吉林省长春市高考理综-化学一模考试试卷(1月)

吉林省长春市高考理综-化学一模考试试卷（1月）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）下列属于化学变化的是（）
A . 淀粉遇 I2 变蓝
B . 海水晒盐
C . 石油分馏得到柴油
D . 从煤焦油获得苯、甲苯
2. （1分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键
B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子
C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA
3. （1分）关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）
A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B . 可以发生加成聚合反应
C . 分子中所有原子共平面
D . 易溶于水及甲苯
4. （1分）(2020·焦作模拟) 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）
A . 装置①用于验证反应是否有CO2生成
B . 装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C . 装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D . 装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
5. （1分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C . f电极为锌板
D . e极发生还原反应
6. （1分）(2020·宣城模拟) 和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物，的最外层电子数是质子数之和的一半，原子的核外电子数为偶数。

四种元素组成的一种化合物具有下列性质。

下列说法正确的是（）
白色沉淀 M 溶液褪色并产生气泡
A . 原子半径：
B . 使溴水褪色体现氧化性
C . 简单氢化物的稳定性：
D . 与均能形成具有漂白性的物质
7. （1分） (2020高二下·河间期末) 室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH= -lg c(OH-)。

下列说法正确的是（）
A . M点所示溶液c（）+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B . N点所示溶液中：c（）>c(Cl-)
C . Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D . M点和N点所示溶液中水的离子积相同
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分）(2019·揭阳模拟) CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。

用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)
Al3＋Fe3＋Fe2＋Mn2＋Co2＋
开始沉淀的pH 4.0 2.77.67.77.6
沉淀完全的pH 5.2 3.79.69.89.2（1）写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 ________ 。

（2）“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有________ (填化学式)。

（3）加NaClO3的目的是氧化Fe2＋， NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 ________ 。

（4）“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在55～57℃的原因为 ________ 。

（5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入________，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。

(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。

三、综合题 (共3题；共11分)
9. （5分） (2018高一下·沈阳期中) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:
（1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________。

（2）据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为________L(忽略Cl2溶解)。

（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。

A . H2O
B . FeCl2
C . Na2SO3
（4）由无水氯化镁得到镁的化学方程式是________。

（5）有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为________。

10. （3分）(2018·徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：
（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②________。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+ ，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为________。

②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为________。

（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。

①该反应的化学方程式为________。

②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为________。

11. （3分）(2018·曲靖模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因________；
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原子是________。

C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________。

（5） M原子的价电子排布式为3s23p5 ，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3 ，阿伏伽德罗常数为NA ，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为________pm（写出计算列式）。

参考答案
一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共3题；共11分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。