中加入50mL1mol·L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。

（1）填写下列空格：
（2）铝的质量为g
高三年级第三次月考化学答案
一、选择题（本题共25小题,每小题2分，共50分,每小题只有一个正确答案)
26、（1）MnO 2+4H ++2C1— Mn 2++C12↑+2H 2O （2）0。

5mol
（3)用
砂纸将铁
丝擦至光
亮，用坩锅
钳夹住，
在酒精灯
上烧至红
热 铁丝保
持红热,
产生棕褐色的烟 产生红褐色的沉淀 氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀 稀盐酸溶液
27、(1)黄
（2）HCl 〉 H 2S 〉 SiH 4
（3)①3SiCl 4 + 4NH 3=== Si 3N 4 + 12HCl
②SiO 2
2NO 2 + 2OH －=== NO 2－+ NO 3－+ H 2O
28、（1）第二周期VIA 族;O N Na
（2）酸，NH +4+H 2O
NH 3·H 2O+H + （3)4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O （4）14
29、(1）Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3 + 2Fe 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B B C D B C B A A C A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B C A A A B B C B C D
（2)2Al + 2H2O + 2OH－=2AlO2－+ 3H2↑
(3）①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。

②Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
③2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4＝2Fe（OH）SO4 + Na2SO4 + 2NO↑30。

NaAlO2NaOH AlCl3
Al的质量为0。

01×27=0.27(g），。