人教版高中化学必修一高一上学期五科联赛试卷.docx

高中化学学习材料
鼎尚图文收集整理
湖南省衡阳市八中2012-2013学年高一上学期五科联赛化学试卷 注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12 ，O-16， S-32， Na-23， Mg-24，Al-27
2.时量：90分钟 总分：100分
一、选择题 (每小题只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共计48分）
1．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不．正确．．
的是
A.实验Ⅰ：液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
C.实验Ⅱ：继续煮沸至出现红褐色沉淀,停止加热,加入稀盐酸沉淀溶解
D.实验Ⅲ：放置一段时间后,饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体
2．下列物质中，能够导电的电解质是
A ．Fe 丝
B ．熔融的NaCl
C ．KCl 溶液
D ．酒精
3．下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A ．CaCO 3和HCl 、Na 2CO 3和HCl
B ．BaCl 2和H 2SO 4、Ba(OH)2和H 2SO 4
C ．HCl 和Na 2CO 3、HCl 和NaHCO 3
D ．KOH 和H 2SO 4、Ba(OH)2和HNO 3
4．下列离子方程式书写正确的是:
A ．钠和冷水反应: Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑
B ．铝粉投入到NaOH 溶液中：Al+2OH －══ AlO 2－+H 2↑
C ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H + ══2Fe 3+ + 3H 2↑
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
5．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是
A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、MnO 4－、Cl －
B ．与Al 能产生氢气的溶液：K ＋、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4
C ．碳酸氢钠溶液：K ＋、SO 42－、Cl －、H
＋ D ．pH<7的溶液：K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－
6．市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
A ．氧化性
B ．还原性
C ．吸水性
D ．导电性
7．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
III II
8.下列反应中，水作还原剂的是
A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
B ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
C ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
D ．2F 2+2H 2O = 4HF ＋O 2
9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．1 mol NaCl 固体溶于1 L 水所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1 mol ·L -1
B ．25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N A
C ．常温常压下，Zn 和盐酸反应生成22.4L 氢气时，Zn 失去的电子数为2N A
D ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A
11．同温同压下，容器A 中HCl 与容器B 中NH 3所含原子数相等，容器A 与容器B 的
体积之比是
A ．1:4
B ．4:1
C ．1:2
D ．2:1
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相
同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A ．甲的分子数比乙的分子数多
B ．甲的物质的量比乙的物质的量少
C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A ．2g H 2和16 g O 2
B ．0.1molHCl 和2.24LAr
C ．150℃、1.01х105 Pa 时，1L CO 2和1LH 2O
D ．28g CO 和6.02х1022个O 3
14．0.5L 1mol·L —1 FeCl 3溶液与0.2L 1mol·L —1 KCl 溶液中的Cl —的物质的量浓度之比为
A ．5∶2
B ． 3∶1
C ．15∶2
D ． 1∶3
15．在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L ，SO 42－浓度为
0.3mol/L ，则混合溶液中Na +的浓度为
A ．0.15mol/L
B ．0.45mol/L
C ．0.6mol/L
D ．0.3mol/L
16．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。

则在标准状况下，生成物
CO 和CO 2的体积比为
A 、3:2
B 、4:1
C 、5:1
D 、7:4
17. 将一小块钠投入盛有5 mL 饱和澄清石灰水的试管中，不可能．．．
观察到的现象是 A. 钠溶成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成
C. 溶液中有银白色金属析出
D. 溶液变浑浊
18．K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K 的性质的预测，其中正确的是
A、K是银白色金属，硬度大，熔点高
B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C．K的活泼性强，所以钾应该保存在水中
D．K与水能够反应，且比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
19．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是
A．1∶2∶3B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
20.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．NaCl是氧化产物
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1
21．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是
A．其转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 mol
C．参加反应的HCl为16 mol D．Cl2是还原产物
22．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 23．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中，错误
．．的是A．m＝4，R3＋是氧化产物
B．x＝y＝m＝4，n＝2
C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋
D．O2为氧化剂
24．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反
应物和生成物，下列叙述不正确
．．．的是
A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．该反应若有1 mol NO－3发生氧化反应，则转移8 mol e－
D．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O
二、非选择题（每空2分，共52分）
25．(8分) (1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，密度之比为。

(2)设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是____________(用含N A的式子表示)。

(3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为__________mL。

26．(8分)从①Ba(OH)2②H2SO4③Zn④CuSO4 ⑤CaCO3⑥HCl⑦NaOH中选出合适的物质实现下列各题要求的反应。

ⅰ.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。

(1)实验室制取CO2的反应：______________________________________；
(2)实验室制取H2的反应：______________________________________。

ⅱ.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

盐酸
NaOH 溶液
(3)Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓_________________________________________；
(4)H ＋＋OH －===H 2O_________________________________________________。

27.（8分）有A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba 2＋、Na ＋、Ag ＋、Cu 2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO －3、SO 2－4、Cl －
、CO 2－3中的某一种。

把四种盐分别溶于盛有
蒸馏水的试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。

向这四种盐溶液中分别加盐酸，B 盐有沉淀产生，D 盐有无色无味气体逸出。

则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。

28．(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl 2和FeCl 2,其反应的化学方程式如下：
Cu + 2FeCl 3 ═ CuCl 2 + 2FeCl 2
（1）上述反应中被氧化的元素是 ；
（2）写出FeCl 3的电离．．方程式： 。

（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe 2+ 转化为Fe 3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）
A ．氯气
B ．铁
C ．双氧水
D ．稀硫酸
（4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl 2溶液，你选择加入的物质是 。

29．（10分）
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

请填写下列空白。

【探究一】（1）实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是 ；
（2）实验步骤：
①称取5.4g 铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0mol·L －1NaOH 溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH 溶液的体积V ≥ ；
②过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高” 、“偏低” 或“无影响”）
【探究二】实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积
实验步骤：①连接好实验装置（如右图）并检查气密性；
②在A 试管中加入5.4g 镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；
③冷却并恢复至室温；
④调节量气管C 的高度，使B 、C 装置中液面持平后平视读数，量气管内
液体上升的体积即生成的气体体积，V （气体）=6496mL 。

（已换算成标况）
（3）合金中镁的质量分数= %（计算结果保留一位小数）
（4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将 （“偏高” 、“偏低” 或“无影响”）
30．（10分）稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
Fe ＋ HNO 3 = Fe(NO 3)2＋ NO ↑＋ H 2O （未配平）
（1）该氧化还原反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
□Fe ＋□HNO 3 = □Fe(NO 3)2＋□NO ↑＋□H 2O
（3）若生成标准状况下11.2LNO 气体，请计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的
HNO3的物质的量。

衡阳市八中2012年下学期高一五科联赛
化学参考答案
一、选择题 (每小题只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共计48分）
二、非选择题 （每空2分，共52分）
25.（8分）(1) 1：1 1：22 (2)22.4bc a ·N A
L (3)5.4 26.（8分）(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
(2) Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋
(3)CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4
(4)HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 或H 2SO 4＋2NaOH===2H 2O ＋Na 2SO 4或Ba(OH)2＋2HCl===2H 2O ＋BaCl 2
27.（8分）A ：BaCl 2 B ：AgNO 3 C ：CuSO 4 D ：Na 2CO 3
28.（8分）(1)0
Cu （2）FeCl 3=Fe 3++3Cl — （3）A 、C （4）Fe
29、（8分）（1）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑(2) ① 97 ② 偏低 (3) 3.3 （4）偏低
30．（12分）（1）HNO 3； Fe(NO 3)2
（2）
（3）解：设参加反应的铁的质量为m ，
被还原的HNO 3的物质的量为n
由关系式：3Fe ～ 2NO ～ 2HNO 3 (被还原)
3×56g 2×22.4L 2mol m 11.2L n 列比例解得：m ＝ 3×56g ×2.24L /( 2×22.4L )＝42 g
n ＝ 2mol ×11.2L / ( 2×22.4L )＝0.5 mol
（此题无计算过程者一个答案得1分，最多得2分）
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
A B D D D B D D D B D B 题号
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C B D C C D C D A B C C 3Fe ＋8HNO 3 =3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 得6e-
失6e-。