2021届陕西省西安中学高三上学期第四次质检化学试卷

【最新】陕西省西安中学高三上学期第四次质检化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 2．固体储氢材料氨硼烷,化学式为 NH3BH3，可用如下反应制取： Ni(NH3)6Cl2+2NaBH4 =2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni。

下列说法正确的是
A．NaBH4中B元素化合价为+3 B．每生成11.2 L H2转移 N A个电子C．NaBH4在反应中作氧化剂 D．NH3BH3在反应中属于还原产物
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2 =CO32−+H2O
通电
B．电解氯化镁溶液： 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2
C．向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2O
D．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全：
Al3++2SO42−+2Ba2++4OH-=AlO2- +2BaSO4↓+2H2O
4．短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。

金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
5．聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。

某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCoO2+nC Li1-x CoO2+Li x C n。

下列说法正确的是A．放电时，负极发生反应的物质是 Li1-x CoO2
B．充电时，阴极发生氧化反应
C．放电时，Li+由负极向正极迁移
D．充电时，阳极的电极反应式为:xLi++nC+xe-= Li x C n
6．下列热化学方程式或说法正确的是
A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol -1
B ．500 ℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol -1
C ．同温同压下，等物质的量的H 2与足量的Cl 2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D ．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H +(aq) +SO 42−(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)= BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
7．NH 3是重要的化工原料，已知: N 2(g)+O 2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①
4NH 3(g)+5O 2(g) =4NO(g)+6H 2O(g) ΔH=-b kJ/mol ②
2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③
则N 2(g)+3H 2(g) =2NH 3(g)的 ΔH 是
A ．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol
B ．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol
C ．(2a+3b-2c)kJ/mol
D ．(2c+b-a)kJ/mol
8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH
3(g) ΔH<0。

某
研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。

下列叙述正确的是（ ）
A ．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高
B ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高
C ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大
D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高 9．甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系: 甲
乙丙，则甲、丙不可能是
A ．NO HNO 3
B ．CH 2=CH 2CH 3CHO
C ．Fe FeCl 3
D ．Si H 2SiO 3 10．烧杯中盛有液态物质A ，加入少量固体物质B ，B 不溶解。

当通入气体C 时发现B 逐渐溶解直至完全溶解。

则A 、B 、C 依次为
催化剂
高温高压
A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl气体
11．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
A．A B．B C．C D．D
12．某核素可形成H m X型氢化物，则a g H m X 含有（）
A．质子B．电子
C．中子D．
13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：
下列说法正确的是
A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．常温常压下，46 g 有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为 7N A
B．标准状况下，22.4 L 四氯化碳中所含有的共价键数目为 4N A
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为 N A
D．常温常压下，33.6 L 氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为 3N A
15．下列实验不能达到目的的是
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3
B．用NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
16．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤17．在密闭容器中进行反应CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)ΔH>0 ，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化曲线如图所示。

下列判断正确的是
A．0~5 min 内，v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为 25%
C．恒温下，缩小容器的体积，平衡后 H2的浓度减小
D．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度
18．已知H 2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2 mol，乙中加入HI0.4 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B．甲降低温度，乙不变
C．甲中加入0.2 mol He，乙不改变 D．甲增加 0.2 mol H2，乙增加0.2 mol I2 19．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
20．向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．B．C．
D．
21．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃
B．Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
C．NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2
D．Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料
22．下列说法正确的是
A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成BaSO4沉淀
B．在SiO2+3C SiC+2CO的反应中，SiO2是氧化剂
C．生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
D．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3 23．下列实验不合理的是
A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体
D．制备少量氧气
24．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu 时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)
A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1 25．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a<b<92.4 B．三个容器内反应的平衡常数:③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的平衡转化率:②>①>③
二、有机推断题
26．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_________________________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________________。

（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式____________________。

（有几个写几个）。

②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。

③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。

④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。

27．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。

（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。

（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。

（4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。

三、填空题
28．（1）工业上常用 CO2和 NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) △H＜0
t℃时，向容积恒定为 2L的密闭容器中加入 0.10 molCO2和 0．40 molNH3， 70 min 开始达到平衡。

反应中 CO2 (g)的物质的量随时间变化如下表所示：
①70 min 时，平均反应速率υ(CO2)= mol/(L·min)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050 mo1CO2和0.20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_________(保留一位小数)。

④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。

该装置中阳极的电极反应式为__________________。

（2）CH4燃料电池，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

当0<V≤44.8 L 时，电池总反应方程式为______________。

四、实验题
29．Ⅰ.铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）测定绿矾样品含量的实验步骤:
A．称取5.7 g样品，溶解配成250 mL溶液
B．量取25 mL待测液于锥形瓶中
C．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40 mL。

根据上述步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________。

②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为________________。

③实验中观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。

参考答案
1．C
【详解】
A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
2．A
【解析】
试题分析：A．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知在NaBH4中B元素化合价为+3，正确；B．在该反应中根据化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，由于不知道氢气所处的环境，因此不能确定反应过程中电子转移的数目，错误；C．NaBH4在反应中失去电子，H元素的化合价升高，所以该物质作还原剂，错误；D．NH3BH3中的元素在反应前后元素化合价不变，才在反应中不属于还原产物、还原产物，错误。

考点：考查固体储氢材料氨硼烷制备反应原理正误判断的知识。

3．D
【解析】
试题分析：A．向NaOH溶液中通入过量CO2，发生反应产生酸式盐碳酸氢钠，离子方程式是：OH－+CO2 =HCO3−，错误；B．电解氯化镁溶液反应产生氢气、氯气、氢氧化镁，反应的离子方程式是： Mg2++2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，错误；C．向H2O2溶液中加入MnO2，二氧化锰是常见，该反应是分子反应，不是离子反应，因此不能写成该离子方程式，错误；D．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全，二者的物质的量的比是1:2，离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH-=AlO2- +2BaSO4↓+2H2O，正确。

考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。

4．A
【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大，金属元素W是制备
一种高效电池的重要材料，则W是H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y是Al；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。

A．元素W、X的氯化物中，如HCl中的H元素的原子不满足8电子的稳定结构，错误；B．元素C与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有C2H2、C6H6、金刚烷、苯乙烯等，因此有很多种，正确；C．元素Y的单质Al可以与氢氧化钠溶液或盐酸反应产生氢气，正确；D．元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，正确。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

5．C
【解析】
试题分析：放电时的反应为Li1-x CoO2 +Li x C6 =6C+LiCoO2 ，Li元素的化合价升高，Co元素的化合价降低， A．根据总反应方程式可知发生氧化反应的物质是LiCoO2，错误；B．充电时，阴极发生还原反应，错误；C．放电时，Li+会向负电荷较多的向正极迁移，正确；D．充电时阳极发生氧化反应，不是还原反应，错误。

考点：考查聚合物锂离子电池工作原理的知识。

6．C
【解析】
试题分析：A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由于水的稳定状态是液态，所以其燃烧的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，错误；B．由于氮气与氢气反应产生氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，反应的氨气的物质的量小于0.5 mol，而热化学方程式中的反应热表示方程式的系数的物质的量的物质完全反应放出的热量，所以其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1，错误；C．由于反应热只与反应物、生成物的状态及物质的多少有关，与反应途径无关，所以在同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同，正确；D．已知中和热为 57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol，错误。

考点：考查热化学方程式或有关反应热的说法正误判断的知识。

7．A
【解析】
试题分析：①+③×3/2-②×1/2，整理可得：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=(a-+0.5b-1.5c)kJ/mol，故选项A正确。

考点：考查盖斯定律的应用的知识。

8．B
【解析】
试题分析：A．温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时NH3的含量降低，故该说法错误；B．温度高反应速率快，首先达到平衡，由于平衡逆向移动，所以平衡时NH3的含量比低温时低，故甲的温度比乙的高，正确；C．增大压强，化学反应速率快，达到平衡所需要的时间短；增大压强，化学平衡正向移动，氢气的转化率增大，错误；D．不同催化剂催化反应不同，但是不能使化学平衡发生移动，催化效率越高，反应速率快，就先达到平衡，根据图像可知甲使用的催化剂效率比乙使用的高，错误。

考点：考查催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

9．D
【解析】
试题分析：A．NO与氧气发生反应产生NO2，NO2与水发生反应产生HNO3和NO，可以实现上述转化关系，错误；B．CH2=CH2与水发生加成反应产生CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生CH3CHO，可以实现上述转化关系，错误；C．Fe与HCl发生反应产生FeCl2，FeCl2与Cl2发生反应会产生FeCl3，可以实现上述转化关系，错误；D．Si与O2发生反应产生SiO2，但是SiO2不能溶于水，因此不能与水发生反应H2SiO3，错误。

考点：考查物质的性质及转化关系的知识。

10．B
【解析】
试题分析：A．BaSO4难溶于H2O，向水中通入O2，固体也不能溶解，不符合题意，错误；B．FeCl2溶液中加入Fe粉，不会发生反应，然后向其中通入Cl2时，会发生反应：2Fe+
3Cl2=2FeCl3，会看到固体溶解，变为溶液，正确；C．CaCO3难溶于H2O，向其中通入SO3气体，开始会发生反应：CaCO3+SO3=CaSO4+ CO2，但是由于CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸
钙的表面，使反应不能再发生，因此仍然有固体存在，错误；D．SiO2不能溶于H2O，向其中通入HCl气体，由于SiO2是酸性氧化物，不能与HCl发生反应，因此固体仍然不能溶解，错误。

考点：考查元素的单质及化合物的性质及转化关系正误判断的知识。

11．B
【解析】
试题分析：A．在纯氧气中加热，发生反应：2Na2O+ O22Na2O2，因此可以达到除杂的目的，正确；B．向含有杂质NaHCO3的Na2CO3溶液中通入CO2气体，会发生反应：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，物质完全变质，错误；C．向杂质FeCl2的FeCl3溶液中通入
Cl2，会发生反应：2FeCl2＋Cl2="=" 2FeCl3，因此可以除去杂质，错误；D．向含有杂质CuSO4的FeSO4溶液中加入Fe粉，会发生反应：CuSO4+Fe= FeSO4+Cu，充分反应后过滤，得到的溶液为FeSO4溶液，正确。

考点：考查除杂试剂的选择或除杂操作操作正误判断的知识。

12．A
【解析】试题分析：核素可形成H m X型氢化物，其适量是A+m，则a g H m X的物质的量是ag÷(A+m)g/mol。

A．在一个H m X中含有m+Z个质子，所以a g H m X中含有的质子的物质的量是ag÷(A+m)g/mol×(m+Z)，正确；B．一个分子中含有的质子数与电子数相等，由于在一个H m X中含有m+Z个电子，所以a g H m X中含有的电子的物质的量是
ag÷(A+m)g/mol×(m+Z)，错误；C．在一个H m X中含有(A-Z)个中子，则在a g H m X中含有的中子的物质的量是ag÷(A+m)g/mol×(A-Z)，错误；D．a g H m X的物质的量是ag÷(A+m)g/mol，错误。

考点：考查有关微粒的结构及组成的知识。

13．C
【详解】
A.根据表格甲、乙数据可知甲中金属完全反应，盐酸剩余，根据乙、丙数据可知乙中氢气已经达到最大值，可能是金属与盐酸恰好完全反应，也可能是金属过量，因此不能确定乙中盐酸就是过量的，错误；
B.根据乙、丙中放出氢气的物质的量可知盐酸完全反应时产生氢气的体积是
n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol；则根据元素守恒可知
n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，所以盐酸的浓度是c(HCl)= 0.03mol÷0.03L=1.0mol/L，错误；
C.根据甲、乙可知在甲中金属完全反应，盐酸过量。

假设在甲中Mg、Al的物质的量分别是x、y，则24x+27y=0.255g；根据电子守恒可得2x+3y=(0.28L÷22.4L/mol)×2，解得x=0.005mol；y=0.005mol，所以x:y=1:1，正确；
D．在甲0.255g合金中含有Al的物质的量是0.005mol，则在0．459g合金中含有Al的物质的量是n(Al)= (0．459÷0.255)×0.005mol=0.009mol，错误。

故选C。

【考点定位】
考查金属混合物与酸发生反应的有关计算的知识。

【名师点睛】
本题考查了实验数据的处理以及混合物的成分的计算。

化学是一门实验性的学科，在一定条件下进行化学实验，得到的实验数据处理的非常重要的，根据实验测定数据就可以达到要求的实验目的，如果实验数据处理方法不当，可能就会得到错误的结论。

有时为了使实验测定值更接近真实值，要进行多次实验，去掉离群值，将其他各数值相加，去其平均数值，然后再进行计算。

对本题来说，三次实验使用盐酸相同，由于加入的合金质量不同，反应产生氢气的体积不同，当金属增多，反应产生的氢气的体积增大时，金属是不足量的，金属完全反应，可根据质量守恒、电子转移守恒确定该一定质量的金属中含有的各种金属的物质的量及质量关系；当金属增多，反应产生的气体不再增多时，盐酸完全反应，利用H元素守恒，结合盐酸溶液的体积就可以确定盐酸的物质的量浓度。

合金的种类相同时，二者混合比例相同，总质量越多，其中含有的各组分的物质的量就越多。

要会利用守恒方法进行分析、处理。

14．C
【解析】
试题分析：A．常温常压下，46 g有机物C2H6O若是甲醚CH3-O-CH3，则其中含有极性键的数目一定为8N A，错误；B．标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．为了是NO还是O2都是双原子分子，所以标准状况下，5.6 L NO的物质的量是0.25mol，5.6 L O2的物质的量是0.25mol，二者混合，会发生反应：2NO+ O2=2NO2，由于反应前后元素的原子个数不变，因此混合气体中所含原子数为(0.25mol +0.25mol)×2×N A= N A，正确；D．常温常压下，33.6 L 氯气的物质的量小于1．5mol，因此其与56 g铁充分反应，转移的电子数小于3N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

15．D
【详解】
A.氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氢氧化铝不溶于过量的氨水，因为氨水是弱碱溶液，若用过量NaOH溶液则不能达到目的，因为氢氧化铝溶于过量强碱
溶液，故A错误；
B.氯化铵和氢氧化钙固体混合加热时发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，只加热氯化铵固体不能制备氨气，因为氨气与氯化氢容易化合生成氯化铵，故B错误；
C.苯不溶于水，也不溶于NaOH溶液，而Br2易溶于苯，也易溶于NaOH溶液，且与氢氧
化钠溶液容易反应，生成溴化钠、次溴酸钠和水，则氢氧化钠溶液能除去苯中含混有的溴，故C错误；
D.铜粉可以将氯化铁还原为氯化亚铁，但氯化铁溶液可以腐蚀铜，得到氯化铜这种新的杂质，不符合除杂原则，正确方法是用足量铁粉与氯化亚铁溶液混合，充分反应过滤，就能达到目的，故D正确。

16．B
【详解】
对于反应A(S)+3B(g)⇌2C(g)，①C的生成速率与C的分解速率相等，表示正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成a mol A是逆反应，同时3a molB
也是逆反应，未体现正与逆的关系，故②错误；③密度=m
V
，气体的总质量会变，体积不变，
故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③正确；④反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥反应前气体平均相对分子质量=A的相对分子质量，完全反应后气体平均相对分子质量=B的相对分子质量，二者不等，平衡时，A、B的物质的量比例不变，混合气体的平均相对分子质量不变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；说法正确的是①③④⑥，故选B。

17．D
【解析】
试题分析：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故V(CH4)
=(1−0.5) mol•L−1÷5min=0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)= 3×0.1mol/(L•min)=0.3mol/(L•min)，错误；B．进行到12min时，CH4 的转化率为[(1.00−0.25)÷1.00]×100%=75%，错误；C．恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c(H2)增大，错误；D．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，正确。

考点：考查化学平衡图象在反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质等知识。

18．B
【解析】
试题分析：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2 各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。

A．甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，错误；B．甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，正确；C．甲中加人0.2molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，错误；D．甲中增加0.2molH2 ，乙增加0.2molI2 ，结果还是等效的，错误。

考点：考查影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识。

19．C
【详解】
A．反应前，先关闭C；反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹C，A中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入B中可生成Fe(OH)2 ，A正确；
B．FeCl3 易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；
C．FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，C错误；
D．Fe3+ 与铁反应可生成Fe2+ ，则向FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+ 被氧化，D 正确；
故选C。

【点睛】
①FeCl3、FeCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+、Fe2+会发生水解反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3胶体使溶液变浑浊，为防止金属阳离子水解，要先把盐溶解在适量的水解产生的相同种类的
浓酸中，然后再加水稀释至相应需要的浓度。

②由于Fe 2+具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的空气氧化变为Fe 3+，导致变质，可根据铁离子的氧化性，向盐溶液中加入适量的还原铁粉，利用反应：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，进行预防处理。

③若要制取Fe(OH)2，就要充分考虑Fe 2+的还原性，在惰性环境中进行，同时亚铁盐溶液是新配制的。

将制取亚铁盐和氢氧化亚铁两个实验进行综合，使Fe 与稀盐酸或稀硫酸反应产生盐和氢气，利用氢气把装置及NaOH 溶液中的空气赶出，当逸出的气体完全时氢气后，关闭止水夹，产生的亚铁盐在氢气压强的作用下进入NaOH 溶液，从而可观察沉淀的产生及颜色。

④Fe 3+检验可以可以Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质进行；也可以根据Fe(OH)3是红褐色难溶性的物质或Fe 3+的水溶液呈黄色检验；Fe 2+检验可以根据加入NaOH 产生白色沉淀，该物质不稳定，会发生反应：4Fe(OH)2+O 2+ 2H 2O=4Fe(OH)3，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色检验；或向溶液中加入KSCN 溶液无现象，再滴加几滴新制氯水或双氧水，Fe 2+被氧化变为Fe 3+，使溶液变为血红色检验。

20．A
【分析】
由于微粒的还原性：Fe 2+>Br -，所以向VmLFeBr 2溶液中缓慢通入amolCl 2，首先发生反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，然后发生反应：2Br -+ Cl 2=Br 2+2Cl -。

【详解】
A .假如FeBr 2的物质的量是x ，则根据氧化还原反应中电子转移数目相等,可知
250%2x x a +⨯=，22x a =，所以x a =，故FeBr 2的物质的量浓度是
()()()32101000//c FeBr amol V L a V mol L -=÷⨯=, A 正确;
B . ()()21000//c FeBr a V mol L =，B 错误；
C . ()()21000//c FeBr a V mol L =,C 错误；
D . ()()21000//c FeBr a V mol L =,D 错误；
答案选A.
21．C
【分析】。