2022年沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项练习试卷(含答案解析)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．1t℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
>>
B．2t℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A B C
C．将1t℃时A、C的饱和溶液升温到2t℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
3、下列实验设计不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉B．硫酸铜
C．氯化钠D．植物油
5、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是
A．根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应
B．根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物
C．根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水
D．根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶
6、下列关于溶液的有关说法正确的是
A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B．饱和溶液降温都能析出晶体
C．浓溶液都是饱和溶液D．溶液都是均一、稳定的混合物
7、下列物质为无色液体的是
A．高锰酸钾B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．空气
8、属于溶液的是
A．八宝粥B．汽水C．珍珠奶茶D．蒸馏水
9、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉B．泥沙C．汽油D．氯化钠
10、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。

a、c 两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。

下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1）t 2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g 水，P 点的含义是______。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）t 2℃时，将30g 氯化钾加入到50g 水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。

（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。

（5）t 2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t 1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t 2℃，分别将100g 和50g 两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g 水，恢复到t 2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。

2、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。

（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO ）中氯元素的化合价为______价。

（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na +）和次氯酸根离子（C1O -）构成，则次氯酸钙的化学式为______。

（3）Cl 2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：222ΔMnO +4HC1X+Cl +2H O （浓），X 的化学式为
______。

（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。

冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。

3、根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为______℃。

（2）在t3℃时，将50gA物质充分溶解在100g水中，所得溶液的质量为_____。

（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，一种方法是增加水的量，另外一种方法是_______。

（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为___________。

（2）t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
（3）t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。

（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

5、完成下表并回答下列问题。

（1）完成下表
（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。

（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少（____）
2、称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）（____）
3、“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用锥形瓶（____）
4、“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度（____）
5、稀溶液一定是不饱和溶液（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）
（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体
______________。

2、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。

（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。

（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。

（5）操作A的名称为___________。

（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。

3、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。

（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。

（2）醋酸这种物质由___________构成。

（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。

（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。

4、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水
______g。

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。

经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出
计算过程，结果保留到0.1%）
5、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。

滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。

根据实验计算：
（1）该反应生成沉淀的质量为______克。

（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题
Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.（查阅资料）
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。

在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。

V.（实验结论）
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度
_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。

若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。

①CaO ②NH4NO3③浓H2SO4
Ⅶ.（反思交流）
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸
_____Q放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。

请解释不再产生沸腾现象的原因
________。

2、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。

（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。

要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。

（列举一条即可）。

（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。

实验数据如下：
请根据数据进行分析：
（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。

（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。

（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。

（选填“饱和”或“不饱和”）
（4）实验4中M的数值是____________。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引
流，选项错误，符合题意。

故选D 。

2、D
【详解】
A 、t 1℃时，A 的溶解度为25g ，该温度下，A 的饱和溶液中溶质质量分数为：
25g 100%20%25g 100g
⨯=+，不符合题意； B 、由图可知，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为：A=B ＞C ，不符合题意；
C 、将 t 1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t 2℃，升温后，A 的溶解度增加，变为不饱和溶液，C 的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D 、A 、B 的溶解度均随温度的升高而增加，A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，故A 中含有少量B ，要提纯A 通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。

故选D 。

3、B
【详解】
A 、实验中观察到U 型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；
B 、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；
C 、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；
D 、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL 的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。

故选B 。

4、C
【详解】
A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；
D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；
故选C。

5、B
【详解】
A、化学反应中往往伴随着能量变化，根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，不符合题意；
B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合题意；
C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶，在室温(20℃)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在
0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，不符合题意。

故选B。

6、D
【详解】
A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；
B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀
溶液，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。

故选D。

7、B
【详解】
A、高锰酸钾溶液是紫红色的液体，故选项A不符合题意；
B、稀盐酸为无色液体，故选项B符合题意；
C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，故选项C不符合题意；
D、空气是气体，故选项D不符合题意。

故选：B。

【点睛】
8、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。

故选B。

9、D
【分析】
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

【详解】
A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；
故选D。

【点睛】
10、D
【详解】
A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；
B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c 点时溶液的质量，错误；
C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；
D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；
故选D。

【点睛】
二、填空题
1、
（1） 63.9 t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）饱和溶液 28.6%
（4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）
（5） 大于 等于
【分析】
本题考查溶解度曲线图像的理解的相关问题。

（1）
据图像可知，t 2℃硝酸钾的溶解度是63.9g ；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P 点的含义是：t 1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。

（2）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。

（3）
t 2℃时，氯化钾的溶解度是40.0g ，此温度下50g 水中最多溶解氯化钾20.0g ，则30g 氯化钾加入到50g 水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为
20.0g 100%28.6%20.0g 50.0g
⨯=+。

（4）
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。

（5）
因为t 2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t 1℃时，硝酸钾析出晶体的质量多；
t 2℃时分别将100g 和50g 两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g 水，再恢复到t 2℃，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。

【点睛】
注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。

2、
（1）+1
（2）Ca(ClO)2
（3）MnCl2
（4）降低
【解析】
（1）
NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。

（2）
次氯酸钙中1个钙离子带2个单位正电荷，1个次氯酸根离子带1个单位负电荷，故化学式为
Ca(ClO)2。

（3）
化学反应前后原子种类数目不变，反应前锰、氧、氢、氯原子数目分别为1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯原子数目分别为0、2、4、2，X的化学式为MnCl2。

（4）
水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低以防止水结冰。

3、
（1）t2
（2）140g
（3）降低温度
（4）B＞A＞C
【解析】
（1）
t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
S
100g+S
×100%，在t2℃时A、B
两饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：t2；
（2）
在t3℃时，A物质的溶解度是40g，根据溶解度概念可知，将50gA物质充分溶解在100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量=40g+100g=140g，故填：140g；
（3）
C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度，故填：降低温度；
（4）
将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一
定温度下饱和溶液的溶质分数=
S
100g+S
×100%，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于
A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，故填：B＞A＞C；
4、
（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g
（2）15
（3）降温结晶
（4）乙>甲>丙
【解析】
（1）
交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g。

（2）
t1℃时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数
20g
100%
20g100g
⨯
+
，60g甲物质饱和溶液溶质质量
60g×
20g
100%
20g100g
⨯
+
=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2℃甲溶解度50g，t2℃时，甲的溶
解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。

（3）
甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。

（4）
将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。

5、
（1）不溶解溶解几乎不溶解溶解
（2）不同不同
（3）不相同用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用
【解析】
（1）
植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶剂，故将碘加入水中碘几乎不溶解，而将碘加入酒精中，碘会溶解在酒精中。

（2）
对比试管1和2：试管1中溶剂为水、试管2中溶剂为汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同；试管3和4：试管3中溶剂为水、试管4中溶剂为酒精，把碘加入水中几乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也说明了同一物质在不同溶剂中溶解性不同；
（3）
洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去衣服上的油污。

而汽油可以将衣服上的油污溶解，从而除去。

故：用汽油洗和用洗涤剂洗二者原理不同，因为用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。

三、判断题
1、正确
【详解】
一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠还会继续溶解直至氯化钠也达到饱和状态，所以固体的质量会减少。

2、错误
【详解】
称量粗盐时，把砝码放在左盘，由于未使用游码，所得粗盐质量的不变，不会导致产率偏高，故错误。

3、正确
【详解】
粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。

4、错误
【详解】
“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故错误。

5、错误
【详解】
稀溶液不一定是不饱和溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故错误。

四、计算题
1、
（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x
100g×3%=10%x ，x =30g ，即30mL
（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g
设能产生氧气的质量为y
222
22MnO 2H O 2H O +O 68
321.36g y
↑ 68 1.36g 32y
=y =0.64g 答：能产生氧气的质量为0.64g
（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。

2、
（1）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（2）10044 4.4g
x =
（3）HCl 、CaCl 2
（4）设废液中HCl 质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 236.5444.4g
x
↑
⨯
7344 4.4g
x = x =7.3g 所用废液中盐酸的质量分数为：7.3g 100% 3.5%208.1g ⨯≈ （5）过滤
（6）②
【解析】
（1）
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（2）
因为反应后质量减少了208.1g+12.5g-216.2g=4.4g ，为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量列比例式可以求大理石中碳酸钙质量
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100444.4g
x
↑
比例式为：10044 4.4g x = （3）
加入大理石能发生反应，说明废液中含有HCl ，前面反应后生成了溶于水的氯化钙，所以废液中含有的可溶性物质有HCl 、CaCl 2；
（4）
见答案。

（5）
经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A为过滤；
（6）
HCl在水溶液中电离出氢离子，在反应后氢元素转移到生成物水中，所以溶液中氢离子数目变少，故表示氢离子变化的是②。

3、
（1）CH3COOH
（2）醋酸分子
（3）40%
（4）解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g×3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为6g40%=2.4g
⨯。

【解析】
（1）
醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH。

（2）
分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。

（3）
醋酸中碳元素的质量分数是
122
100%=40% 122+4+162
⨯
⨯
⨯⨯。

（4）
见答案。

4、
（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）
（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x
222
22MnO 2H O 2H O +O 6834g 68
3220%32 3.2g 34g 3.2g
x x x ↑⨯==⨯ 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。

【分析】
（1）
解：设需要加水的质量为x
30%×500g=10%×(500g+x )
x =1000g
（2）
过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。

（3）
见答案。

【点睛】
5、
（1）2.87
（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是x
33NaCl +AgNO =NaNO +AgCl 58.5143.52.87g
x ↓。