2021年湖南省部分学校高考化学模拟试卷-附答案详解

2021年湖南省部分学校高考化学模拟试卷
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法不正确的是()
A. 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到
B. 竹筒酒产自低海拔山区，是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱酿酒发生了化
学变化
C. 用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又能耐强酸
D. 新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为
同分异构体
2.化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是()
A. 异戊烷又称2−甲基戊烷，其键线式：
B. 羟基的电子式：
C. 乙炔的比例模型：
D. 1−丙醇的结构简式：C3H7OH
3.物质的性质决定其用途。

下列物质的性质与用途对应正确的是()
性质用途
A氨气易溶于水可用作制冷剂
B铜的金属活动性比铝的弱铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C石英坩埚耐高温用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，产生大量气泡用作泡沫灭火器的原料
A. A
B. B
C. C
D. D
4.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的
能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()
A. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B. (CH 3)3C +和(CH 3)3C −O +
H 2为反应活性中间体
C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D. 第三步反应为(CH 3)3C −O +H 2+Br −→(CH 3)3C −OH +HBr
5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在高温、高压和催化剂的条件下，2gH 2与足量N 2反应，转移的电子数为2N A
B. FeCl 3溶液中Fe 3+的浓度为1mol ⋅L −1，则1L 该溶液中含有的Cl −的数目大于3N A
C. 常温下，pH =12的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H +的数目为10−12N A
D. 标准状况下，CH 4与2.24LCl 2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2N A
6. 根据溶液中发生的两个反应：①2Mn 2++5PbO 2+4H +=2MnO 4−+5Pb
2++2H 2O ；②2MnO 4−+16H ++10Cl −=2Mn
2++5Cl 2↑+8H 2O 。

下列说法不正确的是( ) A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
B. 酸性条件下，氧化性：PbO 2>MnO 4−>Cl 2
C. 实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D. 反应②中每生成1.12L 的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.5mol
7. 科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子(01n)轰击金属原子 a b X ，得到核素 a−123Y
和 11H ： a b X+01n →a−123Y+11H 元素Y 的原子半径在短周期元素中最大。

下列叙述不正确的是( )
A. a b X 的质量数为23
B. Y 的常见氧化物有Y 2O 、Y 2O 2
C. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y 的强
D. 工业上通过电解熔融X 或Y 的氯化物来制取单质X 或Y
8.布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。

一种由M制备布洛芬的反应如图，下
列有关说法正确的是()
A. 布洛芬中所有碳原子一定处于同一平面
B. 有机物M和布洛芬均能发生水解、取代、消去和加成反应
C. 有机物M和布洛芬都能与金属钠反应产生H2
D. 有机物M和布洛芬均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
9.下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是()
选项物质除杂试剂除杂方法
A SO2(HCl)饱和Na2SO3溶液洗气
B乙酸乙酯(乙酸)乙醇、浓硫酸分液
C CO2(CO)通过灼热的C洗气
D MgCl2溶液(FeCl3)过量的MgO过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
10.在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入等量且足
量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌
N2(g)+CO2(g)。

在不同温度下，测得各容器中c(NO)随
反应时间t的变化如图所示。

下列说法正确的是()
A. 达到平衡状态时，c(NO)=c(CO2)
B. 达到平衡状态时，甲、乙两容器内剩余固体质量相等
C. 气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡
D. 由图分析可知，T乙<T甲
11.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()
A B C D
制取C2H4验证SO2具有漂白性制取少量NH3检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
A. A
B. B
C. C
D. D
12.某溶液中只可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−、AlO2−中的几种
离子，各离子浓度均为0.1mol⋅L−1。

某同学进行了如下实验：
下列说法不正确的是()
A. 无法确定原溶液中是否含有Na+
B. 原溶液中肯定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−
C. 沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3
D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Al3+和Ba2+
13.一种以锌一石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有Br2，可表示为C n Br2)为
正极、盐一水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是()
A. 放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为C n Br2+2e−=C n+2Br−
B. 多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于Br2扩散至电极表面
C. 电池总反应为
D. 充电时，Zn2+被还原，Zn在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，Br−被氧化后在阴
极嵌入
14.常温下，向20mL0.1mol⋅L−1H2SO3溶液中滴加0.1mol⋅L−1的NaOH溶液时，pH、
pc(X)[pc(X)=−lgc(X)(X=H2SO3、HSO3−或SO32−)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。

下列叙述不正确的是()
A. 常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K a1=1×10−2.2
B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，c(H2SO3)+2c(H+)=c(HSO3−)+2c(OH−)
C. V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大
D. 常温下，当pH=7.6时，有3c(HSO3−)<c(Na+)
15.某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的Fe2O3、SiO2和
Al2O3)为原料制备FeSO4⋅7H2O晶体。

(1)取10g废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法
倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2～3次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入40mL6mol⋅L−1硫酸。

控制温度在70～80℃之间，加热10～15min，将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4⋅7H2O晶体。

①仪器a的名称为______。

②基态Fe原子的价电子排布式为______，有______个未成对电子。

③反应中需要控制温度在70～80℃之间，宜采用的方法是______。

④用冰水洗涤FeSO4⋅7H2O晶体的操作是______，若将FeSO4⋅7H2O晶体在隔绝空
气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：______。

(2)若以赤铁矿渣(含有SiO2和Al2O3杂质)为原料制备FeSO4⋅7H2O晶体，请补充完
整相应的实验方案：
①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。

②取滤液，______。

③过滤、洗涤，将沉淀溶入2.0mol⋅L−1的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应
后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。

已知：该实验中pH=3.1时，Fe3+沉淀完全；pH=5.2时，Al3+开始沉淀。

实验室
现有试剂：2.0mol⋅L−1的H2SO4溶液、2.0mol⋅L−1的NaOH溶液、铁粉。

(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取6.000gFeSO4⋅7H2O样品，加适量水溶解，
配成200mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02500mol⋅L−1的酸性标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗KMnO4溶液的体积如表所示：
实验序号123
消耗KMnO4溶液的体积/mL19.9820.5820.02
通过计算确定产品中FeSO4⋅7H2O的质量分数约为______(保留三位有效数字)。

16.钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。

钌的矿产资源很少，
故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。

某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如图。

(1)加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有______(任写两点)。

(2)操作X的名称为______。

(3)“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行
“碱浸”获Na2RuO4，写出“碱浸”时生成Na2RuO4的离子方程式：______。

(4)“滤渣”的主要成分为RuO2，加入草酸的作用是______，金属钌与草酸的质量
比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是
______。

在酸性介质中，若使用NaClO3溶液代替草酸，可获得RuO4，则反应中氧化剂和还
原剂的物质的量之比为 ______。

(5)“一系列操作”为 ______，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：______。

17. “加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。

工业
生产产生的含SO 2、NO x 的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。

(1)在一定条件下，肼(N 2H 4)与NO x 反应能生成N 2和H 2O 。

已知：①N 2H 4(g)+O 2(g)⇌2H 2O(l)+N 2(g)△H 1=−666.8kJ ⋅mol −1；
②N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)△H 2=+68kJ ⋅mol −1；
③H 2O(l)=H 2O(g)△H 3=+44kJ ⋅mol −1；
则反应2N 2H 4(g)+2NO 2(g)⇌4H 2O(g)+3N 2(g)的△H 4=______kJ ⋅mol −1。

(2)在一恒容密闭容器中发生反应：2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=4H 2O(g)+3N 2(g)。

当
温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为v 正=k 正⋅c 2(N 2H 4)⋅c 2(NO 2)、
v 逆=k 逆⋅c 2(N 2)⋅c 4(H 2O)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，k 正、k 逆与该反应的平衡常数K 之间的关系为 ______。

速率常数k 随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 ______(填“>”、“<”或“=”)k 逆增大的倍数。

(3)在一定条件下，利用催化净化技术，CO 可将NO 2转化为无毒物质反应为
2NO 2(g)+4CO(g)催化剂
4CO 2(g)+N 2(g)△H <0。

向两个容积均为2L 的恒容密闭容器中均分别充入2molCO 和，分别在220℃和300℃下发生反应。

测得两容器中CO 或CO 2的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线Ⅰ
代表的体系平衡后气体的总压强为p 1kPa ，曲线Ⅱ代
表的体系平衡后气体的总压强为p 2kPa 。

①代表220℃条件下的变化曲线为 ______(填“Ⅰ”
或“Ⅱ”)；
ad 段NO 2的平均反应速率为 ______mol ⋅L −1⋅min −1。

②下列有关曲线Ⅱ条件下的反应的说法正确的是 ______(填标号)。

A.当体系中NO 2(g)与CO(g)的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高NO 2的转化率
③图中a 、
c 、
d 三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为 ______(用a 、c 、d 表示)；
在曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的平衡常数K p=______kPa−1(K p为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

18.高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固
溶体，每种元素的摩尔比为5%～35%。

这个概念
已经扩展到创造熵稳定的功能材料中。

此类材料有
熵稳定高熵功能材料(Mg、Co、Ni、Cu、Zn的氧化
物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等。

根据所学
知识回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为______，有______个未成对电子。

(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2(Ph表示苯基)，在该化合
物中，配体的空间构型为______；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有______(填标号)。

A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.金属键
E.配位键
F.氢键
(3)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁、锌、锰等元素。

Fe、Mn、Zn三种元
素的第一电离能由大到小的顺序为______。

(4)已知：[Co(CN)6]4−是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3−，CN−中含有σ键
与π键的数目之比为______，该离子中C的杂化方式为______。

(5)β−SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为
ρg⋅cm−3，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为
______(用含a、b、ρ、N A的代数式表示，N A表示阿伏加德罗常数的值)。

19.有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如图：
(1)的名称为______。

(2)B→C的反应类型是______反应。

(3)F中的含氧官能团的名称为______。

(4)C的结构简式为______。

(5)写出反应E→F的化学方程式：______。

(6)H为E的同分异构体，且H分子中含有结构，则符合条件
的H有______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为6：2：1：4：4的H的结构简式：______(任写一种)。

(7)已知：HOOCCH
COOH→△CH3COOH。

写出以CH2=CH−CH=CH2、NCCH2CN、
2
CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图______。

(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.生产SMS医用口罩原料以丙烯为主，工业上可以通过石油的裂化和裂解获取，故A正确；
B.高粱酿酒过程，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，有坚硬、熔点高、耐酸腐蚀的性质，可以用于盛装新冠疫苗，故C正确；
D.纤维素与淀粉聚合度不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误。

故选：D。

A.工业上通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃；
B.高粱酿酒过程，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，有新物质生成；
C.硼硅玻璃管属于硅酸盐材质耐高温，耐酸腐蚀；
D.化学式相同结构不同的化合物互为同分异构体。

本题考查了化学与生产、生活、环境保护等密切相关知识，侧重分析能力与运用能力的考查，把握物质的性质与用途的对应关系为解答关键，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

2.【答案】B
【解析】解：A.异戊烷的结构中含5个碳原子，又称2−甲基丁烷，在主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，键线式为，故A错误；
B.−OH中氧原子上有一个未成对电子，故其电子式为，故B正确；
C.用原子间的相对大小来表示物质的真实结构的模型为比例模型，故乙炔的比例模型为
，为乙炔的球棍模型，故C错误；
D.1−丙醇的主链上有3个碳原子，在1号碳原子上有−OH，故其结构简式为
CH3CH2CH2OH，故D错误。

故选：B。

A.2−甲基丁烷又称异戊烷，在主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基；
B.−OH中氧原子上有一个未成对电子；
C.用原子间的相对大小来表示物质的真实结构的模型为比例模型；
D.1−丙醇的主链上有3个碳原子，在1号碳原子上有−OH。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、比例模型、键线式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

3.【答案】D
【解析】解：A.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与水溶性无关，故A错误；
B.铝与浓硝酸常温下钝化，铜与浓硝酸常温下反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故B错误；
C.石英能与NaOH、纯碱等反应，所以不能用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C错误；
D.铝离子和碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以可用作泡沫灭火器的原料，故D正确。

故选：D。

A.液氨汽化吸收大量的热；
B.铝与浓硝酸常温下钝化，铜与浓硝酸常温下反应；
C.石英能与NaOH、纯碱等反应；
D.铝离子和碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。

本题考查了元素化合物知识，主要考查物质的用途与性质，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

4.【答案】C
【解析】解：A.反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B.(CH
3)3C
+
和(CH
3
)3C−O
+
H2为反应活性中间体，是第二步和第三步的反应活性中间体，
故B正确；
C.由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应
决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D.结合图像信息，可以得到第三步反应为(CH
3)3C−O
+
H2+Br−→(CH3)3C−OH+HBr，
故D正确；
故选：C。

A.反应物的总能量高于生成物的总能量是放热反应；
B.结合图像信息(CH
3)3C
+
和(CH
3
)3C−O
+
H2为第二步和第三步的反应活性中间体；
C.活化能最高的反应决定了反应速率；
D.根据图像信息，第三步反应为(CH
3)3C−O
+
H2+Br−→(CH3)3C−OH+HBr。

本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生分析和读取信息能力，从活化能的角度分析问题是解题的关键，此题难度中等。

5.【答案】B
【解析】解：A.氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以在高温、高压和催化剂的条件下，2gH2与足量N2反应，转移的电子数小于2N A，故A错误；
B.铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，氯离子的数目大于铁离子数目的3倍，FeCl3溶液中Fe3+的浓度为1mol⋅L−1，则1L该溶液中含有的Cl−的数目大于3N A，故B正确；
C.溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
D.氯气与甲烷反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，其余为液体，所以标准状况下，2.24LCl2物质的量为：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.2N A，故D错误。

故选：B。

A.氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底；
B.铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，氯离子的数目大于铁离子数目的3倍；
C.溶液体积未知；
D.氯气与甲烷反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

6.【答案】D
【解析】解：A.反应①中，Mn 2+失电子是还原剂，PbO 2得电子是氧化剂，则反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故A 正确；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，氧化性：PbO 2>MnO 4−>Cl 2，故B 正确；
C.高锰酸钾能氧化盐酸，所以实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，故C 正确；
D.没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，所以不能计算转移电子的物质的量，故D 错误；
故选：D 。

①2Mn 2++5PbO 2+4H +=2MnO 4−+5Pb
2++2H 2O 反应中，Mn 元素的化合价升高，Pd 元素的化合价降低；②2MnO 4−+16H ++10Cl −=2Mn
2++5Cl 2↑+8H 2O 反应中，Mn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，据此分析。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念、氧化性的比较、电子转移的计算等知识点是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

7.【答案】C
【解析】解：结合分析可知，X 为Mg ，Y 为Na 元素，
A.结合分析可知， a b X 的质量数b =23，故A 正确；
B.Na 的氧化物有Na 2O 、Na 2O 2，故B 正确；
C.金属性Mg <Na ，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X <Y ，故C 错误；
D.工业上通过电解熔融氯化钠、氯化镁冶炼金属Na 和金属Mg ，故D 正确； 故选：C 。

元素Y 的原子半径在短周期元素中最大，则Y 为Na ，结合 a b X+01n →a−123Y+11H 可知，
a −1=11，
b +1=23+1，解得a =12、b =23，则X 为Mg 元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、转化关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

8.【答案】C
【解析】解：A.布洛芬中左边连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以布洛芬中所有碳原子一定不处于同一个平面上，故A错误；
B.布洛芬不能发生消去反应、水解反应，故B错误；
C.M中醇羟基、布洛芬中羧基都能和Na反应生成氢气，故C正确；
D.M不含羧基，所以M和碳酸钠溶液不反应，故D错误；
故选：C。

A.布洛芬中左边连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点；
B.M具有苯、醇和酯的性质，布洛芬具有苯、羧酸的性质；
C.−OH、−COOH都能和Na反应生成氢气；
D.−COOH能和碳酸钠反应生成二氧化碳。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：醇羟基和碳酸钠不反应，酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，只有−COOH能和碳酸钠反应生成二氧化碳。

9.【答案】D
【解析】解：A.二者均与Na2SO3溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHSO3溶液，故A错误；
B.乙酸与乙醇的反应是可逆反应，不能全部转化为乙酸乙酯，所以不能把全部的杂质除去，应该用饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；
C.CO2与灼热的C反应生成CO，把主要物质除去，应该通过灼热的CuO，故C错误；
D.FeCl3水解显酸性，加MgO能促进水解，FeCl3最终会转化为氢氧化铁沉淀，过滤，可以除杂质，故D正确；
故选：D。

A.二者均与Na2SO3溶液反应；
B.乙酸与乙醇的反应是可逆反应，不能全部转化为乙酸乙酯；
C.CO2与灼热的C反应生成CO，把主要物质除去；
D.FeCl3水解显酸性，加MgO能促进水解。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

10.【答案】C
【解析】解：A.平衡时不同物质的正逆反应速率相等，但c(NO)和c(CO2)不一定相等，故A错误；
B.甲、乙两容器内达到平衡时容器中NO的浓度不等，说明参加反应的NO的物质的量不等，则参加反应的碳的质量也不等，剩余固体质量也不相等，故B错误；
C.气体的物质的量在反应前后不变，但气体的质量变化，则相对分子质量为变量，可知气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡，故C正确；
D.温度越高，反应速率越快，温度高时先达到平衡状态，由图可知，乙先达到平衡，则
T 乙>T
甲
，故D错误；
故选：C。

A.平衡时不同物质的浓度不一定相等；
B.甲、乙两容器内达到平衡时容器中NO的浓度不等，说明参加反应的NO的物质的量不等；
C.气体的物质的量在反应前后不变，但气体的质量变化，则相对分子质量为变量；
D.由图可知，乙先达到平衡。

本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，题目难度不大，明确图中浓度的变化、温度对平衡的影响、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中坐标的意义。

11.【答案】A
【解析】解：A.反应应加热到170℃，温度计插入液面以下，故A错误；
B.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可达到实验目的，故B正确；
C.碱石灰具有吸水性，与水反应放热，可与浓氨水反应生成氨气，该装置可用于制备少量的氨气，故C正确；
D.中性溶液种铁发生吸氧腐蚀，右侧导管内液面上升，故D正确；
故选：A。

A.温度计用于测量反应液的温度；
B.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；
C.碱石灰具有吸水性，与水反应放热，可与浓氨水反应生成氨气；
D.中性溶液种铁发生吸氧腐蚀，可根据导管内液面变化判断。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】AD
【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−，一定无Na+、Al3+、CO32−、AlO2−，沉淀A为BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3，
A.由上述分析可知，溶液中一定不含有Na+，故A错误；
B.由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−，故B正确；
C.由上述分析可知，原溶液中一定无Al3+、AlO2−，则沉淀C为BaCO3，故C正确；
D.由上述分析可知，原溶液中一定无Al3+，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+，故D错误；
故选：AD。

溶液中加入过量稀硫酸时无明显现象，则原溶液中无CO32−，再加入过量Ba(NO3)2时生成气体，该气体为NO，沉淀A为BaSO4，则原溶液中含有Fe2+，可能含有SO42−，因Fe2+与AlO2−不共存，则原溶液中无AlO2−；过滤，在滤液X中加入NaOH溶液、并加热，得到气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3，则原溶液中含有NH4+；在滤液Y中通入少量CO2气体生成沉淀，则沉淀C可能为BaCO3或BaCO3和Al(OH)3；
由上述分析可知，原溶液中一定含有NH4+、Fe2+，一定无CO32−、AlO2−，由于溶液中各离子浓度均为0.1mol⋅L−1，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Cl−、SO42−，一定无Na+和Al3+；
综上，原溶液中一定含有NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−，一定无Na+、Al3+、CO32−、AlO2−，沉淀A为BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3，据此分析解答。

本题考查了常见离子的性质检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，掌握常见离子的检验方法、实验操作及实验现象是解题关键，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等。

13.【答案】D
【解析】解：A.放电时为原电池，石墨烯气凝胶(嵌有Br2，可表示为C n Br2)为正极，正极上C n Br2得电子生成C n和Br−，正极反应式为C n Br2+2e−=C n+2Br−，故A正确；
B.反应物接触面积越大，反应速率越快，则采用多孔石墨烯电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于Br2扩散至电极表面，提高反应速率，故B正确；
C.原电池工作时负极反应为Zn−2e−=Zn2+、正极反应式为C n Br2+2e−=C n+2Br−，充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，则电池总反应为
，故C正确；
D.充电时为电解池，Zn2+移向阴极、被还原生成Zn、在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，Br−移向阳极、被氧化生成Br2后在阳极嵌入石墨烯气凝胶，故D错误；
故选：D。

该原电池中，锌一石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有Br2，可表示为C n Br2)为正极，负极上Zn失电子生成Zn2+，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，正极上C n Br2得电子生成C n和Br−，正极反应式为C n Br2+2e−=C n+2Br−，充电时为电解池，原电池的正极与电源正极相接、作阳极，负极作阴极，阴离子移向阳极、阳离子移向阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，则电池总反应为，据此分析解答。

本题考查原电池与电解原理的应用，为高频考点，正确判断电极、明确各个电极上发生的反应及电极反应式的书写、离子的移动方向和反应速率影响因素等知识是解题关键，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，题目难度中等。

14.【答案】B
【解析】解：A.常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K a1=c(HSO3−)×c(H+)
，c(HSO3−)=
c(H2SO3)
c(H2SO3)时，pH=2.2，K a1=c(H+)=10−2.2，故A正确；
B.当V(NaOH溶液)=10mL时，溶质为H2SO3、NaHSO3，c(H2SO3)=c(NaHSO3)，溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(HSO3−)+c(OH−)+2c(SO32−)，溶液中物料守恒：②2c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)+c(H2SO3)，①×2−②得到c(H2SO3)+
2c(H+)=c(HSO3−)+2c(OH−)+3c(SO32−)，故B错误；
C.当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中只有Na2SO3，为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水的电离程度最大，故C正确；
D.常温下，当pH=7.6时，c(HSO3−)=c(SO32−)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=。