湖南省湘阴县第一中学高一化学下学期第一次单元测试(即月考)试题

湘阴一中2016年上学期高一年级第一次单元检测
化学试卷
（时量：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量： O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K ：39
一、选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( ) A ．第七周期0族 B ．第八周期第ⅡA 族 C ．第八周期第ⅠA 族
D ．第七周期第ⅦA 族
2．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．
的是( ) A ．质量数是60 B ．中子数是33 C ．质子数是27 D ．电子数是33
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述不正确的是( ) A ．H 、D 、T 互为同位素 B ．氨分子中的化学键为极性共价键
D ．S 2－
的结构示意图：
4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( ) A ．HCl
B ．KOH
C ．CaCl 2
D ．CO 2
5．下列说法中正确的是( )
A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 6．下列说法正确的是( )
A ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的弱
B ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱
C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D ．X 2＋
的核外电子数目为18，则X 位于第四周期第ⅡA 族
7．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( ) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 8．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中
②随核电荷数增加，单质熔沸点降低
③随核电荷数增加，单质氧化性增强
④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
⑤易形成－1价离子
⑥从上到下原子半径逐渐减小
⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④9．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤⑥
10．下列结论错误的是( )
①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A．① B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥⑦
11．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子的相对原子质量的周期性变化的结果
12．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是( )
A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B．13 6C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子
C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
13．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
B．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)
C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
14．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是( )
A．A和B一定在同主族
B．A和B一定在同周期
C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族
D．A、B可能既不同周期，又不同主族
15．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为( )
A．钠和氧气 B．硫和氧气 C．碳和硅 D．氯气和溴单质
16．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A．在18 g 18O2中含有N A个氧原子
B．16O与18O核外电子排布方式不相同
C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子
D．18O2和16O3互为同素异形体
17．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g与氧气充分反应，可得到12 g 化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是( )
A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族
18．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元
素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是( )
A．原子半径：r(A)<r(B)<r(C)<r(D)
B．非金属性：A>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
19．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下
列推测不正确
．．．的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
20．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。

在化合物中，这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。

其部分性质如下：
下列说法错误的是( )
A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4
B．高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质
C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键
21．如图所示是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )
A．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
B．C的最高价氧化物对应的水化物显强酸性
C．D一定是金属元素，其金属性比C强
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共58分）
22．(16分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。

Ⅰ.(1)将物质的量均为0.1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应放出H2最多。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由。

Ⅱ.利用下图所示装置（无加热装置）可以验证元素的非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为，仪器D的作用是。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为、、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。

（2分）B中应加入Na2CO3，C中应加入溶
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入，
液，观察到C中的现象为。

23．（14分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最活泼的金属元素是，化学性质最活泼的非金属元素是_______，化学性质最不活泼的元素是，可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）B元素与G元素形成的化合物的电子式是， _______ _____，它们都是______________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

（3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是。

（4）A分别与D、E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是；
在B、C、D、E、F、G、H、I中，原子半径最大的是。

24．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1) f在周期表中的位置是________________。

(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______＞_______；比较g、h的最高
价氧化物对应水化物的酸性强弱：________＞________。

(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____ ____。

(4) e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________
_____。

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。

向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH
溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①滴加1 mol·L－1NaOH溶液的体积在30mL之前发生的离子方程式为。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
______mol。

25．（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，E的原子半径在所处周期最小。

回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；单质D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为。

(2)
(3)
____________________________________________________
分）
湘阴一中2016年上学期高一年级第一次单元检测
化学试卷答案
（时量：90分钟 总分：100分）
一、选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共58分） 22、（16分）(1)钾或K （1分） 铝或Al （1分）
(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH 3·H 2O 不是N 元素的最高价氧化物对应的水化物（2分） (3)分液漏斗（1分） 防止倒吸（1分）
(4)浓盐酸（1分） KMnO 4（1分） Na 2S （1分） S 2－
＋Cl 2===S↓＋2Cl －
（2分） (5)硫酸或H 2SO 4（2分） Na 2SiO 3或K 2SiO 3（1分） 有白色胶状沉淀产生（2分） 23、（14分）（1）Na 、（1分） F 、（1分） Ne 、（1分） Si （1分）
（2）Na ＋
[:O ····:]2－
Na ＋
、（2分） Na ＋
[:O ····:O ··
··:]2－
Na ＋（2分） 离子化合物（1分） （3）NaOH 、（1分） HClO 4、（1分） Al(OH)3（1分） （4）HF （1分） Na （1分）
24、（14分）(1)第三周期ⅢA 族（2分）
(2)r (O 2－
) > r (Na ＋
)（2分） HClO 4 > H 2SO 4（2分）
(3)
等其他合理答案均可) （2分）
(4) Al(OH)3＋NaOH == NaAlO 2＋2 H 2O （2分）
(5) ① Al 3+＋3OH －
==Al(OH)3 ↓（2分） ② 0.022 （2分） 25、（14分）
（1）Na （1分） Cl （1分） （2）PH 3（1分） （3）NH 4Cl （1分） 离子键和极性共价键（2分） （4）H 3PO 4（2分） (5)2P ＋5Cl 22PCl 5（2分） PCl 3（2分）
（6）Cl 2＋H 2O ＝H ＋
＋Cl －
＋HClO （2分）。