2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算(提升练、含解析)

2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）
——中中中中中中中中中中中中中中中中中中
一、单选题（本大题共21小题，共42分）
1.某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH
溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中
所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是()
A. 实验过程中没有热量损失
B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D. 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
2.已知反应：①101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−48
3.6kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是()
A. 1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ
O2(g)=H2O(l)△H=
B. H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+1
2
−571.6kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3 kJ
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
3.下列有关对定量实验误差分析正确的是()
A. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低
B. 测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高
C. 中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响
D. 酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高
4.下列说法不正确的是()
A. 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
B. 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C. 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
5.下列说法正确的是()
A. 2NO2⇌N2O4−①N2O4⇌2NO2−②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒
数
B. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，将100.0mL0.05mol/
LBa(OH)2溶液与100.0mL0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ
C. 已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%.在0.10mol/L HAc 和
0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac−---①，
NaAc=Na++Ac−----②，Ac−+H2O⇌HAc+OH−----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
D. 将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝
6.下列有关实验的描述中，正确的是()
A. 用10mL的量筒准确量取9.28mL0.l0mol/L的稀硫酸
B. 用玻璃棒蘸取30%双氧水点在pH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其pH
C. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来
计算
D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它
操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高
7.在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol⋅L−1CH3COOH溶
液与100mL 0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到
27.7℃.已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需
的热量)是150.5J⋅℃−1，生成溶液的比热容为4.184J⋅g−1⋅℃−1，
两溶液的密度均约为1g⋅mL−1，下列说法错误的是()
A. 该实验测得的中和热△H为−53.3kJ⋅mol−1
B. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大
C. CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
D. 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
8.在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有()
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后所得溶液的质量
⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液的温度差⑦操作所需的时间
A. ①②③⑥
B. ①③④⑤
C.
③④⑤⑥ D. ①②③④⑥
9.将V1mL1.0mol·L−1HCl溶液和V2mL未知浓度的
NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结
果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。

下列叙
述正确的是()
2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约是1.0mol·L−1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10.50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行中和反
应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正
确的是()
A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
偏大
D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
11.下列有关叙述正确的是()
A.如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑
料的作用是固定小烧杯
B. 若用50mL0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol⋅L−1
的盐酸和50mLA0.50mol⋅L−1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不
相等
C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2
D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热
12.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，则1 mol硫酸与足量氢氧化
钡溶液反应放热为114.6 kJ
B. H2(g)的燃烧热是285.8kJ⋅mol−1，则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的△H=
+571.6kJ⋅mol−1
C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=
−38.6kJ⋅mol1
13.下列有关叙述正确的是()
A. 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯
B. 若用50mL0.55mo1⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1⋅L−1的盐酸和
50mL0.25mo1⋅L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2
D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
14.下列推论正确的是()
A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−221kJ·mol−1，则碳的燃烧热的数值大于110.5
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol−1，则金刚石比石墨稳定
C. OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=−57.4kJ·mol−1，则：含20gNaOH的稀溶
液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
15.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. CO(g)的燃烧热△H=−283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=
+566.0kJ/mol
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反
应热△H=2×(−57.3)kJ/mol
D. 已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程
O2(g)=H2O(l)△H=−242kJ⋅mol−1
式为H2(g)+1
2
16.下列说法或表示方法中正确的是()
A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=
bkJ/mol，则a>b
B. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=
CO2(g)+2H2O(g)△H=−890kJ/mol
C. 已知P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，则白磷比红磷稳定
D. 已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，则含
40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量(醋酸的电离吸热)
17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，能表示氢
气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=−285.8kJ·mol−1
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=
−2×283.0kJ/mol
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ·mol—1，若将含
0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
18.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，向100mL1mol·L−1的
NaOH溶液中加入0.5mol·L−1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热
2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是()
选项A B C D
P草酸(HOOC—COOH)H2SO3HNO3HCl
Q1 4.88 5.73 6.24 6.73
a100100200200
A. A
B. B
C. C
D. D
19.已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10−5 4.9×10−10K1=4.3×10−7，K2=
5.6×10−11
下列有关说法正确的是()
A. 向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN−+CO2+H2O=2HCN+CO 32−
B. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小
C. 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则c(CH3COO−)/c(CH3COOH)会增大
D. 测得50 mL 0.50mol/L盐酸与50 mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出
1.4325 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的ΔH=−57.3kJ·mol−1
20.下列说法或表示方法中正确的是()
A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=
bkJ/mol，则a>b
B. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=
CO2(g)+2H2O(g)△H=−890kJ/mol
C. 已知P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，则白磷比红磷稳定
D. 已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，则含
40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量(醋酸的电离吸热)
21.已知稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，由此判断下
列热化学方程式书写正确的是()
A. KOH(aq)+1
2
H2SO4(浓)=1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1
B. 1
2Ba(OH)2(aq)+1
2
H2SO4(aq)=1
2
BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1
C. 2HCl(aq)+2NaOH(aq)=2NaCl(aq)+2H2O(l)ΔH=−114.6kJ·mol−1
D. HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1
二、填空题（本大题共1小题，共18分）
22.50mL0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L KOH溶液在如图所示的装置中进
行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

(3)实验数据如下表：
温度实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2−t1)/℃H2SO4KOH平均值
126.226.026.129.5 227.027.427.232.3 325.925.925.929.2 426.426.226.329.8①本次实验的温度差的平均值Δt=_________℃。

2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）
②近似地认为0.55mol/L KOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，
中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=_________(数值精确到
0.1)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。

A.用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B.KOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量H2SO4溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度
(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与
上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。

(5)若用50mL0.50mol/L KOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

三、简答题（本大题共2小题，共40分）
23.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所
示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量
可计算中和热．回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______ ．
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______ (填“偏
大、偏小、无影响”)
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实
验相比，所放出的热量______ (填“相等、不相等”)，所求中和热______ (填“相等、不相等”)，
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3⋅H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中
和热的数值会______ ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
24.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温
度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度
计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为
57.3KJ/mol)______
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)______ ．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______ (从下列选出)．
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g⋅℃).则中和热△H=______ (取小数点后一位)．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)
______ ．
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）
欢迎加入全国高中化学教师群399026160
欢迎加入全国高中化学教师②群498738873
全国高中化学教师③群784458020
全国高中化学资源群858208718
全国小学英语资料群495753926全国班主任教师总群104435893全国班主任资料总群251813426全国小学班主任教师群818739151全国德育工作资料群657641492
2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A 错误；
B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故B错误；
C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故D错误；
故选：C．
A、根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
C、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；
D、根据中和热的概念来回答．
本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
2.【答案】A
【解析】解：A、由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为241.8kJ，1mol 气态水变为液态水要放热44KJ，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量285.8KJ，故A正确；
O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/mol，故B错误；
B、据氢气燃烧热分析，H2(g)+1
2
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ⋅mol−1或△H=−57.3kJ⋅mol−1，故C错误；
D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；
故选A．
本题考查学生对于燃烧热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=−57.3kJ/mol．
3.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了实验误差分析，明确实验原理是解题关键，题目难度中等。

【解答】
A.配制90mL1.0mol/LNaOH溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量=
1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A正确；
B.氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C.将NaOH溶液缓慢倒入测定装置中，会使热量损失，造成温度差偏小，故C错误；
D.滴定前无气泡而滴定后有气泡，则标准液体积偏小，，测定结果偏小，故D错误。

故选A。

4.【答案】D
【解析】解：A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A正确；
B.焓变的大小决定于反应物和生成物能量的相对高低，故B正确；
C.最高温度为恰好完全反应的温度，利用初始温度与最高温度可计算中和热，故C正确；
D.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选D．
A.吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
B.焓变决定于反应物和生成物的能量高低；
C.最高温度为恰好完全反应的温度．
D.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．
该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A、温度是否相同不知，所以必须是同一温度下2NO2⇌N2O4-----①N2O4⇌2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数，故A错误；
B、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应，所以放热量不等于0.573kJ，故B错误；
C、该溶液中滴入几滴稀盐酸，Ac−+H2O⇌HAc+OH−----③，平衡逆向移动，从而溶液中的氢离子的浓度变化不明显，所以溶液的pH保持相对稳定，故C正确；
D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，而不是碳酸铝，故D错误；
故选C．
A、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1；
B、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应；
C、根据平衡的移动，导致溶液中的氢离子的浓度变化不明显；
D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进．
本题考查化学平衡常数、中和热、平衡的移动和盐的水解的相关知识，题目综合性强，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
6.【答案】D
2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）
【解析】A、由于量筒的准确度为0.1mL，不能够用10mL的量筒准确量取
9.28mL0.l0mol/L的稀硫酸，故A错误；
B、由于双氧水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能够使用pH试纸检验双氧水的pH，故B错误；
C、中和热中必须只有水生成，而稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡和水，使用不能够使用稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应测定中和热，故C错误；
D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．
7.【答案】C
【解析】解：A.温度差△t=27.7℃−25.0℃=2.7℃，Q=cm△t=2.7×4.184J⋅g−1⋅
℃−1×200g+150.5J⋅℃−1×2.7℃=2665.71J=2.67kJ，△H=−Q
n(H 2O)=− 2.67kJ
0.05mol
=
−53.3kJ/mol，故A正确；
B.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则会损失一部分热量，则测出放出的偏少，△H为负值，故偏大，故B正确；
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为中和反应为放热反应，故C错误；
D.酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，故D正确；
故选：C。

A、先根据溶液反应放出的热量Q=−cm△T+150.5J⋅0C−1×△T，再根据中和热△H=−Q
n(H 2O)
计算即可；
B、若量热计的保温瓶绝热效果不好，则会损失一部分热量；
C、CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为中和反应为放热反应；
D、酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差．
本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热量计算公式的应用中热量单位的换算．
8.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单。

【解答】
根据反应热的计算公式△H=Q=−cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：
③比热容
④反应后所得溶液的质量
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化，故C正确。

故选C。

9.【答案】B
【解析】【分析】
本题结合中和反应考查了观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答。

【解答】
A.该实验开始温度是21℃，故A错误；
B.由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C.恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，
HCl +NaOH=NaCl+H2O
1 1
1.0mol⋅L−1×0.03L n
=1.5mol/L，故C错误；则n=1.0mol⋅L−1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：0.03mol
0.02L
D.只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误。

故选B。

10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及测定原理，题目难度不大。

【解答】
A.中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故A错误；
B.大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分能量损失，这样测得的中和热数值会偏小，故B正
2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）
确；
C.一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得中和热的数值会偏小，故C错误；
D.根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是：环形玻璃搅拌器以及大小烧杯口不平，还有碎纸条应充满整个大烧杯，故D错误；
故选B。

11.【答案】C
【解析】解：A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；
B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；
C.中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，酸碱混合后的最高温度，然后求出两者的平均温度，代入Q=cm△T计算，故C正确；
D.每完成一次中和热测定，至少需要读三次温度：反应前酸溶液、碱溶液的温度和反应中最高温度，一般进行2～3次平行实验求平均值可减小误差，故D错误；
故选C．
A.中和热测定要保证热量不散失；
B.生成1mol水时放出的热量，为中和热；
C.由Q=cm△T可知，需要测定开始温度与最高温度；
D.完成一次中和热测定，至少需要读三次温度，且多次测定求平均值可减小误差．
本题考查中和热测定，为高频考点，把握测定原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
12.【答案】B
【解析】解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应，除酸碱反应放热，生成沉淀也放热，放热大于114.6kJ，故A错误；
O2(g)=H2O(l)；△H1= B.由常温时H2(g)的燃烧热是285.8kJ⋅mol−1可得①H2(g)+1
2
−285.8kJ⋅mol−1，由关系式−2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ⋅mol−1，故B正确；
C.催化剂只降低活化能，但不改变反应热，故C错误；
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，若1molN2和3molH2完全反应生成NH3(g)，放热大于38.6kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<−38.6kJ⋅mol−1，故D错误；
故选：B。

A、根据中和热概念：中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，硫酸和氢氧化钡反应过程中还有沉淀热；
O2(g)=H2O(l)；△H1= B.由常温时H2(g)的燃烧热是285.8kJ⋅mol−1可得①H2(g)+1
2
−285.8kJ⋅mol−1，由关系式−2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ⋅mol−1；
C.催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热；
D.合成氨反应为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握热方程式中物质的量与能量的关系、状态与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的应用，题目难度不大。

13.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查中和热测定，为高频考点，把握测定原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】
A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；
B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；
C.中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，酸碱混合后的最高温度，然后求出两者的平均温度，代入Q=cm△T计算，故C正确；
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，△T 偏小，由Q=m⋅c⋅△T可知测量结果偏低，故D错误。

故选C。

14.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，掌握△H的含义以及热化学方程式概念的运用，题目难度不大。

【解答】
A.C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，单位是kJ/mol，CO 不是C的稳定氧化物，CO转化为CO2会继续放热，因此碳的燃烧热大于110.5kJ·mol−1，故A正确；
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol−1，石墨能量小于金刚石，物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.已知OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=−57.4kJ⋅mol−1，指强碱和强酸稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量为57.4 kJ，而醋酸是弱酸，在电离时会吸热，
kJ= 20g NaOH的物质的量为0.5mol，则0.5mol NaOH与弱酸反应放出热量，小于57.4
2
28.7kJ的热量，故C错误；
D.气体硫的能量高于固态硫，前者放出的热量多于后者，焓变包含负号，则ΔH1<ΔH2，故D错误。

故选A。

2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）15.【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查的是反应热、燃烧热、中和热的理解和应用，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解，注意热化学方程式中焓变数值与反应方程式计量系数的对应关系。

【解答】
A.需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，需要加热条件下才能进行，但为放热反应，故A错误；
B.CO(g)的燃烧热是283kJ⋅mol−1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−2×283kJ⋅mol−1，而2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)与2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热数值相等，符号相反，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283kJ⋅mol−1，故B正确；
C.H2SO4和Ba(OH)2反应生成水的同时还生成硫酸钡沉淀，则反应热不等于2×
(−57.3)kJ⋅mol−1，故C错误；
D.在120℃、101 kPa下水为气态，且应该指出反应条件，正确的热化学方程式为：H2(g)+
1
O2(g)H2O(g)△H=−242kJ/mol，故D错误。

2
故选B。

16.【答案】D
【解析】解：A.燃烧为放热反应，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则a<b，故A错误；
B.燃烧热中水为液态，则甲烷的燃烧热为890kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ/mol，故B错误；
C.能量低的物质更稳定，则P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，可知白磷不如红磷稳定，故C错误；
D.醋酸电离吸热，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故D正确；
故选：D。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

17.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

【解答】
A.25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化
O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1，故A错误；
学方程式为H2(g)+1
2
B.燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO(g)的燃烧热是−283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=。