福建省莆田市城郊中学2020年高三化学月考试卷含解析

福建省莆田市城郊中学2020年高三化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关实验的叙述正确的是（）
A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法
B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐
D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣
参考答案：
A
考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.
专题：实验评价题．
分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；
B．二者都与稀硝酸反应；
C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；
D．不能排除Ag+的干扰．
解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A 正确；
B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；
D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化
B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
C．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。

参考答案：
C
略
3. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是
A．“类钫”在化合物中是＋1价 B．“类钫”具有放射性
C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 D．“类钫”单质有较高的熔点
参考答案：
D
略
4. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) +
c(HCO3-) + c(H2CO3)
D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)
参考答案：
B
A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·，若a＞7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的pH可能为14-a或a，错误；
B.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据电荷守恒有：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)，正确；
C.等体积、等物质的量浓度的
Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，根据物料守恒有：2c(Na+)= 3[c(CO32-) + c(HCO3-) +
c(H2CO3)]，错误；D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中c()>c(H2SO3)，错误，故选B。

5. 下列有关试剂的保存方法正确的是
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。

A、①③⑤
B、②④⑤
C、②③⑤
D、①③④
参考答案：
C
略
6.
参考答案：
C
7. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列说法正确的是：()
A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
参考答案：
D
略
8. 在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。

若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是
A.7:2
B.4:5
C.5:4
D.2 :7
参考答案：
AB
9. 勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O
参考答案：
C
略
10. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
C．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1n N A
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N A
参考答案：
B
略
11. 下列说法中，正确的是：
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
参考答案：
B
略
12. 在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。

X、Y两种气体是
A．H2、N2O4 B．H2、N2O3
C．H2、N2O D．H2、NO2
参考答案：
C
略
13. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是
A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B.自然界中存在大量的单质硅
C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D.自然界硅的化合物易开采，且可再生
参考答案：
B
略
14. 以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。

已知的准晶体都是金属互化物。

人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表
面能，正被开发为炒菜锅的镀层。

下列说法正确的
是 ( ) A．已知的准晶体是离子化合物 B．已知的准晶体中含有非极性键
C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低
D．准晶体可开发成为新型材料
参考答案：
D
略
15. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。

以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）A的化学式为。

（2）写出反应V的化学方程式。

（3）写出反应VI的离子方程式为。

（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。

于70℃真空干燥的目的
是、。

参考答案：
（4）NaOH、H2SO4
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。

已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～
5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。

向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。

（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋
2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。

试回答下列问题：
⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）
参考答案：
答案：⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

28x－24y＝0.512
2x－y＝（4分）
解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）
⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超
过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。

（2分）
18.
（1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。

在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

①写出氢化铝锂分解反应的化学方程
式：
每生成转移电子的物质的量
为
②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：。

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

此时：加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为
参考答案：
19. 现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。

题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（写出计算过程，结果可以不化简）
(1) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少mol·L-1。

(2) 如果盐酸过量，生成CO2的体积为多少L。

(3) 若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是多少？
参考答案：
（每空2分，共6分）(1) 5a/46
(2) 22.4a/92或 5.6a/23
(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a
略。