高考化学复习北京市东城区高三综合练习(一)理综化学部分.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
北京市东城区2007—2008学年度高三综合练习（一）
理科综合能力试题（化学）
5．下列叙述中不正确
．．．的是（）A．“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2
B．长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，其产物将玻璃粘住
C．塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
D．木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体
6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（）A．Na+、Cu2+、Cl—、SO2—4B．Al3+、Na+、Cl—、NO—3
C．Ag+、K+、SO2+4、Cl—D．K+、Ba2+、Cl—、HCO—3
7．2007年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
8．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3所示。

下列关
于“诺龙”的说法中不正确
．．．的是（）
A．分子式是C18H26O2
B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应
C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应
D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应
9．在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（）选项实验内容实验现象实验结论
A 将几滴水加入蔗糖中并
搅拌，再加入浓硫酸，
迅速搅拌
蔗糖逐渐变黑，体积膨
胀，形成疏松多孔的物质
只体现了浓硫酸的脱水
性
B 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液
变为蓝绿色
只体现浓硝酸的强氧化
性
C 溴乙烷和氢氧化溶液充
分反应，用足量稀硝酸
酸化，再加入硝酸银溶
液
生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D
将溴水加入苯中并充分
振荡
溴水褪色苯与溴发生了取代反应
10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
12．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法正确的是（）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4
溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃时，0.2mol/L Ba（OH）2溶液和0.2mol/L HC1
溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时，0.2mol/L NaOH溶液与0.2mol/L乙酸溶液
液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体
积混合，所得溶液的pH大于7
25．（16分）市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果。

（1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧，氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5:16，则有机物的分子式是。

（2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br2的物质的量之比为1：2。

PCMX的结构简式是，其中含氧官能团的名称是。

（3）PCMX在光照的条件下，跟氧气反应生成一氯化物的化学方程式是。

（4）已知，
PCXM与反应的化学方程式是。

（5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有种，写出其中两种的结构简式，。

26．（15分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如
图17所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是； Z2的电子式是。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z3，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I．反应②的离子方程是。

II．上述实验装置不够完善，
改进方法是。

（4）Z2跟C在常温时发生的反应③，
在加热条件下发生的反应是：
△
3z2+6C 5A+YZO3+3H2O
3molZ2与足量的C溶液反应，
转移电子的物质的量n(e—)的取
值范围是。

27．（14分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。

甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。

它们之间有如图19所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图20
是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污
水的pH 始终保持在5.0~6.0之间。

接通电源后，阴极产 生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作 用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到 凝聚净化作用。

阳极的电极反应分别是 、
2H 2O —4e —=4H +
+O 2↑；
阳极区生成沉淀的离子方程式是 。

28．（15分）钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必须的常量元素。

某药业生产的钙片包装上有如下
说明：
性状 本品为白色片 贮藏 密封、干燥处保存
规格 每片含碳酸钙0.5g （相当于钙0.2g ） 包装 固体药用塑料瓶包装，每瓶100片
生产批号 生产日期 有效期至
某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量符合包装说明上的规格，进行如下实验： ①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。

②取①中滤液加入足量的（NH 4）2C 2O 4溶液，使Ca 2+
全部转化为CaC 2O 4沉淀，过滤并洗涤。

③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H 2C 3O 4），并稀释成1.000L 溶液
④取③中溶液20.00mL 用0.0050mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了12.00mL 酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）
MnO 4-+ H 2C 2O 4+ H +— MnO 2+
+ CO 2↑+ H 2O
（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。

（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是 。

（3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）： 。

（4）滴定时是否需要指示例？ （填“是”或“否”），理由是 。

（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是 g/片，与包装说明相比较，
分析产生该实验结果可能的原因是 。

参考答案
第I 卷（选择题）
1—5BBACD 6—10BDBCB 11—15CDABC 16—20ADDCB
第II 卷（非选择题） 21．（18分）（1）（6分）①)
(2L h g
s
-（2分）；②0.52（2分）；1.5（2分）.
（2）（12分）①II ．将红、黑表笔短接，转动调零旋钮Ω使指针指向零. （或红黑表笔短接，调节欧姆表调零旋钮，使指针指向0Ω）.（2分）
②D （2分）；③0.260（2分）；④12~13（3分）；⑤2
2
11I U I U R x -=
（3分）. 22．（16分）分析和解：
（1）设带电粒子在平行金属板匀强电场中运动的时间为t ，由类平抛运动可知：
t v L 0=…………………………①（1分）
2
2
1at d =
………………………②（2分） m
Fq a =
…………………………③（2分）
d
U
E =
…………………………④（2分） 联立求解①~④式解得：2
2
202qL
d
mv U =……⑤（1分） 或由动能定理和运动的合成，分解的方法，联立求解得出正确的结果同样给分. 设带电粒子第一次飞出电场时的速度为v
即由动能定理at v v v v mv mv qU y y =+=-=
;;2
1212202202和①③④联立可得
2
2
202qL
d
mv U = （2）带电粒子以速度v 飞出电场后射入匀强磁场做匀速圆周运动，由
R
v m qvB 2
=…………………………⑥（2分）
R
L
2sin =
θ……………………………⑦（1分）
v
v y =
θsin ……………………………⑧（1分）
at v y =…………………………………⑨（1分）
联立求解①③④⑤⑥⑦⑧⑨可得2
04qL d
mv R =
……………………⑩（1分） 或由下列常规方法求解：v y =at ……………………………………（1）（1分）
tan v v y =
θ…………………………………………………………（2）（1分）
v
v 0
cos =
θ…………………………………………………………（3）（1分）
R
L
2sin =
θ…………………………………………………………（4）（1分）
R
v m qvB 2
=…………………………………………………………（5）（1分）
联立以上有关方程求解可得：2
04qL
d
mv B =
…………………………（6）（1分） （3）画图正确给2分.（轨迹1分、速度方向1分）见上页图. 23．（18分）分析和解：
（1）设弹簧解除锁定前的弹性势能为E P ，上述过程中由能量转换和守恒，
则有mgL mgR E P μ+=……………………………………①（3分）
代入已知条件得E P =7.5J ……………………………………②（2分）
（2）设小物块第二经过O ′时的速度大小为v m ，此时平板车的速度大小为v M ，研究小物块在圆弧面上下
滑过程，由系统动量守恒和机械能守恒，定水平向右为正方向有 M m Mv mv -=0…………………………………………③（2分）
2
22
121M
m Mv mv mgR +=
………………………………④（3分）
由③④两式可得m
M gRM
v m +=
2………………………⑤（2分）
将已知条件代入⑤解得m v =2.0m/s
（3）最终平板车和小物块相对静止时，二者的共同速度为0. 设小物块相对平板车滑动的总路程为s ，
对系统由功能关系有mgs E P μ=…………………………⑥（2分） 代入数据解得s =1.5m （1分）
小物块最终静止在O ′点右侧，它距O ′点的距离为s －L =0.5m.（1分） 24．（20分）分析和解：（1）经时间t 时，金属杆MN 切割磁感线的有效长度为 t vt L 32
tan
2==θ
…………………………………………①（2分）
回路所围的面积为232
t vtL
S ==
…………………………②（2分）
回路的总电阻为t vtr R 5.02
cos
20==
θ
…………………………③（2分）
金属杆MN 切割磁感线产生感应电动势大小为：V Blv E 121==……④（2分）
产生感应电流的方向为逆时针.
设t 1、t 2为t 的前后时刻，在（t 2－t 1）时间内回路磁通电量变化为： )(6)3)(()3)((12211
2
22t t t t k t t k -=-=∆ϕ…………………………⑤（2分）
则由此根据法拉第电磁感应定律可知产生的感应电动势大小为：
V t t t E 61
22=-∆=∆∆=
ϕϕ…………………………………………⑥（2分）
V E k E t S t
k B S B t E 6332222==⇒⎪⎪⎪⎭
⎪
⎪
⎪
⎬⎫∆=∆∆=
∆∆⋅∆=∆∆∆=
即或ϕϕ
根据楞次定律可判断其感应电动势产生感应电流的方向也为逆时针
由④⑥两式可得回路中的感应电动势的大小V E E E 1821=+=…………⑦（1分）
（2）金属杆MN 所受安培力的大小为BIL F =安……………………………⑧（1分） 由闭合电路欧姆定律可知回路中的电流R
E
I =
………………………………⑨（2分） 联立③⑦⑨得N F 36=安…………………………………………………………⑩（1分）
（3）外力对金属杆MN 所做的功率为v F P 外外=…………………………○
11（1分）
由于金属杆MN 以恒定速度向右滑动有外安F F =…………………………○
12（1分） 联立⑩○
11○12得P 外=72W ……………………………………………………（1分） （用其它方法算出以上正确答案的同样给分） 25．（16分，每空2分） （1）C 8H 9ClO
（2）
（3）
（4）
（5）6，
高温 .. ..
.. ..
电解 26．（1分）（15分）
（1）（4分）第三周期，第IA 族：:C1:C1:
（2）（2分）2NaC+2H 2O 2NaOH+C12↑+H 2↑
（3）（6分）C1O —+H 2O HC1O+OH —
ⅠC1O —+C1—+2H +
=C12↑+H 2O
Ⅱ在ab 装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HC1
（4）（3分）3mol ≤n （e —
）≤5mol 27．（14分）
（1）（4分）8A1+3Fe 3O 4 4A12O 3+9Fe 2A1+2OH －+2H 2O=2A1O 2+3H 2↑
（2）（2分）A13++3A1O 2—
+6H 2O=4A1（OH ）2↓
（3）（3分）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe 3+
（合量答案均给分）
（4）（5分）Fe －2e -=Fe 2+, 4Fe 2++10H 2O+O 2=4Fe （OH ）3↓+8H +
28．（15分） （1）（2分）2、5、6、2、10、8 （2）（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）（3分）取最后一次洗涤滤出液，加入CaC12（或AgNO 3）溶液，如果没有产生白色沉淀，说明沉淀
洗涤干净了。

（4）（3分）否，酸性高锰酸钾溶液为紫色溶液，当溶液由无色变为浅红色时即恰好完全反应。

） （5）（5分）0.75钙片中可能含有与草酸根离子生成沉淀的其它离子（或②中沉淀未洗涤干净） 29．（12分，每空2分）
（1）红细胞 有氧呼吸 减小
（2）固醇（或脂质） 抑制 减少 30．（18分，每空2分） （1）X 隐
8
1
（2）运载体 重组DNA 分子 对照（组） （3）体液 细胞 （4）0 31．（18分，每空2分）
（1）有无型的细胞核（或“有无核膜包被的细胞核”）
（2）氨（NH 3） 固氮基因−−→−−−
→−翻译
转录mRNA 固氮酶 （3）工厂排水口和下游河水中的蓝藻数量明显多于上游
工厂排出的污染物主要是N 含量超标还是P 含量超标 工厂排出的污染物主要是P 含量超标 （4）自动调节力 次级 恢复力。