2020年河南省洛阳市偃师第三高级中学高三化学模拟试卷含解析

2020年河南省洛阳市偃师第三高级中学高三化学模拟
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列图示实验合理的是( )
A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体
参考答案：
D
略
2. 已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为（）
A．5 B．6 C．7 D．8
参考答案：
C
略
3. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列说法正确的是（）
A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成
B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应
C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
D．1 mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1
参考答案：
C
略
4. CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2
生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O
下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
参考答案：
C
5. 下列说法正确的是()。

A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
参考答案：
D
略
6. 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
参考答案：
B
解：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金属、可能含有非金属，故A正确；
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误；
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确；
D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；
故选：B。

7.
参考答案：
BD
8. 下列各组说法均不正确的是
① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同② CH≡CH和C6H6含碳量相同
③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低④丁二烯和丁烯为同系物
⑤标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A．①②⑥ B．②③④ C．②③
⑥ D．④⑤⑥
参考答案：
D
略
9. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
参考答案：
D
10. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
参考答案：
B
略
11. 反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．A、C两点的NO2的体积分数：C>A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2>p1，则化学平衡常数K A>K C
参考答案：
C
略
12. 下列实验能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯和己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
参考答案：
C
略
13. 下列离子方程式正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓
B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2+ + 2ClO—+ SO2+ H2O==CaSO—3↓+ 2HClO
C．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO2-4
D．CH3COOH 是弱电解质：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—
参考答案：
D
略
14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)ΔH ＝－Q kJ· mol－1 (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
参考答案：
B
略
15. 将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或
解释中正确的有（）
A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<K SP（AgC1）
B．所得溶液中形成了难电离的物质
C．上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力
D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （20分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。

（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：。

（5）在虚线框内需连接尾气吸收装置，装置中所用试剂。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。

（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。

（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②。

参考答案：
(共20分)
（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3 (2)在沉积的FeCl3的固体下方加热（3）
②⑤
（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥
管 K3[Fe(CN)6]
(5)NaOH溶液（6）2Fe3+ + H2S===2Fe2+ + S↓+ 2H+ (7)Fe2+-e-===Fe3+
（8）FeCl3得到循环利用
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略
18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是
_______________。

⑵有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为__________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的
氢原子
⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯
酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到
4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分)。