湖北省2020-2021版高一下学期期中化学试卷A卷

湖北省2020-2021版高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）
A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识
B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
3. （2分）下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）
A . 化学键的形成一定伴随着电子的得失
B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D . 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
4. （2分） (2016高一下·温州期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 反应物的性质
B . 反应温度
C . 催化剂
D . 反应物的浓度
5. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）
A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜
D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
6. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（）
A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D . O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
7. （2分） (2016高二下·厦门期中) 如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）
A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C . 由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
8. （2分） (2016高一下·吉林期中) 把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞d＞b
C . c＞a＞b＞d
D . b＞a＞c＞d
9. （2分） (2016高一下·长春期中) 镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收．
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ②④
10. （2分）某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（）
A . 一段时间后，锌片质量会变小
B . 铜片上发生氧化反应
C . 电子由铜片通过导线流向锌
D . 锌电极是该电池的正极
11. （2分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣
1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Y＞X
B . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D . Y元素的含氧酸都属于强酸
12. （2分）元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（）
A . B2A3
B . B3A2
C . A2B3
D . BA2
13. （2分）大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④C（g）的物质的量浓度不变
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．
A . ①②③
B . ②③④⑥⑦
C . ②③⑤⑥⑦
D . ①③⑤⑦
15. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）
A . 282.57 kJ
B . 110.35 kJ
C . 196.46 kJ
D . 56.51 kJ
16. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）
A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏
二、填空题 (共5题；共42分)
17. （8分） (2015高一下·合肥期中) X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1） z元素位于周期表第________周期，第________族．z单质与水反应的离子方程式为________;
（2）由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有（填字母）
A . 离子键
B . 极性共价键
C . 非极性共价键
（3） x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________．
18. （11分） (2017高二上·焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1） Si位于元索周期表第________周期第________族．
（2） N原子的原子结构示意图为________；Cu的低价氧化物的颜色为________．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径电负性熔点沸点
Al________Si N________O金刚石________晶体硅CH4________SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H+向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________．
19. （6分）人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________
A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．容器中气体的压强保持不变
（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．
20. （7分）(2018·大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=- 90.1kJ/ mol
③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol
④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol
⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g)△H5=- 50.7 kJ /mol
请回答下列问题：
（1）反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =________kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有________。

（2） CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。

260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可)________；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是________。

（3）对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=________；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=________。

（4）反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与________构成的电池比能量最大。

a.H2O2
b.Cl2
c.O2
d.NiOOH
21. （10分） (2015高一下·东莞期中) 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）试用H2，N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
（2）求出2min末N2的浓度．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共42分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、。